2.防止垃圾污染环境，分类**是关键，下图表示可**标志的是（ ）
a. 易燃物 b. 节水器具 c. 可** d. 节约用水。
3.下列属于合成有机高分子材料的是（ ）
4.下列属于人体必需的微量元素的是（ ）
5.下列物质由分子构成的是（ ）
6.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
7.下列有关物质的用途，说法不正确的是（ ）
三种金属中，只有x 在自然界中以单质形式存在；将 y、z 分别投入稀盐酸中，y 溶解并产生气泡，z 无变化。三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
9.下列做法能保护环境的是（ ）
10.下列**燃烧条件的实验中，只能得出“燃烧需要氧气”结论的是（ ）
11.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
12.下列叙述不正确的是（ ）
a. 用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度。
b. 用酒精浸泡捣烂后的牵牛花花瓣，过滤后可制得酸碱指示剂。
c. c．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵。
d．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑。
13.常温下，下列各组物质中，x 既能与y 反应又能与 z 反应的是（ ）
14.除去下列物质中混有的少量杂质，拟定的实验方案可行的是（ ）
15.某化学兴趣小组借助氧气传感器**微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：
①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲。
线依次为下图中的 mn 段、np 段和pr 段。下列说法不正确的是（ ）
a. 曲线中 m→n 的变化过程，说明氧分子是不断运动的。
b. 曲线中 m→n 和n→p 相比较，说明温度越高分子运动速度越快。
c. 曲线中n→p 和p→q 相比较，说明氧气密度比空气密度大。
d. 曲线中p→q 和q→r 相比较，说明q 点后氧分子的运动速度减慢。
16．（11 分）实验室制取某些气体的装置如图，回答有关问题。
1） 若选用装置a 和 f 组合制取氧气，其化学方程式可以为选用 f 装置收集氧气的原因是 。
2） 若选用装置b 作为制取二氧化碳的发生装置，其中试管的作用是 。（填 1 种即可）
3） 若选用装置c 作为制取氢气的发生装置，添加稀硫酸时，液面最好添加到如图处（填字母“a”、“b”或“c”）。
4） 实验室用 73g 质量分数为 10%的盐酸与足量大理石反应，最多能生成二氧化碳的质量是多少？
17．（9 分）元素周期律的发现，使化学学习和研究变得有规律可循，下表列出的是 1-18
号元素的部分最高正化合价和最低负化合价，阅读并回答下列问题：
1）12 号元素属于填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应中形成的离子与 （填元素名称）原子具有相同的核外电子排布。
2） 氮元素的原子核外电子数为 ，其最低负化合价与氢形成的化合物的化学式为，该物质溶于水后形成的溶液显填“酸性”、“碱性”或“中性”）；某化合物中同时含有氮元素的最高正化合价和最低负化合价，写出该化合物的化学式并标出氮元素的化合价。 。
3） 第三周期元素化合价变化的趋势是 。
4） 碳元素形成的物质种类很多，其中c 和 co 是初中化学常见的还原剂，当它们作还原剂时，碳元素的化合价均 （填“上升”、“下降”或“不变”）。请判断反应 nah+h2o=naoh+h2↑中，作还原剂的是 （填化学式）。
18．（8 分）2019 年 1 月被称为“第一部中国自己的科幻大片”《流浪地球》受到极大关注。
1） 影片中幻想了因太阳氦闪，地球将被摧毁。氦气属于 （填“单质”或“化合物”），你的判断依据是 。
2） 影片中幻想了将木星上氢气点燃，达到使地球脱离木星控制的目的。氢气燃烧的化学方程式是 。
3） 氢能是清洁能源之一，而石油是化石燃料之一。下列属于石油综合利用产品的是 。
a．液化石油气 b． 汽油 c． 柴油 d． 煤油。
4） 偏二甲肼是一种运载火箭的推进燃料，其相对分子质量为 60。取一定量偏二甲肼在氧气中完全燃烧，反应前后各物质的质量如下图所示，偏二甲肼在氧气中完全燃烧的化学方程式是 。
19．（8 分）水是生命之源，水和溶液在化学实验中的作用也不可忽视。用你学过的化学知识回答下列问题。
1） 秦淮河是南京的母亲河，为了检验秦淮河水是硬水还是软水，可向水中加 。
2） 水是常见的溶剂，固体 x 和y 在水中的溶解度曲线如上图甲所示。
n 点表示 t2℃时x 的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
t1℃时，x 的饱和溶液中溶质的质量分数为 。
