高二（2）假期作业一（必修一）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关化学与环境保护的说法正确的是。
a．就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本。
b．烧煤进行脱硫、脱硝处理，减少空气污染。
c．推广和鼓励多使用私家车出行。
d．做好空气质量预报工作，以使污染程度高是好预防。
2．下列物质不属于混合物的是。
a．铝热剂 b．水玻璃 c．胆矾 d．漂白粉。
3．成语是中华民族灿烂文化中的魂宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是。
a．木已成舟 b．蜡炬成灰 c．铁杵成针 d．滴水成冰。
4．下列有关物质的用途正确的是。
a．nahco3可以用于**胃酸过多
b．浓硝酸具有强氧化性，因此浓硝酸可以作为漂白剂。
c．sio2可以用于生产太阳能电池。
d．在fecl3饱和溶液里通入足量nh3可制取fe(oh)3胶体。
5．设na为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是。
a．标准状况下，22.4lch4中含有氢原子数目为4na
b．1molna2o2中含有的阴离子和阳离子的数目为2na
c．0.1mol/lcu(no3)2溶液中含有的no3-数目为0.2na
d．28gn2中所含的原子数目为na
6．已知侯氏制碱的主要反应原理：nh3+co2+h2o+nacl═nahco3↓+nh4cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是。
a．用装置甲制取氨气 b．用装置乙制取二氧化碳。
c．用装置丙制取碳酸氢钠 d．用装置丁分离碳酸氢钠与母液
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是。
a．加入酚酞呈红色的溶液中：co32-、nh4+、no3-、k+
b．含有大量no3-的溶液中：h+、na+、fe2+、cl-
c．强酸性溶液中：fe3+、nh4+、cl-、scn-
d．含有nahso4的溶液中：nh4+、cu2+、cl-、no3-
8．同温同压下，等物质的量的no和no2具有相同的。
a．氧原子数 b．质量 c．原子数 d．体积。
9．某cuso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100ml，已知溶液中阳离子的浓度相同，且so42-的物质的量浓度为6moll-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为。
a．11.2g b．16.8g c．19.6g d． 22.4g
二、不定项选择题：每小题有一个或两个选项符合题意）
10．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是。
11．下列离子方程式正确的是。
a．氯气溶于水形成氯水：cl2+h2o=2h++cl-+clo-
b．将feo溶解于足量稀hno3中：feo+2h+=fe2++h2o
c．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：al3++4oh-=alo2-+2h2o
d．so2用过量naoh溶液吸收：so2+2oh-=so32-+h2o
12．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）
13．下列物质之间的转化都能一步能实现的是。
a．si→sio2→h2sio3→na2sio3b．al→al2o3→al(oh)3→naalo2
c．s→so3→h2so4→so2→na2so3→na2so4 d．n2→nh3→no→no2→hno3→no2
14．工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3cl2+8nh3=6nh4cl+n2，利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是。
a．氧化剂是cl2b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8
c．每生成1moln2，转移3mol电子 d．被氧化与未被氧化的nh3物质的量之比为1:3
三、填空题。
15．ⅰ．对某星球外层空间取回的气体样品分析如下：
将样品溶于水，发现其主要成分气体a极易溶于水， 水溶液呈酸性；②将a的浓溶液与kmno4反应产生一种黄色气体单质b，将b通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物d；③a的稀溶液与锌粒反应生成气体c，c和b的气体充分混合经光照发生**又生成气体a，实验测得反应前后气体体积不变。据此回答下列问题：
1）化学式：a___c
2）气体b与ca(oh)2反应的化学方程式。
．双氧水h2o2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如kcn，其中n元素表现为-3价），化学方程式为：kcn+h2o+h2o2=khco3+a↑（已配平）
3）生成物a的化学式为该反应中的氧化剂。
4）若将kcn改为hcn也类似上述反应，则该反应的化学方程式为。
16．铝是一种重要金属，工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，还有少量的fe2o3，sio2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
i和ii步骤中分离溶液和沉淀的操作是。
沉淀m中除含有泥沙外，一定还含有。
步骤ⅲ中加热al(oh)3得到固体n的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有填入仪器的名称）
滤液x中，含铝元素的溶质。
的化学式为实验。
室里常往alcl3溶液中加入。
填“氨水”或。
naoh溶液”）来制取a1(oh)3．
17．人体血液里ca2+的浓度。
一般采用mg/cm3来表示。抽取。
一定体积的血样，加适量的草酸。
铵溶液，可析出草酸钙（ca2c2o4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（h2c2o4），再用酸性kmno4溶液定量反应即可测定血样样品中ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中ca2+的浓度。
实验**一】配制酸性kmno4标准溶液。如上图所示是配制100ml酸性kmno4标准溶液的过程示意图。
1）请你观察图示判断其中不正确的操作有填序号）；
2）其中确定100ml溶液体积的容器是填名称）；
3）如果按照图示的操作所配制溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所得kmno4溶液浓度将填“偏大”或“偏小”）。
实验**二】测定血液样品中ca2+的浓度，抽取血样20.00ml，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/l酸性kmno4溶液与之反应，使草酸转化成co2逸出，这时共消耗12.
00mlkmno4溶液。
4）已知草酸跟kmno4反应的离子方程式为：
2mno4- +5h2c2o4+6h+═2mnx++10co2↑+8h2o则式中的x=__
5）经过计算，血液样品中ca2+的浓度为___mg/cm3。
四、计算题。
18．已知：mno2+4hclmncl2+cl2↑+2h2o，一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中，当反应生成4.48l氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/l（所设反应前后体积不变），请计算：
1）反应耗用mno2的质量；（2）被氧化的hcl物质的量；（2）跟浓盐酸的物质的量浓度。
高二（2）假期作业二（必修二）
可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 fe：56
单项选择题：（每题只有一个选项符合题意）
c．cl－离子的结构示意图： d．ch4分子的球棍模型：
2．2023年2月朝鲜进行第六次核试验，引起国际社会的极大关注。u是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的。
a．质子数b．中子数c．质量数 d．电子数。
3. 下列比较不正确的是
a．原子半径：n＞o＞fb．酸性强弱：hno3＞h3po4＞h2so4
c．碱性强弱：koh ＞naoh＞mg(oh)2 d．氢化物的稳定性：hf＞hcl＞h2s
4．下列物质中，含有共价键的离子化合物是
a．cacl2b．na2oc．h2od．nh4cl
5．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
a．ba(oh)28h2o与nh4cl反应b．甲烷与o2的燃烧反应。
c．铝与稀盐酸d．灼热的炭与co2反应。
6．下列叙述中，不能说明x元素比y元素的非金属性强的是。
a．与h2化合时，x单质比y单质容易。
b．x的最**氧化物的水化物的酸性比y的最**氧化物的水化物的酸性强。
c．x的原子序数比y原子的原子序数大。
d．x单质氧化性比y单质的氧化性强。
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