第一单元课题3 走进化学实验室。
一．药品取用。
盛放在细口瓶中，未说明用量时，一般盖满试管底部即可。
1）固体药品块状固体用镊子取用，粉末状固体用药匙或纸槽取用。
操作方法是：一横二放口三慢竖 ；一斜二送底三直立
盛放在广口瓶中，未说明用量时，一般取 1-2ml 。
2）液体药品取大量液体时直接倾倒：标签向手心 ，瓶塞倒放。
少量液体：用胶头滴管吸取，滴加时注意胶帽在上，胶头滴管竖直在容器口上方，既不能伸入容器口，也不能碰到容器口。
无论取用哪种药品，多取的药品不能放回原瓶 ，应放入指定容器中。
二． 物质的称量与量取
称量固体用托盘天平 ，能称准到 0.1 克。
1）物质称量称量易潮解有腐蚀性药品（如氢氧化钠）时应放在玻璃器皿中称量。
称量时左物右码 ，若用“左码右物”法称量食盐8.5ｇ（游码0.5ｇ）
其它操作无误，则所得食盐的实际质量是 7.5
量取液体用量筒和胶头滴管 ，若量取45ml液体，选用 50ml量筒。
2）液体量取读数方法是：视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
若仰视读数为10ml, 则液体的实际体积大于10ml. (大于、小于或等于)
三．物质的加热。
酒精灯火焰分三层： 焰心 、内焰 、外焰 。其中外焰温度最高。
1．酒精灯的使用酒精灯内酒精的量不能超过灯容积的 2/3 ，也不能少于 1/4
熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭。酒精灯不用时，必须盖上灯帽，
酒精灯中的酒精洒出着火，处理方法是应立刻用湿抹布扑盖
能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。
需垫石棉网加热的仪器有锥形瓶烧杯平底烧瓶。
2．物质的加热加热固体时试管口要稍向下倾斜，理由是防止加热时产生的冷凝水回流引起试管炸裂 。
加热时要先预热（均匀受热） ，再固定在药品的中下部加热 。
给液体加热时，试管口的方向是向上倾斜，且试管口不能对着人 ，液体的量不能超过试管容积的 1/3 。
3．检查装置气密性的方法。
如图连接装置，将导管放入水中，用手握住试管，
若观察到水下导管口有气泡冒出，松开手后，导管口出现一段水柱，说明该装置气密性良好
4．一套较为复杂的装置组装顺序为先从下到上 ,再从左到右 。
第二单元课题一空气。
一空气的成分。
1、 空气的发现史：法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分。
1）实验原理：文字表达式： 汞 + 氧气加热氧化汞 （红色固体）
化学方程式： 2hg + o2 2hgo
2）实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5.
2、 红磷燃烧测定空气中氧气含量实验。
1）实验原理：文字表达式：红磷+ 氧气点燃五氧化二磷。
化学方程式：4p + 5o2 点燃 2p2o5
红磷在密闭容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，容器内压强减小，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中，水的体积正好填补消耗掉氧气的体积，从而确定空气中氧气的体积分数。
2）实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，生成一种白色固体，打开止水夹后，水沿导管进入集气瓶，瓶中水面上升约占原空气体积的1／5。
3）注意事项：
保证装置的气密性良好燃烧匙内要装入足量的红磷，过少则氧气没有全部消耗完。
点燃红磷后要迅速伸入集气瓶中集气瓶冷却到室温后再打开止水夹。
考点：1、水能进入集气瓶的原因是：氧气被消耗，生成五氧化二磷固体，集气瓶内气体减少，瓶内气压小于外界大气压 ，所以水进入集气瓶。
2、不能用木炭代替红磷进行实验，原因是：虽然木炭燃烧能消耗氧气，但生成了二氧化碳气体，占据了消耗的氧气的体积，使测量结果不准确。
3. 红磷要足量，否则会使测量结果偏小。
3.空气的成分按体积分数计算大约是。
氮气（n2）78%，氧气（o2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（co2）0.
03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
二、纯净物和混合物。
会判断物质是纯净物还是混合物：
纯净物： 蒸馏水冰水混合物二氧化碳液氧五氧化二磷水银氧化汞。
混合物： 白糖水石灰水洁净的空气海水。
三、空气是一种宝贵的资源。
1、氧气的用途。
1）供给呼吸：医疗急救，潜水 (举例) （2）支持燃烧：_ 气割，气焊，炼钢，宇航(举例) .
2氮气的用途：
1）由于氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，如焊接金属时用氮气作保护气、食品包装充氮气以防腐、灯泡中充氮气延长使用寿命；（2）氮气是制造硝酸和氮肥的原料；（3）制造低温环境。
3、 稀有气体的用途：
稀有气体可制成各种电光源，如：航标灯，强照明灯，闪光灯，霓虹灯。
四、空气的污染及防治。
1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（co）、二氧化氮（no2）、二氧化硫（so2））和烟尘。
2. 目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
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