化学的应用试题

一、选择题（题型注释）

1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是（

白色垃圾； ②潮汐酸雨光化学烟雾；

臭氧空洞； ⑥可吸入颗粒物 ⑦赤潮绿色化学。

a．①⑦b．②⑤c．②⑧d．⑦⑧

2．糖类是人体主要的能量**。下列糖类物质中，不能发生水解反应的是。

a．淀粉b．蔗糖c．麦芽糖d．葡萄糖。

3．当有人出现水杨酸反应（头痛、眩晕、恶心、耳鸣）时，医生可采取在静脉中注射下列哪种物质。

a．1.25%nh4cl b．0.9%nahco3 c．75%酒精 d．10%的青霉素。

4．化学与科学发展、生产、生活密切相关。下列有关说法中错误的是。

a.卫生部公布的首批非法食品添加剂中的三聚氰胺是一种含氮量很高的蛋白质。

b.“神七”飞船返回舱的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型材料。

c.“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，与石墨互为同素异形体。

d.陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机非金属材料，都属于硅酸盐产品。

5．《环境研究通讯》刊文称：全世界每年因空气污染而死亡的人数约为210万。原因是大气中可吸入颗粒物（pm 2.

5）浓度上升导致呼吸系统疾病。下列关于pm 2.5的说法不正确的是。

a．pm 2.5是指大气中直径小于或等于2.5 um（10-6 m）的颗粒物，因此均能形成胶体。

b．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气排放，可以减少pm 2.5污染。

c．pm 2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性。

d．工厂利用胶体电泳性质采用静电除尘工艺，可部分降低细颗粒物造成的污染。

二、填空题（题型注释）

6．均衡的膳食结构可以保障身体健康。

1）如果人体缺少易患夜盲症的维生素是。

2）碳酸镁可**胃酸过多的原理是用离子方程表示）。

3）油脂在人体内通过水解生成和甘油，再氧化分解，为人体提供能量。

4）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的。下列食物中富含该物质的是（填字母）。

a．菠菜b．花生油 c．瘦肉d．西瓜。

7．（1）维生素c的结构简式为

请回答：①维生素c的分子式是。

向维生素c的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素c的水溶液显性。

2）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以fe2+ 和fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素c，可使食物中的fe3+还原成fe2+，有利于人体吸收。

维生素c在这一反应中具有性；维生素c又称为。

8．生产自来水的流程图所示。

1） feso4·7h2o是常用的混凝剂，它在水中最终生成沉淀。

2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是。

3）我们有时感觉自来水“有漂白粉的气味”，是因为使用了氯气消毒，请写出有关化学方程下列物质中，（填写序号）可以作为氯气的代用品。

臭氧 ②nh3（溶液） ③k2feo4④so2

4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有离子交换树脂和离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或 “阳”）。

5）测定水中的溶解氧：量取20ml水样，迅速加入mnso4和koh的混合溶液，再加入ki溶液，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。

用0．010mol/l na2s2o3溶液滴定生成的碘，消耗了6．00ml na2s2o3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为mn2+。

上述过程发生的反应可表示为：

2mn2++4oh－+o2=2mno(oh)2

mno(oh)2+2i－+4h+=i2+mn2++3h2o

i2+2s2o32－=2i－+s4o62－

水中的溶解氧量为（以mg·l－l为单位）。

9．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是(填序号)。

淀粉、蛋白质都是天然有机高分子化合物。

食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质。

禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率。

洗涤剂去污是物理变化，碱液去污属于化学变化。

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰。

现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，他们都属于碳氢化合物。

****是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水。

为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉。

三、实验题（题型注释）

10．为了测定酶的专一性，我们做如下实验：①用清水将口漱净，口内含一块消过毒的脱脂棉，用镊子取出脱脂棉，将其中的唾液收集到小烧杯中。②稀释。

③取两支洁净的试管，编上号，做如下操作：向试管1注入可溶性淀粉溶液2 ml,加入稀释唾液2 ml；向试管2注入蔗糖溶液2 ml，加入稀释唾液2 ml。④轻轻振荡并保持试管下半部分浸入37 ℃温水中10 min。

