结构化学高考题练习。
1.【2011全国新课标卷】氮化硼（bn）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到bf3和bn，如下图所示：
请回答下列问题：
1)由b2o3制备bf3、bn的化学方程式依次是。
2)基态b原子的电子排布式为b和n相比，电负性较大的是bn中b元素的化合价为。
3)在bf3分子中，fbf的键角是___b原子的杂化轨道类型为___bf3和过量naf作用可生成nabf4，bf的立体结构为___
4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内b原子与n原子之间的化学键为___层间作用力为___
5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有___个氮原子、__个硼原子，立方氮化硼的密度是g·cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为na）。
2.【2012·新课程理综化学卷】（15分）ⅵa族的氧、硫、硒(se)、碲(te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅵa族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
1)s单质的常见形式为s8，其环状结构如下图所示，s原子采用的轨道杂化方式是 ；
2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，o、s、se原子的第一电离能由大到小的顺序为。
3)se的原子序数为 ，其核外m层电子的排布式为。
4)h2se的酸性比h2s (填“强”或“弱”)。气态seo3分子的立体构型为so32-离子的立体构型为。
5) h2seo3的k1和k2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，h2seo4第一步几乎完全电离，k2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
h2seo3和h2seo4第一步电离程度大于第二步电离的原因。
h2seo4比h2seo3酸性强的原因。
6)zns在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方zns晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为列式并计算)，a位置s2-离子与b位置zn2+离子之间的距离为pm(列式表示)。
3.【2013·新课标卷i·37】 (15分)
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：
1）基态si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为电子数为。
2）硅主要以硅酸盐等化合物的形式存在于地壳中。
3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。
4）单质硅可通过甲硅烷（sih4）分解反应来制备。工业上采用mg2si和nh4cl在液氨介质中反应制得sih4，该反应的化学方程式为。
5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。
sih4的稳定性小于ch4，更易生成氧化物，原因是。
6）在硅酸盐中，sio44－四面体【如下图（a）】通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中si原子的杂化形式为 ，si与o的原子数之比为化学式为。
4.【2013·新课标卷ⅱ·37】 (15分)
前四周期原子序数依次增大的元素a，b，c，d中，a和b的价电子层中未成对电子均只有1个，平且aˉ和。
b+的电子相差为8；与b位于同一周期的c和d，它们。
价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相。
差为2。回答下列问题：
1)d2+的价层电子排布图为。
2)四种元素中第一电离最小的是___电负性最大的。
是___填元素符号)
3)a、b和d三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。
该化合物的化学式为d的配位数为___
列式计算该晶体的密度___g·cmˉ3。
4)aˉ、b+和c3+三种离子组成的化合物b3ca6，期中化学键的类型有。
该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为___配位体是。
5. [2014·新课标全国卷ⅰ] 化学——选修3：物质结构与性质](15分) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由al、cu、fe三种金属元素组成。回答下列问题：
1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___方法区分晶体、准晶体和非晶体。
2)基态fe原子有___个未成对电子，fe3＋的电子排布式为可用硫***检验fe3＋，形成的配合物的颜色为___
3)新制备的cu(oh)2可将乙醛(ch3cho)氧化成乙酸，而自身还原成cu2o。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是cu2o为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___个铜原子。
4)al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为___列式表示al单质的密度g·cm－3
不必计算出结果)。
6． [2014·新课标全国卷ⅱ] 化学——选修3；物质结构与性质](15分)x k b 1 . c o m
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；
1)b、c、d中第一电离能最大的是___填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为___
2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为___分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是___填化学式，写出两种)。
3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是___酸根呈三角锥结构的酸是填化学式)
4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷为___
5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。
ab)该化合物中，阴离子为___阳离子中存在的化学键类型有___该化合物加热时首先失去的组分是___判断理由是。
结构化学高考题练习。
1.【2011】(1)b2o3+3caf2+3h2so4 2bf3+3caso4+3h2o
b2o3+2nh3高温2bn+3h2o
2) 1s22s22p1 n +33) 120 sp2 正四面体。
4)共价键(极性共价键) 分子间力。
2.【2012·新课程理综化学卷37】 (1) sp3； (2) o＞s＞se； (3) 34， 3s23p63d10
4) 强。 平面三角型， 三角锥形；
5) ①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
综合结构分析
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循环结构综合训练
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