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注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2．请将答案正确填写在答题卡上。
第i卷（选择题）
请点击修改第i卷的文字说明。
一、单选题。
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是。
a. 泡沫灭火器可用于一般的**，也适用于电器**。
b. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性。
c. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境。
d. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保**。
2．下列叙述正确的是。
a. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数。
b. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同。
c. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
d. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同。
3．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是。
a. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应。
b. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
c. 与***反应可以生成氯代苯乙烯。
d. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯。
4．下列实验操作不当的是。
a. 用稀硫酸和锌粒制取h2时，加几滴cuso4溶液以加快反应速率。
b. 用标准hcl溶液滴定nahco3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂。
c. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有na+
d. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二。
5．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，o2与li+在多孔碳材料电极处生成li2o2-x（x=0或1）。下列说法正确的是。
a. 放电时，多孔碳材料电极为负极。
b. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极。
c. 充电时，电解质溶液中li+向多孔碳材料区迁移。
d. 充电时，电池总反应为li2o2-x=2li+（1－）o2
6．用0.100 mol·l-1 agno3滴定50.0 ml 0.0500 mol·l-1 cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是。
a. 根据曲线数据计算可知ksp(agcl)的数量级为10-10
b. 曲线上各点的溶液满足关系式c(ag+)·c(cl-)=ksp(agcl)
c. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·l-1 cl-，反应终点c移到a
d. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·l-1 br-，反应终点c向b方向移动。
7．w、x、y、z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素x和z同族。盐yzw与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到yzw的溶液。下列说法正确的是。
a. 原子半径大小为w＜x＜y＜z
b. x的氢化物水溶液酸性强于z的。
c. y2w2与zw2均含有非极性共价键。
d. 标准状况下w的单质状态与x的相同。
第ii卷（非选择题）
二、实验题。
8．硫代硫酸钠晶体（na2s2o3·5h2o，m=248 g·mol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
1）已知：ksp(baso4)=1.1×1010，ksp(bas2o3)=4.1×105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀h2so4、bacl2溶液、na2co3溶液、h2o2溶液。
2）利用k2cr2o7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解，完全溶解后，全部转移至100 ml的___中，加蒸馏水至。
滴定：取0.00950 mol·l1的k2cr2o7标准溶液20.
00 ml，硫酸酸化后加入过量ki，发生反应： cr2o72+6i+14h+3i2+2cr3++7h2o。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：
i2+2s2o32s4o62+2i。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.
80 ml，则样品纯度为保留1位小数）。
9．kio3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
1）kio3的化学名称是___
2）利用“kclo3氧化法”制备kio3工艺流程如下图所示：
酸化反应”所得产物有kh(io3)2、cl2和kcl。“逐cl2”采用的方法是滤液”中的溶质主要是___调ph”中发生反应的化学方程式为。
3）kio3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
写出电解时阴极的电极反应式___
电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为其迁移方向是。
与“电解法”相比，“kclo3氧化法”的主要不足之处有写出一点）。
三、填空题。
10．三氯氢硅（sihcl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
1）sihcl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(hsio)2o等，写出该反应的化学方程式。
2）sihcl3在催化剂作用下发生反应：
2sihcl3(g)sih2cl2(g)+ sicl4(g) δh1=48 kj·mol1
3sih2cl2(g)sih4(g)+2sihcl3 (g) δh2=30 kj·mol1
则反应4sihcl3(g)sih4(g)+ 3sicl4(g)的δhkj·mol1。
3）对于反应2sihcl3(g)sih2cl2(g)+sicl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 k和343 k时sihcl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
343 k时反应的平衡转化率平衡常数k343 k保留2位小数）。
在343 k下：要提高sihcl3转化率，可采取的措施是要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有。
比较a、b处反应速率大小：υa___b（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率υ=υ正υ逆=，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处保留1位小数）。
11．[化学——选修3：物质结构与性质]
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
1）zn原子核外电子排布式为。
2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由zn和cu组成。第一电离能ⅰ1（zn）__1（cu)(填“大于”或“小于”)。原因是。
3）znf2具有较高的熔点（872 ℃)其化学键类型是znf2不溶于有机溶剂而zncl2、znbr2、zni2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是。
4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（znco3）入药，可用于****炎症或表面创伤。znco3中，阴离子空间构型为c原子的杂化形式为。
5）金属zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为na，zn的密度为g·cm－3（列出计算式）。
四、推断题。
12．（题文）[化学——选修5：有机化学基础]
近来有报道，碘代化合物e与化合物h在cr-ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物y，其合成路线如下：
回答下列问题：
1）a的化学名称是。
2）b为单氯代烃，由b生成c的化学方程式为。
3）由a生成b、g生成h的反应类型分别是。
4）d的结构简式为。
5）y中含氧官能团的名称为。
6）e与f在cr-ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为。
7）x与d互为同分异构体，且具有完全相同官能团。x的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的x的结构简式。
参***。1．a
解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解：a．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，a错误。
b．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，b正确。
c．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，c正确。
d．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保**，d正确。
点睛：本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题，需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。需要指出的是，选项d 中的牺牲阳极的阴极保**，实际指的是形成原电池的保护方法。
2．b解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。
2019全国卷
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