高二年级下学期期末考试化学试卷。
满分 100 分，考试时间 120分钟）
可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 mg-24
一、单项选择题（本题有20个小题，每小题2分，共40分）
1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是。
2.在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是。
a．v（d）=6 mol/（lmin） b．v（b）=0.3 mol/（ls）
c．v（c）=12 mol/（lmin） d．v（a）=0.5 mol/（ls）
3.下列方程式书写正确的是。
a．泡沫灭火器的原理：al3++3hco3- al(oh)3↓+3co2↑
b．hco3的电离方程式：hco3-+h2oh3o++co32-
c．agcl电离方程式：agcl（s）ag+(aq)+ cl-(aq)
d．na2s显碱性原因：s2-+2h2oh2s+2oh-
4.将下列溶液加热蒸干灼烧，最后所得的固体为原溶质的是。
a．fe(no3)3 b．kmno4 c．na2co3d．feso4
5.现有下列热化学方程式：
c(s)+o2(g)=co2(g) △h1=－393.5kj·mol-1
2co(g)+o2(g)═2co2(g) △h2=－566kjmol-1
ch4(g)+2o2(g)═co2(g)+2h2o(l)△h3=－890kjmol-1
ch3ch2oh(l)+3o2(g)═2co2(g)+3h2o(l)△h4=－1367kjmol-1
下列说法不正确的是。
a．c(s)不完全燃烧的热化学方程式为：2c(s)+o2(g)═2co(g)
h=-221kjmol-1
b．ch4的燃烧热比co的燃烧热大c．co(g)转化为co2(g)是一个放热过程。
d．△h4＞△h3＞△h2＞△h1
6.下列事实中不能证明ch3cooh是弱电解质的是。
常温下某ch3coona溶液的ph=8 ②用ch3cooh溶液做导电实验，灯泡很暗。
等ph等体积的盐酸、ch3cooh溶液和足量锌反应，ch3cooh放出的氢气较多。
0.1 mol·l-1的ch3cooh溶液的ph=2.1
ph=1的ch3cooh溶液稀释100倍，ph＜3
abcd．③④
7.以mno2为原料制得的mncl2溶液中常含有cu2+、pb2+、cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质mns，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过过滤除去包括mns在内的沉淀，再经过蒸发、结晶，可得纯净的mncl2。根据上述事实，可推知mns具有的相关性质是。
a．具有吸附性b．mns的ksp小于cus、pbs、cds 的ksp
c．溶解度大于cus、pbs、cds d．溶解度与cus、pbs、cds等同。
8.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含nacl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是。
a.腐蚀过程中，负极是c
失去电子经电解质溶液转移给c
c.每生成1mol铁锈（fe2o3·xh2o）理论上消耗标准状况下的o2 33.6l
d.正极的电极反应式为4oh―－4e－==2h2o＋o2↑
9.对于已达到化学平衡的下列反应： 2x(g)+y(g)2z(g) 下列说法正确的是。
a．保持温度、体积不变，充入一定量氦气，压强增大，平衡正向移动。
b．加热，若平衡常数增大，则正向为吸热反应。
c．保持温度、压强不变，充入一定量氦气，υ(正）增大、υ（逆）减小，平衡正向移动。
d．加入催化剂，正、逆反应速率都不变，平衡不移动。
10.在一定条件下，a气体与b气体反应生成c气体，反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是。
a．t1s时反应物a的转化率为60%
b．在t1～（t1+10）s时，v（a）=v（b）=0
c．0～t1s内a的反应速率为v（a）=mol/（ls）
d．该反应的化学方程式为3a(g)+b(g)2c(g)
11.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是。
a．当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的hcho为3.0 mg
b．b极的电极反应为hcho＋h2o－4e－==co2＋4h+
c．a为电池的正极，发生还原反应。
d．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小。
12.某温度下，在一个1l的密闭容器中，加入2mola和1molb进行。
如下反应：2a(g)+2b(g)3c(?)d(?)反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molc，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是。
