2023年朝阳区高三一模理综化学部分。
6. 当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是。
7. 已知：
下列说法不正确的是。
a. ①和②变化过程中都会放出热量 b. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
c. ①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
d. nacl中含有离子键，hcl中含有共价键
8. 综合下图判断，下列叙述不正确的是。
a. ⅰ的反应原理均是zn + cu2+ =zn2+ +cu
b. ⅰ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用。
c. 随着反应的进行，ⅰ、中cuso4溶液颜色均渐渐变浅。
d. 取a中溶液，加足量ba(no3)2溶液，过滤后向滤液中加agno3溶液，有沉淀产生。
9. 下列解释事实的方程式不准确的是
a. 氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：nh3·h2onh4+ +oh-
b. 工业上用过量的naoh溶液吸收so2：so2 + oh- =hso3-
c. 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2oh- +al2o3 = 2alo2- +h2o
d. 用石灰乳吸收泄漏的氯气：2ca(oh)2 + 2cl2== cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o
10．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是。
ab.cd.
11. 右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是。
a. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率。
b. kmno4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性。
c. 用br2的ccl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂。
d. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱
和程度高。12. 在100℃时，将n2o4、no2分别充入两个各为1 l的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2no2(g) n2o4(g) δh＜0]
下列说法正确的是。
a. 平衡时，ⅰ、中反应物的转化率α(n2o4)＜αno2)
b. 平衡时，ⅰ、中上述正反应的平衡常数k(ⅰ)2k(ⅱ)
c. 平衡后，升高相同温度，以n2o4表示的反应速率ν(ⅰ
d. 平衡后，升高温度，ⅰ、中气体颜色都将变深。
25. （16分）
对羟基扁桃酸、香豆素–3–羧酸用于制备药物、香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）：
1）a的结构简式是。
（2）a生成的反应类型是。
（3）b中含氧官能团的名称是。
（4）对羟基扁桃酸的结构简式是。
（5）乙醇→e的化学方程式是。
（6）有机物甲能发生银镜反应。下列说法正确的是。
a. 甲中含有羟基 b. 芳香化合物中只有一种酯与甲互为同分异构体。
c. f、x均不能发生加成反应
（7）f的结构简式是。
（8）x分子中存在两个六元环，x→w的化学方程式是。
26. （12分）综合利用co2对环境保护及能源开发意义重大。
1）li2o、na2o、mgo均能吸收co2。如果寻找吸收co2的其他物质，下列建议合理的是___
a . 可在碱性氧化物中寻找
b. 可在ⅰa、ⅱa族元素形成的氧化物中寻找
c. 可在具有强氧化性的物质中寻找
2）li2o吸收co2后，产物用于合成li4sio4，li4sio4用于吸收、释放co2。原理是：在500℃，co2与li4sio4接触后生成li2co3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出co2，li4sio4再生，说明该原理的化学方程式是。
3）利用反应a可将释放的co2转化为具有工业利用价值的产品。
反应a：已知：
① 反应ⅱ是反应（填“吸热”或“放热”），其原因是。
② 反应a的热化学方程式是。
4）高温电解技术能高效实现（3）中反应a，工作原理示意图如下：
① 电极b发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
co2在电极a放电的反应式是。
5）co与h2在高温下合成c5h12（汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1 mol c5h12(g)生成h2o(g)放出约3 540 kj的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成c5h12的产率可采取的措施是。
27. （14分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：
ⅰ．加入naoh和na2co3混合液，加热，浸泡数小时；
ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量naf溶液，浸泡；
ⅲ．向洗液中加入na2so3溶液； ⅳ清洗达标，用nano2溶液钝化锅炉。
（1）用naoh溶解二氧化硅的化学方程式是。
2）已知：20℃时溶解度/g
根据数据，结合化学平衡原理解释清洗caso4的过程。
3）在步骤ⅱ中：
被除掉的水垢除铁锈外，还有。
清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因。
4）步骤ⅲ中，加入na2so3的目的是。
（5）步骤ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的fe2o3保护膜。
① 完成并配平其反应的离子方程式：
fe + no2- +h2o== n2
下面检测钝化效果的方法合理的是 。
a. 在炉面上滴加浓h2so4，观察溶液出现棕黄色的时间
b. 在炉面上滴加酸性cuso4溶液，观察蓝色消失的时间
c. 在炉面上滴加酸性k3[fe(cn)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间
d. 在炉面上滴加浓hno3，观察出现红棕色气体的时间
28. （16分） 某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行**，实验步骤如下：
ⅰ. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
. 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。
1）步骤ⅱ产生的气体是。
2）步骤ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是。
3）该同学假设黑色沉淀是cuo。检验过程如下：
查阅文献：检验微量cu2+的方法是：向试液中滴加k4[fe(cn)6] 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有cu2+。
将cuo放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加k4[fe(cn)6] 溶液，产生红褐色沉淀。
将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加k4[fe(cn)6] 溶液，未见红褐色沉淀。
由该检验过程所得结论是。
4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：
现象2说明黑色沉淀具有性。
产生红棕色气体的化学方程式是。
能确认黑色沉淀中含有s元素的现象是 ，相应的离子方程式是。
为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是。
（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是cus与cu2s的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中cus溶解的化学方程式是。
参*** 25. （16分）（1）ch3cooh （2）取代反应 （3）羟基羧基。
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