利用化学方程式的简单计算。
一、选择题：
1、镁条在点燃条件下，可以在co2中继续燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的碳粉，则这个反应中，镁、二氧化碳、氧化镁和碳四种物质的质量比是（ ）
a，6︰11︰10︰3 b，3∶11∶10∶3 c，6∶22∶10∶3 d，12∶11∶20∶3
2、a、b、c三种物质各15 g，当它们相互反应完成时，生成30 g新物质d。若再增加10gc，它们又继续反应到完成时，a与c恰好消耗完毕。则参加反应的a与b的质量比是（ ）
a. 2:3b 2:1 c. 3：2d.1：1
3、在化学反应2a+b2=2ab中，a 与b2反应的质量关系如图所示，现将6g a和8g b2充分反应，则生成ab的质量是（ ）
a．9g b．11g c．12g d．14g
4、某可燃物4.6g 在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为：（
a. 一定含碳、氢、氧三种元素 b. 一定含碳、氢元素，不含氧元素。
c. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素 d. 所含元素大于三种。
5、将9.80g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，氯酸钾完全分解后，试管中固体的质量为6.92g，则生成氯化钾(kcl)__g
a．4.04 b．6.92 c．4.47 d．2.88
6、加热6.32 g kmno4，当剩余物的质量为5.68 g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是：（
a. kmno4 b. kmno4、k2mno4、mno2 c. k2mno4、mno2
7、下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述，符合质量守恒定律的是。
a、2g氢气与16g氧气反应生成18** b、16g氢气与2g氧气反应生成18**。
c、12g氢气与6g氧气反应生成18** d、9g氢气与9g氧气反应生成18**。
8、在反应x+2y=r+2m中，当1.6gx与y完全反应后，生成44gr，且反应生成的r和m的质量之比为11︰9，则在此反应中y和m的质量之比（ ）
a．23︰9 b．19.6︰9 c．32︰9 d．46︰9
9、小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（ ）
a．c b．h2 c．fe d．p
10、为了测定硫酸铜晶体（cuso4·xh2o）中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水。（化学反应为：cuso4·xh2ocuso4+xh2o）实验中得到如下数据：
根据表中数据判断，下列结论不正确的是（ ）
a．坩埚质量为19.13gb．硫酸铜晶体的质量为2.48g
c．无水硫酸铜的质量为1.59g d．结晶水的质量为0.63g
11、一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为。
a、4：1b、2：1c、3：2 d、1：1
12、制取71克五氧化二磷，需要磷___克，需要烧氧气___克（ ）
a．30克；30克 b．30克；40克 c．31克；40克 d．40克；31克。
13、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22:9，则该有机物的化学式可能是（ ）
a、c6h12o6 b、ch4 c、c2h2d、c2h5oh
14、下列示意图形象地表示了a（ ）与b（ ）反应生成c（ ）其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中， a、b、c的化学计量数之比为（ ）
a．1:1:1b．2:2:1
c．2:1:2d．1:2:3
二、填空题。
1、在化学反应a+b=c+d中，7ga和9gb恰好完全反应，生成c的质量恰好是d的质量3倍，则生成c的质量。
2、fe、h2o、h2、o2、kmno4五种物质，按要求写出反应的化学方程式。
1) 两个化合反应。
2) 两个分解反应。
.4gfe在氧气中完全燃烧，生成___克四氧化三铁，消耗___克氧气。
4、__克高锰酸钾分解后放出的氧气的质量与9**分解放出的氧气的质量相等。
5、配平下列化学方程式
nh3 + ci2 ==n2 + nh4cl ⑵ fes2 + o2 ==fe2o3 + so2
c3h8 + o2 ==co2 + h2o ⑷ n2o3 + fe ==fe3o4 + n2
al(oh)3+ h2so4===al2(so4)3+ h2o
6、在化学反应3x+4y=2z中，已知x和z的相对分子质量分别是32和102，则y的相对分子质量为___
7、已知在反应3a+2b=2c+d中，反应物a、b的质量比为3︰4。当反应生成c和d的质量共140g时，消耗b的质量为___g。
8、将25ga、5gb、l0gc的混合物加热，使之反应，反应后的混合物中含10ga，21gc，还有一种生成物d。如果a的相对分子质量为30，b的相对分子质量为20，c的相对分子质量为44，d的相对分子质量为18，则反应的化学方程式（以a、b、c、d代表化学式）为。
9、水通电分解的化学方程式为如果电解3.6**，则生成氢气的质量为 g，生成氧气的质量为 g。
10、相同质量的h2o、kmno4、hgo、kclo3全部分解后，放出氧气最多的是___放出氧气最少的是___
三、实验题。
1、 质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
1）某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律。其中，只有a装置能用来验证质量守恒定律，b、c装置则不能。否定b、c装置的理由是。
2）小明将c装置进行改进，如图d所示。
①此实验的现象是。
②待完全反应后，将装置d置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是 。
四、计算题：
1．往10g含有cu粉的cuo粉末中，通入足量干燥的h2并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中cuo的质量分数。
2．煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含有的硫在燃烧时生成so2气体污染环境。某城市平均每天消耗含硫1％的煤100t，问：该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体？
（一年按365天计算）
3、煅烧含caco3 90％的石灰石50 t，可得含氧化钙95％的生石灰多少吨？
4、在食盐中加入适量的碘酸钾(kio3)可有效的防治碘缺乏症，从2024年10月1日起我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量应在0.06~0.08g之间，某研究小组称取食盐样品100g，加入足量的碘化钾发生如下反应：
kio3+5ki+3h2so4==3k2so4+3i2+3h2o，测得生成碘单质0.0254g，请计算1000g样品中kio3的含量并判断样品是否符合国家标准。
5、甲醇（ ch3oh ）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8ch3 o h +no2 mco2＋2co + 16h2 o。
若反应生成3.6g 水，请计算：
1）m值是 ；
2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）
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