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2023年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试模拟试卷10（化学部分）
第i卷。一、 选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则x、y两种元素形成的化合物（ ）
a、一定是离子化合物 b、一定是共价化合物。
c、一定形成x2y型化合物 d、以上答案均不正确。
2. 三氟化氮（nf3）是一中无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4nh3+3f2=nf3+3nh4f.
在潮湿的空气中，nf3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应产物有：hf,no,hno3则下列说法正确的是（ ）
a.在nf3与水蒸气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比为3/1。
b.若反应中有0.5摩尔nh3被氧化，转移电子的数目为3na。
三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为no,nf3,f2
d.一旦nf3在空气中泄漏，不易被发现。
3. 某溶液含有①no3-②hco3-③so32-④co32-⑤so42-等五种阴离子。向其中加入少量的na2o2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）
abcd. ①
4.（不定项） 如图，i是恒压密闭容器，ii是恒容密闭容器。其他条件相同时，在i,ii中分别加入3摩尔z,起始时容器体积均为v升，发生如下反应并达到平衡(x,y 状态未知)ax(?
)2y(?)3z(g).此时ii中xyz的物质的量之比为3:
2:2,则下列说法一定正确的是
a,若均为气态，则平衡时的气体摩尔质量：i>ii
b,若不均为气态，则平衡时x的产率：i>ii
c,若均为气态，则从起始到平衡时所需要的时间：i>ii若
d,若x为固态。y为气态，则平衡后若在ii中再加入1摩尔z,则新平衡时z的体积分数变小。
5. 相同温度下，在甲乙丙丁四个烧杯中分别盛有等体积，等物质的量浓度的naoh
不饱和溶液，分别加入na、na2o、na2o2、naoh并恢复到原温度使其恰好都形成naoh饱和溶液，则甲乙丙丁四个烧杯中加入的固体质量大小顺序是。
a丁》丙》乙》甲b丁》甲》乙》丙。
c甲=丁》乙=丙d 丁《丙《乙《甲。
6. 由no、h2、co2组成的混合气体，通过足量的na2o2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应，最终只得到质量分数为70%的硝酸，且无其他任何气体剩余。则原混合气体中no、h2、co2的体积比为。
a． 2：4：3b．2：4：5c．2：4：7d．3：5：8
7. 将a mol纯铁粉投入含hno3 b mol的稀溶液里，恰好完全反应并放出no气体，则a和b的关系是 （
a．a/b=1/4 b．a/b=3/8 c．1/4≤a/b≤3/8 d．a/b的值无法确定。
第ii卷。二、 非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题~第10题为必考题，每个试题考生都必须做答。第11题~第12题为选考题，考生根据要求做答。
一） 必考题 （3题，共44分）
14分）8. 根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用 。
a．稀硫酸与硫化亚铁 b·稀硝酸与硫化亚铁
c．稀硫酸与硫化钠d．稀盐酸与硫化亚铁。
2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器： (填编号)。
(3)如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是。
4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：
反应过程中，溶液的ph (填“变大”、“变小”或“不变”)。
5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生**，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是。
6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%—45.5％时会发生**。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30％时，其**产物是。
15分）9. a～n均为中学化学中的常见物质，其中a是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质m是目前使用量最大的金属，常温下b、e、f为气体，g为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：
h的化学式为d的电子式为。
b和n的离子反应方程式为。
d与g反应的离子方程式为。
g与m反应的化学方程式为。
i可用于净化水，其原因是。
14分）10.已知no2和n2o4可以相互转化：2no2==n2o4 (正反应为放热反应)。
现将一定量2no2和n2o4的混合气体通入一体积为2l的恒温刚性密。
闭容器中，各物质的浓度随时间变化关系如右图所示。根据如图所。
示，回答下列问题：
1）图中共有两条曲线x和y，其中曲线___表示no2浓度随时。
间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___
2）①前10min内用no2表示的化学反应速率v(no2)=_mol/(l·min)；
②15mings时，反应2no2===n2o4在b点的浓度平衡常数k= _
反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是。
3）①若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是 。
a．加入催化剂 b．缩小容器体积 c．升高温度 d．加入一定量的n2o4
②若在35mins时保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1l，气体的颜色变化过程是。
二） 选考题：共14分。请考生从给出的两道化学题中任选一题做答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。
11、[化学——选修有机化学基础]
15分）11. 烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：
上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃a通过臭氧化并经锌和水处理得到b和c。化合物b含碳69.
8%，含氢11.6%，b无银镜反应，催化加氢生成d。d在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质e。
反应图示如下：
回答下列问题：
1）b的相对分子质量是cf的反应类型为d中含有官能团的名称。
2）d＋f g的化学方程式是3）a的结构简式为。
4）化合物a的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有种。
12、[化学——选修物质结构与性质]
15分）称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。n3—也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：
nanh2+n2o=nan3+h2o。试回答下列问题：
1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为。
2）元素n、s、p的第一电离能（i1）由大到小的顺序为。
3）hn3属于晶体，n3—的空间构型是___与n3—互为等电子体的分子的化学式为 （写1种）。nh2—的电子式为___其中心原子的杂化类型是。
4）hn3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成cucl2—。 cucl2—中的键型为___铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，cu的化合物a（晶胞如图）即为超导氧化物之一，超导氧化物a的化学式为。
5）化学式为pt(nh3)2cl2的化合物有两种异构体，其中b异构体具有可溶性，可用于**癌症。治癌药物b的结构简式为。
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