期末核心知识点复习。
第一章从实验学化学。
一、化学计量。
物质的量。定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol
阿伏加德罗常数：0.012kgc-12中所含有的碳原子数。用na表示。 约为6.02x1023
微粒与物质的量。
公式：n=摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用m表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量。
质量与物质的量。
公式：n=
物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离。
微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离。
体积与物质的量。
公式：n=
标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4l
阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质b的物质的量。符号cb 单位：mol/l
公式：cb=nb/v nb=cb×v v=nb/cb
溶液稀释规律 c（浓）×v（浓）=c（稀）×v（稀）
溶液的配置
l）配制溶质质量分数一定的溶液。
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里，加入所需的水，用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解。
2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤**移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
第二章化学物质及其变化。
一、物质的分类金属：na、mg、al
单质。非金属：s、o、n
酸性氧化物：so3、so2、p2o5等。
氧化物碱性氧化物：na2o、cao、fe2o3
氧化物：al2o3等。
纯盐氧化物：co、no等。
净含氧酸：hno3、h2so4等。
物按酸根分。
无氧酸：hcl
强酸：hno3、h2so4 、hcl
酸按强弱分。
弱酸：h2co3、hclo、ch3cooh
化一元酸：hcl、hno3
合按电离出的h+数分二元酸：h2so4、h2so3
物多元酸：h3po4
强碱：naoh、ba(oh)2
物按强弱分。
质弱碱：nh3·h2o、fe(oh)3
碱。一元碱：naoh、
按电离出的ho-数分二元碱：ba(oh)2
多元碱：fe(oh)3
正盐：na2co3
盐酸式盐：nahco3
碱式盐：cu2(oh)2co3
溶液：nacl溶液、稀h2so4等。
混悬浊液：泥水混合物等。
合乳浊液：油水混合物。
物胶体：fe(oh)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等。
二、分散系相关概念
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同：
四、离子反应。
1、电离 ( ionization )
电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式。
h2so4 = 2h+ +so42- hcl = h+ +clhno3 = h+ +no3-
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子（或nh4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：kcl、na2so4、agno3、bacl2、nahso4、nahco3
kcl ==k＋ +clna2so4 ==2 na＋ +so42―
agno3 ==ag＋ +no3bacl2 ==ba2＋ +2cl―
nahso4 ==na＋ +h＋ +so42― nahco3 ==na＋ +hco3―
这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
小结］注意：
1、 hco3-、oh-、so42-等原子团不能拆开。
2、hso4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质。
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结。1）、能够导电的物质不一定全是电解质。
2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字。
5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；
6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
4、电解质与电解质溶液的区别：
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
注意事项： 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。
而cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），k2so4与nacl溶液都是混合物。
电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如co2能导电是因co2与h2o反应生成了h2co3，h2co3能够电离而非co2本身电离。
所以co2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。h2co3 h2so3nh3. h2o 是电解质。
酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
baso4 agcl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如nacl晶体。
电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如hcl 。
补充：①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。③hcl、naoh、nacl在水溶液里的电离程度比ch3cooh、nh3·h2o在水溶液中的电离程度大。
据此可得出结论：电解质应有强弱之分。
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