第ⅰ卷选择题（共44分）
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）
1.下列说法正确的是。
a．工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料。
b．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径。
c．“把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理”符合 “环保世博、生态世博”的目标。
d．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关
2. 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
a．常温常压下的33.6l氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3na
b．常温常压下，no2和n2o4的混合物46g中约含有2na个氧原子。
c．na2o2与h2o反应生成1.12l o2(标准状况),反应中转移的电子数为1.204×1023
d．标准状况下，80g so3中含3na个氧原子，体积约为22.4l
3. 下列化学用语正确的是（ ）
a．cl- 的结构示意图b．次氯酸的结构式：
c．na2o2 的电子式： d．乙烯的实验式：c2h4
4. 三氟化氮(nf3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3nf3＋5h2o===2no＋hno3＋9hf。下列有关说法正确的是 (
a．nf3是氧化剂，h2o是还原剂b．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2: 1
c．若生成0.2 mol hno3，转移0.2 mol电子 d．nf3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体。
5. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
a．含有大量al3+的溶液：na+、nh4+、so42-、cl-
b．c(h+)=1×10-13 mol·l-1的溶液：na+、ca2+、so42-、co32-
c．含有大量fe3+的溶液：na+、mg2+、no3-、scn-
d．含有大量no3-的溶液：h+、fe2+、so42-、cl-
6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
a．硫化亚铁溶于稀硝酸中： fes+2h+=fe2++h2s↑
b．用fecl3溶液腐蚀印刷电路板：fe3++cu=fe2++cu2+
c．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：al3++2so2-4+2ba2++4oh-=2baso4↓+alo-2+2h2o
d．等物质的量的nahco3和ca（oh）2溶液混合：2hco3—+ca2++2oh—=caco3↓+co32—+2h2o
7. 短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如右图，关于x、y、 z的说法正确的是( )
a．相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，x单质最剧烈。
b．y的气态氢化物稳定性比z的气态氢化物的稳定性强。
c．zo2能与z的最**氧化物对应的水化物反应生成z单质。
d．由氢、氧和z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键。
8. 某物质有以下性质：①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于（ ）
a．原子晶体 b．离子晶体 c．分子晶体 d．金属晶体。
9. 有一瓶无色溶液，可能含有na+、k+、al3+、mg2+、nh4+、cl—、so42—、hco3—、mno4—离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：
①取少许溶液，逐渐加入过量的na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是。
a．肯定有na+、al3+、mg2+、so42b．肯定有na+、mg2+、al3+、cl—
c．肯定没有k+、hco3—、mno4d．肯定没有k+、nh4+、cl—
10. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）
用50 ml量筒量取5.2 ml稀硫酸； ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；
用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体； ④用酸式滴定管量取23.10 ml0.
20 mol/l高锰酸钾溶液； ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物； ⑥配制245ml 0.20 mol/l的naoh溶液用250 ml容量瓶。
a．①②bc．③ d．③⑤
11. 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）
a．hno3溶液(h2so4)，适量bacl2溶液，过滤。
b．co2(so2)，酸性kmno4溶液、浓硫酸，洗气。
c．kno3晶体(nacl)，蒸馏水，结晶。
d．c2h5oh(ch3cooh)，加足量cao，蒸馏。
12. 一定体积的n2、o2、co2混合气体通过足量的na2o2后，同温同压**积变为原来的0.75倍，原混合气体中n2、o2、co2物质的量之比可能为( )
a．1∶2∶1 b．4∶3∶5 c．1∶1∶2 d．6∶7∶14
13. 合成氨的热化学方程式为。现将1mol3mol充入一容积为2l的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，nh3的体积分数为，下列说法中正确的是（ ）
a．若达到平衡时，测得体系放出9.24kj热量，则h2反应速率变化曲线如图甲所示
b．反应中，混合气体平均相对分子质量为m，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙。
c．如图丙所示，容器i和ii达到平衡时，nh3的体积分数为，则容器i放出热量与容器ii吸收热量之和为92.4kj
d．若起始加入物料为1 mol n2，3 mol h2，在不同条件下达到平衡时，nh3的体积分数变化如图丁所示。
] 已知：2h2(g)＋o2(g)==2h2o(lh＝－571.6 kj·mol－1；
2ch3oh(l)＋3o2(g)==2co2(g)＋4h2o(l) δh＝－1452 kj·mol－1
h＋(aq)＋oh－(aq)==h2o(lh＝－57.3 kj·mol－1
下列说法正确的是（ ）
a．h2(g)的燃烧热为571.6 kj·mol－1
b．同质量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃烧，h2(g)放出的热量多。
c． h2so4(aq)＋ba(oh)2(aq)==baso4(s)＋h2o(l) δh＝－57.3 kj·mol－1
d．3h2(g)＋co2(g)=ch3oh(l)＋h2o(l) δh＝＋135.9 kj·mol－1
15. 已知：h2(g)＋i2(g) 2hi(g) δh<0.
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入h2和i2各0.1 mol，乙中加入hi 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中hi的平衡浓度大于乙中hi的平衡浓度，应采取的措施是 (
a．甲、乙提高相同温度。
b．甲中加入0.1 mol he，乙不变。
c．甲降低温度，乙不变。
d．甲增加0.1 mol h2，乙增加0.1 mol i2
16. 泰雅紫是一种贵重染料，其结构如图，下列说法中不正确的是（ ）
a．泰雅紫分子的分子式是c16h8n2br2o2
b．泰雅紫属于芳香族化合物。
c．1 mol泰雅紫最多可与8 mol h2加成。
d．检验泰雅紫中溴元素不能用直接加入硝酸银溶液观察是否有浅黄色沉淀的方法。
17.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如。
图是用koh溶液分别滴定hcl溶液和ch3cooh溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用nh3·h2o溶液滴定hcl和ch3cooh混合溶液的滴定曲线的是 (
18. 已知：2fe2＋＋br2===2fe3＋＋2br－，2fe3＋＋2i－==2fe2＋＋i2。
向fei2、febr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是（ ）
a．还原性：i－>fe2＋>br－
b．原混合溶液中febr2的物质的量为6 mol
c．当通入2 mol cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2fe2＋＋2i－＋2cl2===2fe3＋＋i2＋4cl－
d．原溶液中：n(fe2＋)∶n(i－)∶n(br－)＝2∶1∶3
19.以下说法正确的共有（ ）
电子构型为[xe]4f46s2的元素其应在s区； ②p4和ch4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；
nacl晶体中与每个na+距离相等且最近的na+共有12个；
键能越大，键长越长，共价化合物越稳定；
h2s和nh3均是价电子总数为8的极性分子 ；
⑥在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；
so2和co2中心原子分别采用sp2杂化和sp；且中心原子上都没有孤对电子；
由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度；
no2、so2、bf3、ncl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；
晶格能 nacl〈 mgo；电负性： na < mg < al；第一电离能： na< al < mg；沸点：nh3 〉 ph3 ；
a．2b．3c．4 d．6
20. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( )
a．在0.1 mol·l－1nahco3溶液中：c(na＋)＞c(hco3－)＞c(co32－)＞c(h2co3)
b．在0.1 mol·l－1na2co3溶液中：c(oh－)－c(h＋)＝c(hco3－)＋2c(h2co3－)
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