金华一中高二年级12月半月练试卷。
化学试题 命题：胡吉平校对：官晟。
可能用到的相对原子质量 h—1 c—12 n--14 o—16 na—23 k--39
一、选择题（每题只有一个正确选项，共40分）
1．下列说法中正确的是
a．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
b．任何放热的反应在常温条件下一定能发生反应
c．吸热反应只能在加热的条件下才能进行。
d．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量所决定的。
2．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是。
a．溴水中有下列平衡br2+h2ohbr + hbro 当加入agno3溶液后，溶液颜色变浅。
b．合成nh3反应为n2(g)＋3h2(g)2nh3(g) δh＜0，为提高nh3的产率，理论上应采取低温度的措施。
c．反应co+no2co2+no δh＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动。
d．对2hi(g)h2(g)+i2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。
3．下列热化学方程式书写正确的是。
a．c(s) +o2(g) =co2(g) △h= +393.5kj/mol
b．2so2 + o2 ==2so3 △h=－196.6kj/mol
c．h2(g) +1/2o2(g) =h2o(l) △h=－285.8kj/mol
d．2h2(g) +o2(g) =2h2o(l) △h=－571.6kj
4．可逆反应a+b(s) c达到平衡后，无论加压或降温，b的转化率都增大，则下列结论正确的是。
a. a为固体，c为气体，正反应为放热反应 b. a为气体，c为固体，正反应为放热反应。
c. a为气体，c为固体，正反应为吸热反应 d. a、c均为气体，正反应为吸热反应。
5．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：
a(s)+3b(g) 2c(g)+d(g) 已达平衡状态的是
a．混合气体的压强 b．混合气体的密度 c．a的物质的量浓度 d．气体的总物质的量。
6．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是
a．2nacl＋2h2o=2naoh＋cl2↑＋h2↑ b．nh3(g)＋hcl(g)=nh4cl(s) δh＜0
c．caco3(s)=cao(s)＋co2(g) δh＞0 d．x2y2(g)=x2(g)＋y2(g) δh＜0
7. 关于反应a2(g)+3b2(g)2c(g) △h＜0在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，能使平衡常数发生改变的是。
a．升高反应温度b. 其他条件不变时，通so2气体。
c．保持容器体积不变时，充入氦气 d．保持压强不变时，充入氦气。
8．如图，条件一定时，反应2no(g)+o2(g)2 no2(g)（正反应为放热）中no的转化率α(no)与温度t变化关系曲线图，图中有a、b、c、d 4个点，其中表示未达到平衡状态，且v逆a. a b. b c.
c d. d
9. 在容积不变的密闭容器中进行反应：2so2 ( g )+o2( g) 2so3（g ) h < o 。
下列各图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是。
a ．图ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高。
b ．图ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响。
c ．图ⅱ表示t0时刻通人氦气对反应速率的影响。
d ．图ⅲ表示t0时刻增大o2的浓度对反应速率的影响。
10．反应a(g)+b(g)c(g) +d(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是。
a．该反应是吸热反应
b．反应体系中加入催化剂对反应热有影响。
c．当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率减小。
d．改变压强与加催化剂对反应的影响原因相同， 都不会使平衡发生移动。
二、填空题 （共46分）
11．(15分)钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
na（l）＋kcl（l）
nacl（l）＋k（g）；h ＞0，各物质的沸点与压强的关系见右表。
1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为而反应的最高温度应低于。
2）在制取钾的过程中，为了na的转化率可以采取的措施是。
3）当压强为13.33kpa时，反应温度应控制在填温度范围）
12．（9分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
2h2（g）+ co（g） ch3oh（gh ＝ 90.8 kj·mol－1
2ch3oh（g） ch3och3（g）+ h2o(gh＝ －23.5 kj·mol－1
co（g）+ h2o（g） co2（g）+ h2(gh＝ －41.3 kj·mol－1
总反应：3h2（g）+ 3co（g） ch3och3（g）+ co2 (g)的δh
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高co的转化率，可以采取的措施是填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少co2的浓度d．增加co的浓度 e．分离出二甲醚。
2）已知反应②2ch3oh（g） ch3och3（g）+ h2o(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入ch3oh ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
比较此时正、逆反应速率的大小：v正 __v逆 （填“>”或“＝”
13．（22分） 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2so2(g)＋o2(g) 2so3(g) δh＜0
写出该反应的化学平衡常数表达式k
降低温度，该反应k值二氧化硫转化率v正 ，v逆。
填“增大”“减小”或“不变”)
600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反。
应过程中so2、o2、so3物质的量变化如图所示，反应处。
于平衡状态的时间是。
据右图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因。
是用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是___填写编号)。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积。
c．降低温度d．增加so3的物质的量。
已知在600℃时，2so2(g)＋o2(g) 2so3(g)的平衡常数。
k=19，若600℃时测得容器内c(so2)=0.3mol/l，c(o2)=0.1mol/l，c(so3)=0.4mol/l，在这种情况下，该反应。
是否处于平衡状态填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v(正) v(逆)（填“>”或“=”原因是。
三．实验题。
14、(14分)用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/l
naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通。
过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回。
答下列问题：
1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值填“偏大、偏小、无影响”)
4）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量填“相等、不相等”)，所求中和热。
填“相等、不相等”)，简述理由。
5）用相同浓度和体积的氨水(nh3·h2o)代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
金华一中高二年级12月半月练试卷。
化学试题答题卷。
一、选择题。
二、填空题。
12、（1）δh
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