北京西城区2023年4月抽样。
高三理科综合能力测试。
可能用到的相对原子质量：h—1 o—16 na—23 al—27 ca—40 fe—56
5．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是。
a．绿色荧光蛋白质(gfp)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应。
b．五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理。
c．三聚氰胺分子结构如右图所示，分子式是c3h6n6
d．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料。
6．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是。
a． bcd．ohccho
7．下列说法正确的是。
a．天然气、沼气均属于可再生能源。
b．明矾、水分别属于强电解质和弱电解质。
c．纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物。
d．二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物
8．在一定压强不同温度（t1＜t2）下，可逆反应2x(g)+ y(g)2z(g)；δh＜0中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是。
abcd9．下列有关除杂的叙述正确的是。
除去苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤。
除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液。
除去co2中少量的so2：气体通过盛有naoh溶液的洗气瓶。
除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠：将混合物灼热。
a．②④b．③④c．①②d．只有②
10．下列说法正确的是。
a．含有0.5 molna2co3的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02×1023
b．7.8 g过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023
c．标准状况下，2.24 l乙酸的分子数为0.1×6.02×1023
d．标准状况下，1.12 lh2和cl2混合气体分子总数为0.05×6.02×1023
11．今有室温下四种溶液，①ph=11的氨水；②ph=11的naoh溶液；③ph=3的醋酸；
ph=3的硫酸，下列有关说法不正确的是。
a．①、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的ph均减小。
b．分别加水稀释10倍，四种溶液的ph ①＞
c．①、两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c()=c()
d．v1 l④与v2 l②溶液混合后，若混合后溶液ph=4，则v1∶v2= 11∶9
12．短周期元素x、y、z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径x大于z，离子半。
径y大于z，y与z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不正确的是。
a．原子序数一定是z>x>y
b．x、z两种元素的单质的沸点一定是z>x
c．z的最**氧化物一定能溶于x、y的最**氧化物的水化物。
d．工业上获得x、z单质的方法主要是电解。
25．（15分）食用香料a分子中无支链，b分子中无甲基。b能使br2的ccl4溶液褪色，1 molb与足量na反应生成0.5 molh2。各物质间有如下转化。
试回答：1）在一定条件下能与c发生反应的是。
a．na b．na2co3 c．br2/ccl4 d．ch3cooh
2）d分子中的官能团名称是。
e的结构简式是。
3）b与f反应生成a的化学方程式是。
4）f的同分异构体甲能发生水解反应，其中的一种产物能发生银镜反应；另一产物在光照条件下的一氯取代物只有两种，且催化氧化后的产物也能发生银镜反应。
甲的结构简式是。
5）已知：
乙是c的同系物，其催化氧化产物在常温下为气态。由乙出发可以合成有机溶剂戊（c7h14o3）。丁分子中有2个甲基。
戊的结构简式是。
26．（13分）m、r都是生活中常见的金属单质，其中r是用量最多的金属。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由r在x中燃烧得到。
1）m与甲在高温下反应的化学方程式是。
2）电解法制r低价氢氧化物的装置如图。a是4 moll－1nacl、1 moll－1naoh的混合溶液。
配制a时需要除去蒸馏水中溶解的o2，常采用的方法。
石墨电极应与电源的填“正”或“负”）极相连接，通电后，r电极附近的现象是。
r极的电极反应式是。
停止实验一段时间后，在r极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是。
3）把r的某氧化物粉末与m粉末混合后分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是a:
b，则r的氧化物的化学式是。
27．（16分）氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用。
1）若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是。
a．立即通报相关部门，迅速撤离事故现场。
b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散。
c．用蘸有naoh溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散。
2）事故发生后，可用naoh稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是。
3）实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物cuo和生成物h2o的质量。
m(cuo)、m(h2o)]，测定铜的近似相对原子质量。反应的化学方程式是：2nh3+3cuo==n2+3cu+3h2o。备选仪器装置如下（装置内所发生的反应是完全的）。
① 用上述装置制氨气时，能否将碳酸盐换成氯化铵回答“是”或“否”），用化学方程式说明理由。
仪器从左到右的连接顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）是。
c中的试剂是其作用是。
铜的相对原子质量是。
用含有m(cuo)、m(h2o)的式子表示]。
4）cl2与no2在一定条件下发生化合反应，生成一种气体，实验数据如图。图中横坐标是加入cl2的物质的量，纵坐标是反应后气体物质的量总和。已知所取cl2、no2的物质的量总和为6 mol。
则生成物的化学式是。
28.（16分）x、y、z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，x、y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，z是人体含量最高的金属元素。
1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是填序号）。
a. b. c. d.
2）x、y的原子可构成只含极性键的非极性分子，它的电子式是。
空间构型是。
3）y的最**含氧酸是重要的化工产品。
已知yo2被空气氧化，每生成1 mol气态yo3，放出98.3kj热量，该反应的热化学方程式是。
实验测得相同条件下一定量的y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如表。y在纯氧中燃烧产物里yo3含量比空气中少的原因是。
天然zyo4既可用于制备y的氧化物又可用于制水泥。zyo4与x单质在高温下反应，得到两种常见气体。每消耗1 molx单质，有4 mol电子转移，该反应的化学方程式是。
4）为了测定某水泥样品成分，称取10.0 g样品，将其中的z元素转化为zx2o4沉淀，将沉淀用稀酸处理得h2x2o4溶液，取该溶液体积的1/100，用kmno4溶液滴定（氧化产物为xo2，还原产物为mn2+），结果用去0.0200 moll－1的kmno4溶液24.
00 ml。该样品中z的氧化物的质量分数是。
25.（15分）
1）a d（2分）
2）醛基（2分）； ch3ch2cooh（2分）
（3）ch3(ch2)4cooh+ch2=chch2oh ch3(ch2)4cooch2ch=ch2+h2o
3分）4）(ch3)3cch2ooch（3分）
53分）
2019西城一模
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