将接近饱和的y 溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 。
a．溶质的质量一定不变 b．溶剂的质量可能变小 c．溶液的质量可能变大 d．溶质的质量分数一定变大。
3） 按上图乙所示装置，锥形瓶b 内是碳酸饮料，将氢氧化钠溶液通过注射器加入到充满二氧化碳的锥形瓶a 内，可观察到b 中气泡明显增多，其原因是 。
4） 配制 100g 质量分数为 6%的氯化钠溶液时，以下操作会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是
a. 用托盘天平称量 6.0g 粗盐，放入烧杯中。
b. 用量筒量取 94ml 水时仰视读数，并将水全部倒入上述烧杯中。
c. 将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，有部分溶液洒出 d．盛配制好的氯化钠溶液的试剂瓶没有干燥，残留少量蒸馏水。
20．（6 分）图中a-j 是初中化学常见物质，且分别由 h、o、al、s、cl、fe、cu 中的一种或几种元素组成。a、d、e、g、i 均为单质，a 在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，e 为紫红色固体；j 为金属氧化物；b、c 均由三种元素组成。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应物条件已略去。
1） 写出e 的化学式：
2） 写出a 与b 反应的化学方程式
3）e 和 i 反应的基本反应类型为
4）写出g→f 反应的化学方程式
21.（8 分）目前全世界的镍（ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
.【镍粉制备】
工业用电解镍新液（主要含 niso4，nicl2 等）制备碱式碳酸镍晶体。
[xnico3●yni(oh)2●zh2o]，并利用其制备镍粉的流程如上右图：
1） 反应器中的一个重要反应为 3niso4+3na2co3+2h2o=nico3●2ni(oh)2+3na2so4
2x，x 的化学式为 。
2） 物料在反应器中反应时需要控制反应条件。
分析下图，反应器中最适合的温度及 ph 分别为。
3）生产中，ph 逐渐增加，生成ni(oh)2 含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
4）操作 2 含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中用 95%酒精浸泡的目的是 。
5）ⅱ.测定碱式碳酸镍晶体的组成】
为测定碱式碳酸镍晶体[xnico3●yni(oh)2●zh2o]组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
资料卡片】碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成nio、co2 和 h2o
碱石灰是naoh 和cao 的混合物，可以吸收 co2 和 h2o
实验步骤】检查装置气密性；②准确称量 3.77g 碱式碳酸镍晶体[xnico3●yni(oh)2●zh2o]放在 b 装置中，连接仪器；③打开弹簧夹 a，鼓入一段时间空气，分别称量装置c、d、e 的质量；
关闭弹簧夹a，加热装置 b 至装置c 中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹 a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置c、d、e 的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）
实验分析及数据处理】
1） 实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是 。
计算 3.77g 碱式碳酸镍晶体[xnico3●yni(oh)2●zh2o]中镍元素的质量 。最终通过计算得到了碱式碳酸镍晶体的组成。
实验反思】2） 另一小组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，实验结束后，称得装置b 中残留固体质量明显增大。经查阅资料发现：在温度控制不当导致温度过高时，nio 会被氧化成ni2o3。
该组同学称得残留的固体中镍元素的质量分数可能是 。
a．70.1% b．75.9% c．78.7% d．79.6%
19南京秦淮一模化学
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19南京鼓楼一模化学
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南京玄武一模2023年玄武区
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