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注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2．请将答案正确填写在答题卡上。
第i卷（选择题）
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一、单选题。
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是。
a. 碳酸钠可用于去除餐具的油污。
b. 漂白粉可用于生活用水的消毒。
c. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸。
d. 碳酸钡可用于胃肠x射线造影检查。
2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是。
a. 雾和霾的分散剂相同。
b. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵。
c. nh3是形成无机颗粒物的催化剂。
d. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关。
3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是。
a. a b. b c. c d. d
4．w、x、y和z为原子序数依次增大的四种短周期元素。w与x可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；y的周期数是族序数的3倍；z原子最外层的电子数与w的电子总数相同。下列叙述正确的是。
a. x与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物。
b. y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键。
c. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构。
d. w的氧化物对应的水化物均为强酸。
5．na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。
a. 常温常压下，124 g p4中所含p—p键数目为4na
b. 100 ml 1mol·l1fecl3溶液中所含fe3+的数目为0.1na
c. 标准状况下，11.2 l甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2na
d. 密闭容器中，2 mol so2和1 mol o2催化反应后分子总数为2na
6．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的na—co2二次电池。将naclo4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3co2+4na2na2co3+c。
下列说法错误的是。
a. 放电时，clo4－向负极移动。
b. 充电时释放co2，放电时吸收co2
c. 放电时，正极反应为：3co2+4e ＝2co32－+c
d. 充电时，正极反应为：na++e＝na
7．下列实验过程可以达到实验目的的是。
a. a b. b c. c d. d
第ii卷（非选择题）
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二、综合题。
8．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（zns，含有sio2和少量fes、cds、pbs杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0(mn+)=0.1 mol·l-1]形成氢氧化物沉淀的ph范围如下：
回答下列问题：
1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为。
2）滤渣1的主要成分除sio2外还有氧化除杂工序中zno的作用是若不通入氧气，其后果是。
3）溶液中的cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为。
4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为沉积锌后的电解液可返回___工序继续使用。
9．ch4-co2催化重整不仅可以得到合成气（co和h2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
1）ch4-co2催化重整反应为：ch4(g)+co2(g)=2co(g)+2h2(g)。
已知：c(s)+2h2(g)=ch4(g) δh=-75 kj·mol1
c(s)+o2(g)=co2(g) δh=-394 kj·mol1
c(s)+1/2o2(g)=co(g) δh=-111 kj·mol1
该催化重整反应的δh==_kj·mol1。有利于提高ch4平衡转化率的条件是___填标号）。
a．高温低压 b．低温高压 c．高温高压 d．低温低压。
某温度下，在体积为2 l的容器中加入2 mol ch mol co2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时co2的转化率是50%，其平衡常数为___mol2·l2。
2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：
由上表判断，催化剂x___y（填“优于”或“劣于”），理由是在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（k）和速率（v）的叙述正确的是___填标号）。
a．k积、k消均增加b．v积减小，v消增加
c．k积减小，k消增加d．v消增加的倍数比v积增加的倍数大。
在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(ch4)·[p(co2)]-0.5（k为速率常数）。在p(ch4)一定时，不同p(co2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(co2)、pb(co2)、pc(co2)从大到小的顺序为。
10．硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
回答下列问题：
1）基态fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为基态s原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。
2）根据价层电子对互斥理论，h2s、so2、so3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。
3）图（a）为s8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。
4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为___形，其中共价键的类型有___种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中s原子的杂化轨道类型为___
5）fes2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、fes2相对式量为m，阿伏加德罗常数的值为na，其晶体密度的计算表达式为g·cm3；晶胞中fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___nm。
11．以葡萄糖为原料制得的山梨醇（a）和异山梨醇（b）都是重要的生物质转化平台化合物。e是一种**心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成e的过程如下：
回答下列问题：
1）葡萄糖的分子式为。
2）a中含有的官能团的名称为。
3）由b到c的反应类型为。
4）c的结构简式为。
5）由d到e的反应方程式为。
6）f是b的同分异构体，7.30 g的f与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24 l二氧化碳（标准状况），f的可能结构共有___种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为。
三、实验题。
12．k3[fe(c2o4)3]·3h2o（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
1）晒制蓝图时，用k3[fe(c2o4)3]·3h2o作感光剂，以k3[fe(cn)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2k3[fe(c2o4)3]2fec2o4+3k2c2o4+2co2↑；显色反应的化学方程式为。
2）某小组为**三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
通入氮气的目的是。
实验中观察到装置b、f中澄清石灰水均变浑浊，装置e中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有。
为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。
样品完全分解后，装置a中的残留物含有feo和fe2o3，检验fe2o3存在的方法是。
3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀h2so4酸化，用c mol·l-1 kmno4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。
向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀h2so4酸化，用c mol·l-1 kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液v ml。该晶体中铁的质量分数的表达式为。
参***。1．d
解析】分析：a.碳酸钠溶液显碱性；
b.漂白粉具有强氧化性；
c.氢氧化铝能与酸反应；
d.碳酸钡可溶于酸。
详解：a. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，a正确；
b. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，b正确；
2019全国卷
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