2024年高考全国卷ⅰ理综化学全解全析。
6．下列判断错误的是。
a．沸点：nh3＞ph3＞ash3b．熔点：si3n4＞nacl＞sii4
c．酸性：hclo4＞h2so4＞h3po4 d．碱性：naoh＞mg(oh)2＞al(oh)3
解析】b考查不同类型晶体的熔沸点高低，2024年高考全国卷i第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以b正确； c项正确，一般元素非金属性越强，对应最**氧化物的水化物的酸性越强；d正确，一般元素金属性越强，对应最**氧化物的水化物的碱性越强。a项错误，2024年高考全国卷i第29题已经考过，nh3分子间存在氢键，故最高，ash3、ph3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：
nh3＞ash3＞ph3；
答案】a命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！
点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2024年高考题与08和09没有太大区别。
7．下列叙述正确的是。
a．li在氧气中燃烧主要生成li2o2
b．将so2通入bacl2溶液可生成baso3沉淀。
c．将co2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸。
d．将nh3通入热的cuso4溶液中能使cu2+还原成cu
解析】a错误，因为li在空气中燃烧只能生成li2o,直接取材于第一册课本第二章第三节； b错误，酸性：hcl＞h2so3＞h2co3所以通入后无baso3沉淀，因为baso3+2hcl=bacl2+h2o+so2↑；d错误，溶液中该反应难以发生，先是：2nh3+2h2o+cuso4=cu(oh)2↓+(nh4)2so4,接着cu(oh)2cuo+h20,溶液中nh3不能还原cuo为cu,要还原必须是干燥的固态！
c正确，强酸制弱酸，酸性：h2co3＞hclo,反应为：co2+h20+ca(clo)2=caco3↓+2hclo，直接取材于课本第一册第四章第一节；
答案】c命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等a、b、c选项直接取材于高一课本，d取材于高二第一章氮族。
点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！
8．能正确表示下列反应的离子方程式是。
a．将铜屑加入fe3+溶液中：2fe3+＋cu＝2fe2+＋cu2+
b．将磁性氧化铁溶于盐酸：fe3o4＋8h+＝3fe3+＋4h2o
c．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：fe2++4h++no3－＝fe3++2h2o+no↑
d．将铁粉加入稀硫酸中：2fe+6h+＝2fe3++3h2↑
解析】a正确，符合3个守恒；b错误，电荷不守恒，fe3o4中fe有两种价态，正确应该为：fe3o4＋8h＋=2fe3＋＋fe2＋＋4h2o；c错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3fe2＋＋no3－＋4h＋=3fe3＋＋no↑＋2h2o；d错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生fe2＋和h2；
答案】a命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！
点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如d这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！b项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！a直接取材于课本第二册，c选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！
9．下列叙述正确的是。
a．在醋酸溶液的ph=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的ph=b，则a＞b
b．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph＜7
c．1.0×10-3mol/l盐酸的ph=3.0，1.0×10-8mol/l盐酸的ph=8.0
d．若1mlph=1的盐酸与100mlnaoh溶液混合后，溶液的ph=7则naoh溶液的ph=11【解析】a若是稀醋酸溶液稀释则c(h+)减小，ph增大，b＞a，故a错误；b酚酞的变色范围是ph= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，ph不一定小于7，可能在7~8之间，故b错误；c常温下酸的ph不可能大于7，只能无限的接近7；d正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：
设强酸ph=a，体积为v1；强碱的ph=b，体积为v2,则有10-**1=10-(14-b)v2，现在v1/v2=10-2,又知a=1,所以b=11
答案】d命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合ph的计算等基本概念。
点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！
10．右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（s）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
tio2/s tio2/s＋（激发态）
tio2/s＋tio2/s+＋e－
i3－＋2e－3i－
2tio2/s+＋3i－2tio2/s＋i3－
下列关于该电池叙述错误的是：
a．电池工作时，是将太阳能转化为电能。
b．电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电。
c．电池中镀铂导电玻璃为正极。
d．电池的电解质溶液中i-和i3-的浓度不会减少。
解析】b选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：i3-+2e-=3i-；a选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；c正确，见b选项的解析；d正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质就是：i3-3i-的转化（还有i2+i-i3-），另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！
答案】b命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素质，能否适应陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等。
点评】本题立意很好，但是考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试题第17题（3）问，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！
11．下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是。
abcd．①②
解析】易知发生四个反应得到的产物如下图所示，显然y、z中只含一种官能团，即可！
答案】b命题意图】掌握烯烃的基本化学性质：与hx加成，与h2o加成，双键被氧化剂氧化，掌握卤代烃的化学性质：卤代烃的水解与消去的条件及产物；掌握常见的官能团！
点评】本题很有新意，不过貌似一些反应超出教学大纲的要求了：如烯烃的氧化，烯烃与水加成！但总体还可以，有些创意，赞一个！有机结构—性质—官能团这条主线能够推陈出新难能可贵的！
12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314ml氯气（标准状况），则产物中pcl3与pcl5的物质的量之比接近于。
a．1：2b．2：3c．3：1d．5：3
解析】设n(pcl3)=x mol, n(pcl5)=y mol，由p元素守恒有：x+y=0.25/31≈0.
008……①由cl元素守恒有3x+5y=（0.314×2）/22.4≈0.
028……②联立之可解得：x=0.006,y=0.
002故选c
命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等。
点评】本题是个原题，用一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不好！
13．下面关于sio2晶体网状结构的叙述正确的是。
a．存在四面体结构单元，o处于中心，si处于4个顶角。
b．最小的环上，有3个si原子和3个o原子。
c．最小的环上，si和o原子数之比为1：2
d．最小的环上，有6个si原子和6个o原子。
解析】二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以a项错误；在sio2晶体中，每6个si和6个o形成一个12元环（最小环），所以d对，b、c都错误！
答案】d命题意图】考查学生的空间想象能力，和信息迁移能力，实际上第三册课本第一单元里面有结构图！
点评】怎样理解sio2的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似，只需将c原子换成si原子即可，课本上有我直接拿来用，再将si-si键断开，加入氧即可，见：
但是若将题目中b、b、d三个选项前面分别加上“平均每个”，则本题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个si原子被12个环所共用，每个o原子被6个环所共用，每个si-o键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个si，1个o，2个si-o键，此时则b、d错误，c正确了，也即在1molsio2中含有4 mol si-o键（这是我们经常考的）
27.（15分）在溶液中，反应a+2bc分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物a的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
2）实验②平衡时b的转化率为实验③平衡时c的浓度为。
3）该反应的___0，判断其理由是。
4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验。实验。
解析】（1）②使用了（正）催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；③升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于③和①相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的。
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