2024年高考高频考点**。
常考的选择题。
一有机物同分异构体的考查。
方法：先骨架异构后位置异构再官能团异构。
1、学会减少碳原子法确定碳的骨架。
2、位置异构中注意结构的对称性。
3、醛和羧酸考虑骨架时少一个碳原子书写骨架。
4、酯有酯的特定方法：
1）碳原子重新再分配；（2）烃基细化。
5、多个官能团时分部一个一个的考虑。
6、官能团异构体中重点以羧酸、酯和羟基醛；芳香醇和酚及醚；不饱和的醇和醛为主。
二有机物的反应类型的考查。
1、 取代反应：烷烃的氯代，苯的氯代、溴代、卤代烃的水解、醇（羧酸 ）的酯化、苯酚的溴代、酯的水解。
方法：从分子式观察少一部分原子的同时多出一部分原子。
2、 加成反应：烯烃或炔烃的加溴加氢等、苯（苯酚）的加氢；醛的加氢、羰基酮的加氢。
方法：合二为一。
3、 消去反应：卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中、醇在浓硫酸的作用下发生消去反应。
方法：从反应的条件上判断、产生不饱和的烃。
4、 聚合反应：烯烃或炔烃的加聚反应、既有羟基又有羧基的羟基羧基会发生缩聚反应。
方法：从产物看有高聚物生成。
氧化还原反应另行考虑。
1 氧化反应：烯烃或炔烃及具有ā-h的芳香烃与酸性高锰酸钾的褪色反应；醇的催化氧化；醛与银氨溶液、氢氧化铜的反应及直接氧化；所有有机物的燃烧；
方法：从分子式看少氢多氧。
2 还原反应：凡是与氢气的反应既是加成反应又是还原反应。
三有机物结构决定性质的考查。
1、根据结构考官能团的名称。
2、根据结构反应类型及定量计算。
3、根据结构有机物具有的性质。
方法：熟记四类烃和六类烃的衍生物的性质（联系官能团记忆）
烷烃的取代，烯烃和炔烃的加成、聚合，苯及芳香烃的取代和加成。
氯代烃水解及消去，醇的催化氧化及消去、酯化，醛的氧化（银氨溶液和新制的氢氧化铜）和还原，酯的水解（酸性和碱性两种条件下）。
四离子共存及离子方程式的判断的考查。
熟记：1 .酸碱盐的溶解性（难溶）
酸h2sio3 （白沉） halo2 （白沉） k+ na+ ba2+ ca2+ 碱可溶
碳酸溶k+ na+nh4+、 agcl（白）、agbr(浅黄)、agi(黄)、baso4（白）、ag2s(黑)、cus(黑)
2.常见的弱电解质：如hclo ch3cooh hf h2co3 、h2so3 h2s h2sio3 h3po4等。
3.常见的氧化性离子和还原性离子
氧化性离子： fe3+、h++no3-、clo-、mno4-
还原性离子： s2-、 i- fe2+ so32-
方法：1阴阳离子进行组合成沉淀、气体、弱电解质。
2因发生氧化还原反应。
3双水解。方法：
1 看离子反应是否符合客观事实。且看等符号是否正确。
2 看电荷是否守恒。原子是否守恒。
3 看物质是否可拆。（注意**拆）
4 看是否漏掉离子反应。
5 看反应物或产物的配比是否正确。（定组成比）
五化学反应速率和化学平衡的考查。
1 学会化学反应速率的计算：公式法和系数比法。
2 影响化学反应速率的因素： t p c及催化剂；构成原电池及增大接触面积；
3 化学平衡的标志：v和c直接标志其它标志的核心是原先在变，现在不变。
4 影响化学平衡的因素：t p c
5有关化学平衡的计算：按起转平三步式进行计算速率、浓度、转化率、平衡常数等。
6 化学反应速率及平衡的识图题（斜率与速率联系、转化率与平衡）
六溶液中离子浓度大小、ph值的计算、强弱电解质的对比考查。
1、溶液中离子浓度大小的确定：
理清三大守恒关系判断离子之间的加减关系；
分清溶液中的电解质种类及多少利用电离和水解确定离子之间的大小关系。
2、ph值的计算公式：ph=-㏑ch+ kw= ch+ .coh-
溶液中的h+和oh- 与水电离出的h+和oh-分开分析。
3、强弱电解质的对比
1）要学会对比：拥有的 （物质的浓度或物质的物质的量）
拿出来的（离子的浓度或离子的物质的量）
2）等ph等体积的强弱电解质中弱电解质的浓度大，等c等体积的强弱电解质中强电解质中离子的浓度大。
3）稀释同样的倍数时强电解质稀释的程度大，要稀释到同样的程度则弱电解质稀释的倍数大。
七有关阿伏伽德罗常数的计算。
1、 理清m v n n之间的关系。
m（质量）n（物质的量n（微粒数）
v（体积）2、关注盐类的水解。
3、常见10电子的微粒、18电子的微粒。
八电化学（原电池和电解池）
一）原电池：
1、装置特点：化学能转化为电能。且自发发生的氧化还原反应。
2、电极的称呼和判断。
负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。
正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。
3、常见原电池：电极方反应式书写及判断（干电池、铅锌蓄电池、燃料电池）方法：从总方程式拆。
4、钢铁腐蚀。
1）腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
