第一单元：
考点1． 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。
考点2． 原子—分子论的创立使化学进入了一个崭新的时代。
英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；原子—分子论的创立使化学真正成为一门独立的学科。2024年，**化学家门捷列夫（**人）发现了元素周期律和元素周期表。
考点3． 蜡烛及其燃烧的**。
实验步骤 : 用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡。
现象 : 烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊。
结论： 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。
考点4 对人体吸入的空气和呼出的气体的**。
实验**步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式。
**呼出气体的性质。
向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳。
将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧；
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气。
取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气。
考点5 化学实验基本操作。
1） 取用药品应遵守的原则。
“三不”原则：即不得用手触摸药品；不得品尝药品的味道；不得把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。
“少量”原则：应严格按照实验规定的用量取用药品；如果实验没有说明用量，一般按少量取用，即液体取1 ml—2 ml，固体只须盖满试管的底部。
“处理”原则：用剩的药品，不得放回原瓶，不得随便乱扔，不得带出实验室，要放入指定的容器中。
2） 药品的取用。
取用粉末状固体药品一般用药匙，块状、颗粒状药品用镊子夹取。使用之前和使用之后的药匙或镊子都要用干净的纸擦拭干净。
3） 药品的保存：固体药品通常存放在广口瓶里，液体药品通常存放在细口瓶里。
4）使用酒精灯时，要注意“三不”：①不得向燃着酒精灯里添加酒精；② 不得用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；③ 不可用嘴吹灭酒精灯。
5）给玻璃容器加热时，玻璃容器的底部不能与灯芯接触；被加热的玻璃容器外壁不能留有水滴；热的玻璃容器不能用冷水冲洗；给试管里的药品加热时，应先预热等等。要注意安全。如用试管给液体加热，试管口不能朝着有人的方向等等。
6）仪器洗净标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
7）读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
第二单元。考点1 空气成分的发现。二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
考点2．空气的主要成分和组成。空气的主要成分及体积分数。
空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质。
体积分数 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
考点3．混合物和纯净物。
纯净物：只由一种物质组成。如氮气（n2）、二氧化碳（co2）等是纯净物。
混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气。
考点4．空气是一种宝贵的资源：氧气、氮气、稀有气体的主要用途。
氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧。
物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等。
氮气化学性质：化学性质不活泼。
物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等。
稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）
物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等。
考点5．物质的性质。
1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
2）化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
考点6．空气的污染及防治。
有害气体：（co）、（so2）、（no2）等，1）空气中的有害物质：烟尘（可吸入颗粒物）
2）空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
3）保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
4）城市空气质量**、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点7．测定空气中氧气体积分数的实验方法。
1）实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
2）实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3）实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并使装置冷却到室温后，打开弹簧夹。
4）实验讨论：a。不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
b。进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②装置漏气，使外界空气进入瓶内；③装置未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少。
考点8．氧气的化学性质。
氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式。
木炭---发出白光⒉放出热量3.生成气体使澄清的石灰水变浑浊。c + o2 点燃 co2
硫---发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）⒉生成有刺激性气味的气体。
s + o2 点燃 so2
红磷（暗红）--产生大量白烟⒉放出热量。
4p + 5o2 点燃 2p2o5
镁条——-发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量4.有白烟生成。
2mg + o2 点燃 2mgo
铁丝——-剧烈燃烧，火星四射⒉生成黑色固体⒊放出大量的热量。
3fe + 2o2 点燃 fe3o4
说明：⒈铁丝在氧气中燃烧实验，预先放少量水或沙，防止热的熔融物溅落瓶底，炸裂瓶底。
铁丝在空气中不能燃烧。
氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。
考点9．物理变化、化学变化。
1）物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
2）化学变化：生成新物质的变化。如：
镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。a——化学变化的基本特征是有新物质生成。b——化学变化中伴随的现象是：
颜色改变、放出气体、生成沉淀等。c——化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。
考点10．化合反应、氧化反应、缓慢氧化。
1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。
2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。
3）化合反应与氧化反应的关系：
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
4）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等。
考点11氧气的实验室制法。
1）药品：a——过氧化氢与二氧化锰、b——高锰酸钾、c——氯酸钾与二氧化锰。
2）反应原理（化学方程式）
3）实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）
4）收集方法：
a——排水法：因为氧气不易溶于水。
b——向上排空气法：因为氧气密度比空气大。
5）用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：
检查装置的气密性；
将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；
将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）
点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；
用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；
收集完毕，将导管移出水槽；
这样做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼热的试管使试管炸裂。
熄灭酒精灯。
6）检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。
7）验满方法：
a——用向上排空气法收集时，用带火星的木条平放在集气瓶口，如果木条复燃，说明集气瓶内的氧气已满；
b——用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
考点12．分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
考点13．催化剂和催化作用。
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。
考点14．氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）
考点15．装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，先把导管的一端浸入水里，后把两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。
第三单元。考点1．水的组成水的电解实验
实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2（质量比为8：1）。
而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。
实验结论：水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑
水是由氢元素和氧元素组成的。
在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。
关于水的正确说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在4℃时，密度最大为1克/厘米3。
（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
九年级化学化学计算
化学计算。1 20 时，将一包质量为20克，由kcl和k2co3组成的混合物，加入50克盐酸中，刚好完全反应，收集到co2气体4 4克。将反应后的溶液过滤，得到滤渣和滤液 提示 20 时kcl的溶解度为34克 求 原混合物中k2co3的质量 13 8 滤渣的质量 5 97 滤液中溶质的质量分数 25...
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