1、某固体混合物可能含有mgco3、al2(so4)3、na2so4、ba(no3)2、agno3和cuso4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成**（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：
1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
（4）通过上述实验仍无法确定的物质是。
2、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
1）粗食盐常含有少量k＋、ca2＋、mg2＋、fe3＋、so42－等杂质离子，实验室提纯nacl的流程如下：
提供的试剂：饱和na2co3溶液饱和k2co3溶液 naoh溶液 bacl2溶液 ba(no3)2溶液 75%乙醇四氯化碳。
欲除去溶液i中的ca2＋、mg2＋、fe3＋、so42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是只填化学式）。
洗涤除去nacl晶体表面附带的少量kcl，选用的试剂为。
2）用提纯的nacl配制500 ml 4.00 mol·l-1 nacl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。
3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的h2为2 l，则同样条件下收集的cl2
（填“＞”或“＜”2 l，原因是装置改进后可用于制备naoh溶液，若测定溶液中naoh的浓度，常用的方法为。
4）实验室制备h2和cl2通常采用下列反应：
zn＋h2so4=znso4＋h2↑
mno2＋4hcl(浓)mncl2＋cl2↑＋2h2o
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集h2的装置填代号）和制备并收集干燥、纯净cl2的装置填代号）。可选用制备气体的装置：
3、为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 ml（标准状况）；
方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol·l-1
的kmno4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 ml kmno4溶液。
请回答下列问题：
1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
kmno4+□feso4+□h2so4=□fe2(so4)3+□mnso4+□k2so4+□h2o
2）在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是。
3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和。
；（铁的相对原子质量以55.9计）
4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
方案一 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ；
方案二 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。
4、某课外小组利用h2还原黄色的wo3粉末测定w的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，a中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：bc___d
（2）连接好装置后应首先其方法是。
（3）“加热反应管e”和“从a瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是。
在这两步之间还应进行的操作是。
4）反应过程中g管逸出的气体是其处理方法是。
（5）从实验中测得了下列数据。
①空e管的质量a
②e管和wo3的总质量b
③反应后e管和w粉的总质量c（冷却到室温称量）
④反应前f管及内盛物的总质量d
⑤反应后f管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算w的相对原子质量的两个不同计算式（除w外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：ar(w计算式2：ar(w
5、下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。
1)若气体入口通入co和co2的混合气体，e内放置cuo，选择装置获得纯净干燥的co，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为填代号)。能验证co氧化产物的现象是。
2)停止co和co2混合气体的通入，e内放置na2o2，按a→e→d→b→h装置顺序制取纯净干燥的o2，并用o2氧化乙醇。此时，活塞a应___活塞b应需要加热的仪器装置有填代号)，m中反应的化学方程式为。
3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加naoh固体，e内放置铂铑合金网，按a→g→e→d装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。
装置a中能产生氨气的原因有。
实验中观察到e内有红棕色气体出现，证明氨气具有性。
6、海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是。
从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
a．烧杯 b．坩埚 c．表面皿 d．泥三角 e．酒精灯 f．干燥器。
2）步骤③的实验操作名称是步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和**苯，该步骤的实验操作名称是。
3）步骤④反应的离子方程式是。
4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。
5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法。
7、某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行**：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加kscn溶液后出现红色。
一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
1）请指出该结论是否合理并说明理由 。
2）请完成对铁元素价态的**：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·l-1h2so％ h2o mol·l-1hno.
01 mol·l-1kmno4、naoh稀溶液、0.1 mol·l-1ki、20％ kscn、蒸馏水。
提出合理假设。
假设1假设2
假设3设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
实验过程。根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下**式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
8、实验室有cuo和cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写**中的有关内容。
实验可能用到的主要仪器：
托盘天平 ②启普发生器 ⑧硬质玻璃管 ④泥三角 ⑤烧杯。
坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管。
实验可能用到的试剂：
a．锌粒 b．稀硫酸 c．氯化钠溶液 d，浓硫酸。
9、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（c3h8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（c3h6）。
1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：c3h8(g)=ch4(g)＋hcch(g)＋h2(g) △h1=156.6 kj·mol－1
ch3chch2(g)=ch4(g)＋hcch(gh2=32.4 kj·mol－1
则相同条件下，反应c3h8(g)=ch3chch2(g)＋h2(g) 的△hkj·mol－1。
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