2019高考化学考前针对训练。
高考考察高频物质之：硫代硫酸钠晶体（na2s2o3·5h2o）
五水硫代硫酸钠（大苏打/海波）是无色透明的晶体，是硫代硫酸钠的水合物，易溶于水，水溶液显弱碱性．它在33℃以上的干燥空气中风化而失去结晶水．在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解．
还原性：大苏打还具有较强的还原性，能将氯气等物质还原．
na2s2o3+4cl2+5h2o=2h2so4+2nacl+6hcl，所以，它可以作为绵织物漂白后的脱氯剂．类似的道理，织物上的碘渍也可用它除去．另外，大苏打还用于鞣制皮革、电镀以及由矿石中提取银等。
络合性：大苏打具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物．反应式：agbr+2na2s2o3=nabr+na3[ag(s2o3)2]，根据这一性质，它可以作定影剂．洗相时，过量的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶的na3[ag(s2o3)2]，把agbr除掉，使显影部分固定下来．
1．《2018新课标》硫代硫酸钠晶体（na2s2o3·5h2o，m=248 g·mol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
1）已知：ksp(baso4)=1.1×1010，ksp(bas2o3)=4.1×105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀h2so4、bacl2溶液、na2co3溶液、h2o2溶液。
2）利用k2cr2o7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解，完全溶解后，全部转移至100 ml的___中，加蒸馏水至。
滴定：取0.00950 mol·l1的k2cr2o7标准溶液20.
00 ml，硫酸酸化后加入过量ki，发生反应： cr2o72—+6i+14h+=3i2+2cr3++7h2o。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：
i2+2s2o32—=s4o62—+2i。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.
80 ml，则样品纯度为保留1位小数）。
2．硫代硫酸钠（na2s2o3）可用作分析试剂、基准试剂、还原剂、除氯剂等。
、实验室制备硫代硫酸钠装置图如下。
1）仪器b的名称是___
2）写出装置b制备na2s2o3的化学反应方程式。
3）naoh溶液的作用是。
、测硫代硫酸钠样品纯度步骤如下。
称取ⅰ中制得硫代硫酸钠样品8.0g配成250ml溶液。
从①中量取20.00ml溶液于锥形瓶中。
用标准碘液滴定，实验测得数据如下。
4）该滴定时，向锥形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示剂，则达到滴定终点的判断标准是。
5）x读数如图所示，则x根据所测的数据计算该硫代硫酸钠样品纯度为已知i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6）
6）若步骤①中量取20.00ml硫代硫酸钠溶液时，未用硫代硫酸钠溶液润洗滴定管，则测得样品的纯度将填“偏大”或“偏小”）。
3．硫代硫酸钠(na2s2o3)是环保部门监测有害气体常用的一种药品，硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠(na2so3)。某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量．(已知na2s2o3+h2so4═na2so4+so2↑+s↓+h2o)
1）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式。
2）组装仪器前，甲同学用装置b、c检验产生的气体，则装置c中应盛有观察到现象为。
3）乙同学称取m1g硫代硫酸钠样品进行实验。
组装好上述仪器后，应首先进行的实验操作是。
为了较准确地测得实验结果，装置a、c中应分别盛有和。
装置b中滴入过量稀h2so4且充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间，其目的是。
若实验前后装置c的质量分别为m2 g、m3 g，装置d的质量分别为m4 g、m5 g，则求样品中na2so3的质量分数(设为a)的计算式为。
4．硫代硫酸钠（na2s203）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠（na2s03）。某化学课外活动小组利用如图所示装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量。
1）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式。
2）组装仪器前，甲同学用装置b、c检验产生的气体，则装置c中可盛有___填序号）。a．酸性kmno4溶液 b．cacl2溶液 c．品红溶液 d．浓硫酸。
3）乙同学称取m1g硫代硫酸钠样品进行实验。
e管的作用是。
为了较准确地测得实验结果，装置a、c中应分别盛有___和。
装置b中滴入过量稀h2so4且充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间，其目的是若反应后未通入空气，则测定结果将___填“偏大”“偏小”或“无法确定”）。
若实验前后装置c的质量分别为m2g、m3g ，装置d的质量分别为m4g 、m5g ，则样品中na2so3的质量分数（设为a）的计算式为。
5．硫代硫酸钠晶体（na2s2o3·5h2o，m=248 g·mol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
利用k2cr2o7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解，完全溶解后，全部转移至100 ml的___中，加蒸馏水至。
滴定：取0.00950 mol·l1的k2cr2o7标准溶液20.
00 ml，硫酸酸化后加入过量ki，发生反应：cr2o72+6i+14h+＝3i2+2cr3++7h2o然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：i2+2s2o32＝s4o62+2i。
加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 ml，则样品纯度为保留1位小数）。
6．硫化钠又称硫化碱，为无色、易溶于水和热乙醇的固体，常用于制造硫代硫酸钠、多硫化钠、硫化染料等。实验室中用工业硫化钠(因含重金属硫化物和煤粉等而呈褐色)、纯碱等物质制备硫代硫酸钠晶体(na2s2o3·5h2o)的原理如下：na2co3+so2=na2so3+co2 s+ na2so3 na2s2o3。
回答下列问题：
1)工业硫化钠的纯化。
将18g工业硫化钠加入烧瓶中，再加入150ml95%的乙醇溶液和8ml水。用如图所示装置进行沸水浴加热，并回流40min，趁热过滤，冷却、搅拌、结晶、倾析，除去上层母液；最后用95%的乙醇溶液洗涤，烘干，得到na2s·9h2o晶体。图中仪器a的名称是___该过程中回流40min的目的是。
2)硫代硫酸钠的制备。
称取纯化后的na2s·9h2o晶体14.4g和mgna2co3，混合后置于锥形瓶中，加入150ml蒸馏水，微热后按图所示组装仪器；然后，打开分液漏斗的活塞和螺旋夹6，并适当调节该螺旋夹，向锥形瓶中通入so2气体，当溶液呈中性时，停止通入so2气体，对反应后落液进行后续处理，即可制得硫代硫酸钠(na2s2o3·5h2o)。
适当调节螺旋夹6的目的是。
实验过程中，通入so2一段时间后，溶液中会生成大量淡黄色沉淀，然后又变澄清。生成淡黄色沉淀的化学方程式为若通入so2气体时间过长，会降低硫代硫酸钠的产率，原因是。
为提高产品纯度，节约原料，m=__g；
反应结束后，需对溶液进行后续处理，得到硫代硫酸钠晶体(na2s2o3·5h2o)，其操作是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、__烘干。称量所得产品，质量为ng，则na2s2o3·5h2o的产率为。
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