a. 增加c的物质的量，b的平衡转化率不变。
b. 该反应的化学平衡常数k约为0.043
c. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大。
d. a的平衡转化率是40%
13.常温下，25 ml 0.1 mol·l-1的①na2co3溶液、②ch3coona溶液、③naoh溶液，下列说法错误的是。
a．溶液的ph大小顺序是③>①
b．分别稀释相同倍数后，ph变化最小的是①
c．分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐酸至中性，消耗盐酸最少的是②
d．分别加入25 ml 0.1 mol·l-1盐酸后，ph最大的是①
14.实验室用酸碱中和滴定的方法测定某未知浓度的naoh溶液的浓度，实验数据如下表：
下列说法中不正确的是。
a．滴定曲线可用右图中的曲线b来表示。
b．若量取naoh溶液时开始仰视，后来平视，则测定结果会偏高。
c．该滴定实验可选用酚酞作指示剂。
d．该naoh溶液的物质的量浓度为0.1079mol/l
15.关于溶液的下列说法不正确的是。
a. 某温度下，ba(oh)2溶液中kw=10-12,向ph=8的该溶液中加入等体积ph=4的盐酸，充分反应后，混合溶液的ph=6
b. 水电离出来的c(h+)=10-13mol/l的溶液中k+、cl-、no3-、i-可能大量存在。
c. 一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应),则溶液中c(ca2+)减小。
d. 往0.1mol/lnh4cl溶液中不断加入naoh固体，随着naoh的加入，不断减小。
16.某生产工艺中用惰性电极电解na2co3溶液获得nahco3和naoh，其原理如题21图。下列有关说法正确的是。
接外电源负极b出口为h2，c出口为nahco3溶液。
c. 应选用阳离子交换膜，电解时na+从右侧往左移动。
d. 阳极电极反应为4co32-+2h2o-4e- =4hco3-+o2↑
17.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是。
a．ph＝0的h2so4溶液与1 mol·l-1 的ba(oh)2溶液中水的电离程度相同。
b．0.2mol·l-1 ch3cooh溶液中的c(h+)是0.1mol·l-1 ch3cooh中的c(h+)的2倍。
c．等物质的量浓度的na2s和nahs的混合溶液中：2c(na+)=3[c(s2-)+c(hs-)+c(h2s)]
d．室温时，ph=2的ch3cooh和0.01mol·l-1 naoh溶液等体积混合，混合后ph=7
18.某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图，则下列有关该装置图的说法中正确的是。
a．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动。
b．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池。
c．当丁池中生成标准状况下1120 ml cl2气体。
时，丁池中理论上最多产生2.9g固体。
d．合上电键后一段时间，丙池中溶液的ph增大。
19.25 ℃时，fes和zns的饱和溶液中，金属阳离子与s2－的物质的量浓度的负对数关系如右图所示。下列说法正确的是。
a．溶解度：s(fes)＜s(zns)
b．向c点对应的溶液中加入na2s溶液，zns的ksp增大。
c．向b 点对应溶液中加入na2s溶液，可转化为c点对应的溶液。
d．a点表示fes的不饱和溶液，且c(fe2＋)＞c(s2－)
20.25℃，在20 ml 0.1 mol·l-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol·l-1hcl溶液，其ph与所加盐酸溶液体积（v/ml）的关系如右图所示，下列说法正确的是。
间任一点，溶液可能存在：c(nh4+)＞c(cl-)＞c(oh-)＞c(h+)
b.当v=10ml时，溶液中存在： c(h+)+c(nh4+)=c(nh3·h2o)+c(oh-)
c．在c点，v1＜10ml，且有 c(nh4+)＝c(cl-)＝c(oh-)＝c(h+)
d．在d点，存在：c(nh4+)＋c(nh3·h2o)>c(cl-)
二、非选择题（本题有5个小题，共60分）
21（12分）可用于合成甲醇，化学方程式为co(g)＋2h2(g)ch3oh(g)。
1)图1是co(g)＋2h2(g)ch3oh(g)反应在不同温度下co的转化率随时间变化的曲线。
该反应的焓变δh___0 (填“>”或“＝”
t1和t2温度下的平衡常数大小关系是k1___k2 (填“>”或“＝”
2)在t1温度下，往体积为1 l的密闭容器中，充入1 mol co和2 mol h2，经测得co和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为。
3)若容器容积不变，下列措施可增加co转化率的是___填字母)。
a.升高温度b.将ch3oh(g)从体系中分离。
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