第一节金属的化学性质第一课时学案

发布 2020-09-14 14:25:28 阅读 4005

第三章金属及其化合物。

教学目标。1.认识钠、镁、铝、铁与氧气的反应,掌握金属钠、镁、铝、铁的主要化学性质。

2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验,培养学生的观察能力,对比能力,分析能力。

3.激发学生学习化学的兴趣,体验科学**的艰辛和喜悦。

教学重点与难点:钠的氧化反应,氧化钠与氧化钠稳定性的比较。

回顾复习。1.地球上绝大多数的金属以态存在于自然界中,在地壳中的含量位于前四位的分别为。

2.金属有许多共同的物理性质:如不 、有金属 、易 、易 、有 。

3.画出na、mg、al的原子结构示意图:namgal

金属元素的最外层电子数 ,最外层电子易 ,单质表现出性,遇到剂时,就会发生反应。

情景导入: 实验室中,有哪些物品是由金属制成的,在家里呢?

学生回答 引言:大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在,说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。

问题导学。一、金属与非金属的反应。

1、钠的物理性质:钠质 ,呈光亮的色,密度比煤油 。

2、金属的化学性质。

1)钠与氧气的反应:

钠暴露在空气中则会生成色固体,反应的化学方程式为。

钠在坩埚中加热,会熔化成 ,并剧烈反应,产生火焰,生成一种色固体,反应的化学方程式为。

结论:由上述两个反应你得到的是。

2)镁与o2的反应:镁条在氧气中燃烧,发出光,生成色固体,反应的化学方程式为。

3)铁在氧气中燃烧的化学方程式为。

4)铝与氧气的反应。

铝与氧气的反应的化学方程式为。

p48科学**加热铝箔至熔化,液态铝不会滴落的原因是。

活泼金属在空气中易与氧气反应,表面生成一层氧化物。有的形成的氧化膜 ,不能保护内层金属。有的形成的氧化膜 ,能保护内层金属不被继续氧化。

二、金属与酸和水的反应。

1.钠和水的反应。

根据实验3-3回下列问题。

现象:钠投入滴有酚酞试液的水中, 在水面上(说明钠的密度比水 ),成小球(说明该反应中产生 ,且说明钠的熔点 ),发出“ ”的声音,四处 ,水溶液变为色。

反应的化学方程式为(用双线桥法标出电子转移的方向与数目)

离子方程式为。

讨论:(1)钠保存在煤油或石蜡中的原因。

2)失火现场有钠存放时,不能用灭火,必须用灭火。

随堂练习。1.在实验室中,通常将金属钠保存在。

a.水中 b.煤油中 c.四氯化碳中 d.汽油中。

2.下列关于金属钠的物理性质,错误的是。

a.金属钠很软,可用刀切割b.金属钠是热和电的良导体。

c.金属钠的密度是1.1g·cm-3 d.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠。

3.下列物质间发生化学反应,在不同条件下可得到不同产物的是。

4.取一块金属钠放在坩埚里加热,下列有关实验现象的描述中正确的是。

金属先熔化②在空气中燃烧,放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体。

a.①②b.①②c.①④d.④⑤

5.下列金属的表面在空气中易生成一层氧化膜,且能保护内层金属的是。

a.镁 b.铝 c.铁 d.金。

6.把大小相同的三小块钠分别投入盛有下列溶液的烧杯中,说明现象,写出相应的化学方程式。

1)naoh溶液中,现象。

化学方程式。

2)稀盐酸中,现象。

化学方程式。

3)cuso4溶液中,现象。

化学方程式。

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