2）腐蚀的本质：m-ne-→mn+(氧化反应)
3）分类： 化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）电化学腐蚀。
吸氧腐蚀。负极（fe）：fe-2e-=fe2正极（c）：o2+2h2o+4e-=4oh-
总反应：2fe+o2+2h2o=fe(oh)2 后继反应：4fe(oh)2 +o2 +2h2o =4fe(oh)3 2fe(oh)3 = fe2o3 +3h2o
析氢腐蚀：负极（fe）：fe-2e-=fe2+； 正极（c）：2h++2e-=h2↑
总反应：fe+2h+=fe2++h2↑
影响腐蚀的因素：金属本性、介质。
金属的防护： ①改变金属的内部组织结构；
在金属表面覆盖保护层；
、电化学保**（牺牲阳极的阴极保**）
二）电解池。
1.装置特点：电能转化为化学能。
2.电极的称呼和判断。
阳极：与直流电源正极相连的极。阴极：与直流电源负极相连的极。
3.电极反应：
原理： 谁的还原性或氧化性强谁先放电（发生氧化还原反应）
离子放电顺序：
阳极：阴离子还原性 s2->i->br->cl->oh->so42-（含氧酸根）>f-
阴极：阳离子氧化性 ag+>fe3+>cu2+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+>al3+>mg2+>na+
例如：电解cuso4溶液。
阳极：4oh--4e-=2h2o+o2 阴极： cu2++2e-=cu
总反应：2cuso4+2h2o = 2cu+2h2so4+o2↑
4.电解原理的应用。
1）电解精炼铜。
粗铜板作阳极，纯铜作阴极，用cuso4 (加一定量h2so4)作电解液。
电极反应阳极：cu-2e-=cu2+、zn-2e-=zn2+ 、ni-2e-=ni2+
阴极：cu2++2e-=cu
阳极泥：含ag、au等贵重金属；电解液：溶液中cuso4浓度基本不变。
2）电镀。方法：镀层金属与电源正极相连作阳极；将待镀金属与电源负极相连作阴极；用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。
原理：阳极 cu-2e-=cu2+ ；cu2++2e-=cu
3）电解食盐水：
原理 ： nacl =na++cl- 、h2o = h++oh-
阴极（fe）:na+,h+移向阴极；2h++2e-=h2↑(还原反应)
阳极（c）：cl-、oh-移向阳极；2cl--2e-=cl2↑(氧化反应)
总反应：2nacl +2h2o = 2naoh +cl2↑+h2↑
阳离子交换膜：只允许阳离子通过，阻止阴离子和空气通过；
原电池、电解池中电极反应式和电池反应式的书写：
1、判断池型，确定电极名称；
2、根据反应类型和放电顺序写出电极反应式，注意电荷与质量守恒；
3、弱电解质或难溶物应写成分子式，其余写成离子形式；
4、两极反应式叠加可得总反应式。
九元素的原子结构及化合物的性质的推断的考查。
1熟记常见元素在元素周期表中的分布。
2前20号元素的原子结构示意图。
3明确k l m最外层及次外层的电子数。
重点：（1） 元素金属性和非金属性的判断(从原子结构推得失电子的难易趋势)
与水反应置换氢的难易
最**氧化物的水化物碱性强弱。
金属性强弱 ③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）
互相置换反应。
原电池反应中正负极。
与h2化合的难易及氢化物的稳定性。
非金属性强弱 ②最**氧化物的水化物酸性强弱。
单质的氧化性或离子的还原性。
互相置换反应。
（2）原子半径及离子半径的判断(一看电子层二看质子数)电子层数：
具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：na>mg>al>si>p>s>cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：li3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
如：f--4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：
f-> na+>mg2+>al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如fe>fe2+>fe3+
十热化学。1、理解燃烧热和中和热。
2、了解常见的放热反应和吸热反应。
3、一般热化学方程式的书写。
4、有关⊿h的计算从能量的高低计算，化学键的键能计算。从能量关系图。
5、盖斯定律的应用。
6、 有关热化学方程式的计算。
十一氧化还原反应。
1判断： 失升氧化 （被氧化、氧化反应）还原剂（具有还原性）
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