⑤加入2 ml cu(oh)2悬浊液。⑥将试管下半部分放在酒精灯上均匀加热，煮沸5—10 min。⑦10 min后1号试管有红色沉淀生成(cu2o)。

请完成下列问题：

1）为什么要将试管的下半部分浸到37 ℃的温水中？

2）对步骤⑦，说明现象出现的原因。

3）比较试管的最终现象，本实验能说明什么问题？

11．感冒是一种常见的病，人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些**感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。

1）药物阿司匹林是一种传统的**感冒发烧的老药，从分子结构上看，它可以看作是乙酸酯，其结构简式如右图：

作为一种解热镇痛药，对于感冒发烧，它有较好的疗效，但大剂量长期空腹服用，容易。

对胃肠道产生刺激，原因是阿司匹林在胃中会发生酯的水解反应，生成___和。

用结构简式表示），阿司匹林分子水解后，能电离出氢离子（h+）的官能团。

增多，增大了对胃肠道的刺激。

2）为减小***，一般宜饭后服药，并同时服用少量辅助药物，在①硫酸镁、②氢。

氧化钡、③碳酸钙中选取哪一种？

12．大家都知道6月1日是国际儿童节，但或许绝大多数人并不了解这天同时也是“世界牛奶日”。20世纪50年代，法国的促进牛奶消费协会提出了庆祝“牛奶日”的设想，并做出了每年5月第三周的周二为“国际牛奶日”的决定，2024年经联合国粮农组织（fao）的提议，兼顾到某些国家已经确定的日期，并征得了世界700多位乳业界人士的意见，把每年的6月1日确定为“世界牛奶日”。人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体〔ca10（po4）6（oh）2〕形式存在。

牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：

1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为保留到0.1 g）

2）包装标签上脂肪≥3.3 g，是指100 ml牛奶中含脂肪至少3.3 g。那么一盒牛奶中含钙至少g。（保留到0.01 g）

四、计算题（题型注释）

13．世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，**每日摄入铝元素的量应控制在0.004 g以下。油条是中国北方常用的食品之一，每270 g油条中约含0.

9 g明矾〔kal(so4)2·12h2o，其相对分子质量为474〕。试通过计算说明，若**每日食用142.2 g油条，铝元素的摄入量是否会超过安全摄入量？

14．（8分）油脂a的通式可表示为：（r中不含—c≡c—和环）。已知0.

05mol a可与溶有48g液溴的ccl4恰好完全反应。另取0.05mol a完全燃烧生成co2和h2o的物质的量之和为5.

3mol，试求a的结构简式，写出a与足量的h2反应的化学方程式。

15．某抗酸药每片含碳酸钙534 mg，氢氧化镁180 mg，每片该药可中和多少克溶质的质量分数为6.2%的盐酸？（保留到0.01 g）

16．各种无机盐在原生质中具有一定的比例，假如以人体体液中na+的含量为100，则k+为3.68，ca2+为3.10，mg2+为0.

70，cl-为12 900，al3+含量极低。这种比例与古海水的成分近似。

1)根据上述事实，联系科普知识，可得结论。

2)2024年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，一个成年人每日摄入量应控制在4 mg以下。因铝元素含量较多会引发人体患疾病。

3)铝在下列应用时应加以控制的是。

制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦制银白色油漆 ⑧铝制易拉罐 ⑨用铝箔包装糖果和小食品。

4）油条是我国北方常见食品之一，油条的制作口诀是“一碱、二矾、三盐”，其中的“碱”指nahco3，“矾”指kal(so4)2·12h2o，“盐”指nacl。写出炸油条时“碱”和“矾”之间反应的离子方程式。

5）炸油条时，1 kg面粉需加0.5 k**、4 g“矾 g“碱”和适量“盐”等辅料。若在烹炸过程中质量减少20%，试通过计算说明若一个成年人每日食用100 g油条，则其铝元素摄入量是否超过安全摄入量？

化学的应用试题

哈工大应用化学复试题

滤镜的应用试题

浮力的应用试题

其他用户还读了