2023年海南化学高考卷

一、单项选择题，共 14 题，每题3分。

1、下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）

a) 甲醇(b) 乙炔

c) 丙烯(d) 丁烷

【答案】a;

2、用0.1026mol·l-1的盐酸滴定25.00ml未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为( )

a) 22.30ml(b) 22.35ml

c) 23.65ml(d) 23.70 ml

【答案】b;

3、下列固体混合物与过量的稀h2so4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）

a) nahco3和al（oh）3(b) bacl2和nacl(c) kclo3和k2so4(d) na2so3和baco3

【答案】d;

【解析】根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。a选项无沉淀生成，b选项无气体生成，c选项物质不熟悉可用排除法，d可得到气体和沉淀，符合题目要求。

4、是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是( )

a) 的化学性质与 53127 i相同。

b) 的原子序数为53

c) 的原子核外电子数为78

d) 的原子核内中子数多于质子数。

【答案】c;

5、已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s） △h=-701.0kj·mol-1 2hg（l）+o2（g）=2hgo（s） △h=-181.

6kj·mol-1则反应zn（s）+ hgo（s）=zno（s）+ hg（l）的△h为（）

a) +519.4kj·mol-1(b) +259.7 kj·mol-1(c) -259.7 kj·mol-1(d) -519.4kj·mol-1

【答案】c;

【解析】反应的焓值由盖斯定律直接求出。即(△h1-△h2)/2=-259.7 kj·mol-1。

6、一种充电电池放电时的电极反应为 h2+2oh--2e-=2h2o； nio(oh)+h2o+e-=ni(oh)2+oh-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )

a) h2o的还原(b) nio(oh)的还原(c) h2的氧化(d) nio(oh) 2的氧化。

【答案】d;

【解析】由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，h2是还原剂被氧化、nio(oh)是氧化剂被还原，则充电时h2是还原产物、nio(oh)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，所以“nio(oh) 2的氧化”正确。

命题立意】关于充电电池的氧化还原问题是常考点，这类题有规律。原电池时，先要分析氧化剂与还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化；充电时（电解池），原电池负极反应反着写为还原过程，发生在阴极，原电池中的正极反应反着写为氧化过程，发生在阳极。

7、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）

a) 乙烷(b) 甲苯(c) 氟苯(d) 四氯乙烯。

【答案】cd;

【解析】a选项没有常说的平面结构，b选项中甲基有四面体空间结构，c选项氟原子代替苯中1个氢原子的位置仍共平面，d选项氯原子代替乙烯中氢原子的位置仍共平面。

8、对于可逆反应，在温度一定下由h2（g）和i2（g）开始反应，下列说法正确的是( )

a) h2（g）的消耗速率与hi（g）的生成速率之比为2:1

b) 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。

c) 正、逆反应速率的比值是恒定的。

d) 达到平衡时，正、逆反应速率相等。

【答案】bd;

【解析】a选项中，速率之比等于计量数之比，应为1:2；b选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；c项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；d选项是平衡定义中来，正确。

9、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的co2分离出来并利用。如可利用naoh溶液来“捕捉”co2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中正确的是( )

a) 能耗大是该方法的一大缺点。

b) 整个过程中，只有一种物质可以循环利用。

c) “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤。

d) 该方法可减少碳排放，捕捉到的co2还可用来制备甲醇等产品。

【答案】ad;

【解析】由题可知基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解。a选项正确，循环利用的应该有cao和naoh两种物质，b选项错误；“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，c选项错误；d选项中甲醇工业上可用co2制备。

10、设na是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是。

a) 1molal3+离子含有的核外电子数为3na

b) 1molcl2与足量的铁反应，转移的电子数为3na

c) 10lph=1的硫酸溶液中含有的h+离子数为2na

d) 10lph=13的naoh溶液中含有的oh-离子数为na

【答案】d;

11、某反应的△h=+100kj·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是( )

a) 正反应活化能小于100kj·mol-1

b) 逆反应活化能一定小于100kj·mol-1

c) 正反应活化能不小于100kj·mol-1

d) 正反应活化能比逆反应活化能大100kj·mol-1

【答案】cd;

【解析】在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓与活化能的关系是△h= 题中焓为正值，过程如图。

12、根据下图，下列判断中正确的是（）

a) 烧杯a中的溶液ph升高。

b) 烧杯b中发生氧化反应。

c) 烧杯a中发生的反应为2h++2e -=h2

d) 烧杯b中发生的反应为2cl--2e-=cl2

【答案】ab;

【解析】题中给出的物质表明，该电池的总反应是2zn + o2+ 2h2o = 2zn(oh)2，a烧杯中电极反应为o2 + 2h2o +4e-=4oh-， b中zn-2e- =zn2+，所以正确项为ab。

命题立意】原电池的题是历届常考点，本题可视为由前年高考中的铝空电池变化而来。主要是先要找到电池的总反应，反应中各电极反应、电极周围酸碱性变化、离子浓度变化及计算才能有据可依。

13、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是( )

a) (b) (c) (d)

14、下列分子中，属于非极性的是（）

a) so2(b) becl2(c) bbr3(d) cocl2

【答案】bc;

【解析】根据价层电子对互斥理论（vsepr）可得四种分子的结构如下：

二、填空题，共 7 题，每题8分。

1、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 x yz w 请回答下列问题：

1）元素z位于周期表中第周期族；

2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是写化学式）；

3）xw2 的电子式为。

4）y的最**氧化物的化学式为。

5）w和y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且w的质量分数约为70％。该化合物的化学式为。

【答案】（1）三 va族；（2）nh3;（3） ;4）n2 o5 ;（5）s4n4 ;

【解析】由题干先推导出z元素为磷元素，则x、y、w分别是c、n、s。（3）小题的电子式教材中没有，得由二氧化碳的结构类比而来。（5）小题中计算为n(s):

n(n)= 1:1，再由相对分子质量得分子式为s4n4

2、镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：

1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的还生成少量的填化学式）；

2）ch3mgcl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是该化合物水解的化学方程式为。

3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298k时的稳定状态）。

下列选项中正确的是填序号）。①mgi2中mg2+与i-间的作用力小于mgf2中mg2+与f2间的作用力②mg与f2的反应是放热反应③mgbr2与cl2反应的△h＜0④化合物的热稳定性顺序为mgi2＞mgbr2＞mgcl2＞mgf2⑤mgf2（s）+br2（l）=mgbr2（s）+f2（g）△h=+600kj·mol-1

【答案】（1）mgo，mg3n2；;

【解析】（1）镁在空气中的燃烧产物有氧化镁和氮化镁；

（2）化合物的水解要看化合物中离子的正负价，题中mg是+2价，氯为-1价，则ch3为-1价，负价的与h+结合，正价的与oh-结合得产物；

（3）能量越低越稳定，越稳定的物质内部化学键键能越大，故①正确④错误，其他各选项可类比反应热中能量计算。

3、氯气在298k、100kpa 时，在1l水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

1）该反应的离子方程式为。

2）估算该反应的平衡常数列式计算）

3）在上述平衡体系中加入少量naoh固体，平衡将向___移动；

4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将___填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向移动。

【答案】(1) ；2） (水视为纯液体)c起 0.09 0 0 0c变 0.09× 0.

03 0.03 0.03c平 0.

06 0.03 0.03 0.

03 ；（3）正反应方向；（4）增大，正反应方向；

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