已知化学反应方程式：o2＋2h2＝2h2o，反应进度ξ＝0.5mol时，问消耗多少h2，生成了多少h2o？
n（h2）=ξh2）= 0.5 mol×(－2) =1 mol
n（h2o）=ξh2o）= 0.5 mol×2 = 1 mol
消耗掉1 mol h2，生成1 mol h2o。
例某过程中，系统从环境吸收100 kj的热，对环境做功50 kj，求该过程中系统的热力学能变和环境的热力学能变。
解：由热力学第一定律。
u（系统）= q + w
100 kj + 50 kj )
50 kju（环境）= q + w
100 kj) +50 kj)
50 kj系统净增了50 kj的热力学能，而环境减少了50 kj的热力学能，系统与环境的总和保持能量守恒。
即 u（系统）+ u（环境）= 0
某理想气体在恒定外压（100kpa）下吸热膨胀，向环境吸收75kj的热量，其体积从25l膨胀到135l，试计算系统和环境热力学能的变化。
u（系统）= q + w= q－pv
＝75 kj 100 kpa×（135－25）l ×10-3 = 64 kj
u（环境）= q + w = q－pv
75 kj 100 kpa×（ 25 －135）l ×10-3
= －64 kj
u（系统）＋ u（环境）＝0
例将 0. 500 g c6h5cooh（苯甲酸）在盛有 1 210 g 水的弹式热量计的钢弹内完全燃烧，温度计由 23. 20℃上升到 25.
44℃。已知 cw(h2o) =4. 18 j·g–1·k–1，cs = 848 j·k–1，试求 c6h5cooh 完全燃烧的反应热。
解：qv = cw (h2o) ·m (h2o) +cs] ·t
–[4. 18 j·g–1·k–1 × 1 210 g + 848 j·k–1] ×2. 24
– 11 329. 47 + 1 899. 52] j
– 13 228. 99 j
– 13. 2 kj
例： 在298.15k和100kpa下，1mol乙醇完全燃烧放出1367kj的热量，求该反应的h和u。
反应为： c2h5oh(l) +3o2(g) =2co2(g) +3h2o(l) )
解： 该反应在恒温恒压下进行，所以
h = qp = 1367 kj
u = h n (g)rt
= (1367)kj (1)mol 8.314 103kjmol1k1 298.15 k
= 1364 kj
可见即使在有气体参加的反应中，pv(即n(g)rt)与h相比也只是一个较小的值。因此，在一般情况下，可认为：h在数值上近似等于u，在缺少u的数据的情况下可用h的数值近似。
在298k时。
a)2cu(s)+o2(g)==2cuo(s) ha=-310kj/mol
b) 2cu(s)+1/2o2(g)==cu2o(s) hb= ?
c) cu2o(s) +1/2o2(g)==2cuo(s)
hc=-143kj/mol
求：hb已知下列反应的反应热。
a) c (石墨)+o2(g)==co2(g) ha=-393.5kj/mol
b) h2(g)+1/2o2(g)==h2o(l) hb= -285.8kj/mol
c) ch4(g) +2o2(g)==co2(g) +2 h2o(l)
hc=-890.3kj/mol
求： c (石墨)+ 2h2(g)= ch4(g) 的h
f hmθ 举例。
例如， f hmθ (h2o，l) =285. 8 kjmol1
f hmθ (h2o，g)= 241. 8 kjmol1
c(石墨) c(金刚石r hmθ =1.9 kjmol1
即f hmθ (c，金刚石) =1. 9 kjmol1
例外如：p(白) 为指定元素，但 298. 15 k 时 p(红) 更稳定。
例：指出下列物质中哪些物质的 fhm0。
a) fe(s) (b) o(g) （c） c(金刚石） (d) ne (e) cl2(g)
答：(b)和(c)
例：下列反应中哪个反应的 rhm代表agcl(s)的 fhm
a)ag＋(aq)＋cl－(aq)＝ agcl(s)
b) ag(s)＋1/2cl2(g)＝ agcl(s)
c) agcl(s) ＝ag(s)＋1/2cl2(g)
d) ag(s)＋aucl(aq)＝ au(s)＋agcl(s
答：(b)例 92g c2h5oh(l)于恒定298.15k、100kpa条件下与理论量的o2(g)进行下列反应c2h5oh(l) +3o2(g) 2co2(g) +3h2o(g)
求这一过程的反应焓变。
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