考点：物质的量浓度．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：a、10gnaoh的物质的量为0.25mol，溶于水配成250l溶液浓度为1moll-1；
b、80 g so3溶于水得到1molh2so4，配成1l溶液，其浓度为1mol/l；
c、nano3溶液的密度不是1g/ml，蒸发掉50**所得的溶液不是50ml；
d、标况下，将22.4l***气体物质的量为1mol，溶于水配成1l溶液浓度为1mol/l；
解答：解：a．10gnaoh的物质的量为0.25mol，溶于水配成250l溶液，溶质的物质的量浓度浓度为1moll-1，故a正确；
b.80 g so3为1mol，溶于水得到1molh2so4，配成1l溶液，所得溶液浓度为1mol/l，故b正确；
c．nano3溶液的密度不是1g/ml，蒸发掉50**所得的溶液不是50ml，故c错误；
d．标况下，将22.4l***气体物质的量为1mol，溶于水配成1l溶液浓度为1mol/l，故d正确，故选c．
点评：本题考查学生对物质的量浓度的理解，难度中等，注意物质的量浓度中体积指溶液体积，物质溶于水溶质变化的情况。
13．有关2l0.1mol/l的k2s04溶液的叙述正确的是（ ）
物质的量浓度．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
计算溶质物质的量；
b、依据溶质浓度和离子浓度计算得到；
c、计算溶质物质的量计算钾离子物质的量；
d、溶液是均一稳定的分散系；
解答：解：a、2l0.1mol/l的k2s04溶液中溶质物质的量=2l×0.1mol/l=0.2mol，故a错误；
b、k+的物质的量浓度为0.2 mol/l，故b错误；
c、2l0.1mol/l的k2s04溶液中溶质物质的量=2l×0.1mol/l=0.2mol，k+离子物质的量为0.4mol，故c正确；
d、取出1 l溶液后，浓度不变，0.1 mol/l，故d错误；
故选c．点评：本题考查物质的量浓度的计算和概念分析，题目难度中等．
2011江西）下列叙述正确的是（ ）
分析：根据物质的构成、离子的电子排布来分析微粒的物质的量，并根据溶液的配制来分析溶液的体积，利用电解反应中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答．
1mol，则电解58.5g熔融的nacl，能产生0.5mol×22.4l/mol=11.2l氯气（标准状况），而不是22.4l氯气，故d错误；
故选：b．点评：本题考查微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟悉物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答本题的关键．
第五单元第一课学案第一张
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