6．下列物质无法从海水中获得的是。
a．硫酸 b．氯化镁 ｃ．溴 ｄ．氢氧化钠。
7．下列关于有机物的判断错误的是。
a．乙烯和苯使溴水褪色的原理不同。
b．乙醇、乙酸都能和金属钠反应。
c．c2h6o只代表一种物质。
d．淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料。
8．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中x元素的原子最外层电子数等于其电子层数。
下列说法不正确的是。
a．x位于元索周期表中第3 周期、ⅲa族。
b．原子半径：x > z > w
c．最简单气态氢化物的热稳定性：w > y
d．y的最**氧化物可以和w的最简单氢化物反应。
9．常温下，浓度均为1.0 mol·l-1的nh3·h2o和nh4cl混合溶液10 ml，测得其ph为9.3。下列。
有关叙述正确的是。
a．加入适量的nacl，可使c(nh4+) c(cl-)
b．滴加几滴浓氨水，c(nh4+)减小。
c．滴加几滴浓盐酸，的值减小。
d．1.0 mol·l-1的nh4cl溶液中c(nh4+)比该混合溶液大。
10．**浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是。
a．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应b．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气。
c．用装置丙稀释反应后的混合液d．用装置丁测定余酸的浓度。
11．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如右图所示。以下说法不正。
确的是。a．中间室cl—移向左室。
b．x气体为co2
c．处理后的含硝酸根废水ph降低。
d．电路中每通过1 mol电子，产生标准状
况下氮气的体积为2.24l
12．某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中r的水解速率，c(r)随时间的变化曲线。
如图。下列说法不正确的是。
a．在0-6min之间，25℃时r的水解速率为0.05 mol·l—1·min—1
b．在0-24min之间，曲线3对应水解速率最小。
c．由曲线1可以得出结论：其它条件不变，水解速率随浓度增大而增大。
d．由曲线可以得出结论：其它条件不变，水解速率随温度升高而增大。
23．（14分）
甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系：
1）若甲、乙均为空气主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为。
2）若乙是生活常见金属单质，丙→丁的离子方程式为。
3）若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为任写1种）。
一定温度下，容积为1 l的密闭容器中投入0.5 mol pcl5(g)，存在平衡：pcl5(g)pcl3(g)+ cl2(g)。反应过程中测得部分数据如下表：
4）t1时刻，测得反应吸收的热量为a kj。pcl3(g)与cl2(g)反应的热化学反应方程式为 。
5）t2时：v正 v逆（填“>”或“=”
6）相同温度下，改为往容器中投入0.2 mol pcl5(g.2 mol pcl3(g.1 mol cl2(g)，到达平。
衡前，pcl5的物质的量将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
24．（16分）
cucl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。
方法一铜粉还原cuso4溶液。
已知：cucl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：cucl(白色)+ 2cl－ [cucl3]2－(无色溶液)。
1）将废铜板浸入热的h2so4溶液中，并通入空气，可以生成cuso4。该反应的离子方程式。
为。2）①中，“加热”的目的是当观察到现象，即表明反应已经完全。
3）②中，加入大量水的作用是。
4）潮湿的cucl在空气中易发生水解和氧化。上述流程中，为防止水解和氧化所添加的试剂。
或采取的操作是。
方法二铜电极电解饱和食盐水（实验装置如右图）
5）阳极的电极反应式为。
6）实验开始时，阳极附近没有产生cuoh沉淀的原因是。
已知：ksp(cucl)=1.2×10-6，ksp(cuoh)=1.2×10-14）
25．（15分）
亚氯酸钠（naclo2 ）是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以naclo3制取clo2气体，再。
由clo2制得naclo2，实验装置如下：
回答下列问题：
1）用naoh固体配制约20%的naoh溶液100ml，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、 、
2）实验须使naclo3稍微过量，目的是。
3）为使clo2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意。
4）naoh吸收clo2尾气，生成物质的量之比为1:1的两种阴离子，一种为clo2—，则另一种。
为。5）b中反应的离子方程式为。
6）证明naclo2具有氧化性的方法是：将b中溶液加热除去h2o2，加入填序号，下同）酸化，再加入检验。
稀hno3 稀h2so4 k2so3溶液 bacl2溶液 fecl2溶液 ⑥kscn溶液。
7）预计naclo3转化为naclo2的转化率为80%，若要制得28.9 g naclo2·3h2o（式量：144.
5），至少需g naclo3（式量：106.5）。
31．（13分）
利用铜萃取剂m，通过如下反应实现铜离子的富集：
1）x难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为。
2）m所含元素的电负性由大到小顺序为 ，n原子以轨道与o原子形成σ键。
3）上述反应中断裂和生成的化学键有 （填序号）。
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．范德华力 e．共价键
4）m与w（分子结构如右图）相比，m的水溶性小，更利于cu2+的。
萃取。m水溶性小的主要原因是。
5）基态cu2+的外围电子排布式为cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构。
有关，且存在一定的规律。判断sc3+、zn2+的水合离子为无色的依据是。
32．（13分）
华法林是一种**心脑血管疾病的药物，合成路线如下（部分反应条件及试剂略）：
1）华法林的分子式为。
2）b中显酸性的官能团是。
3）检验d中含氧官能团所需要的试剂为。
4）x的结构简式为。
5）a→b的化学方程式为反应类型为。
6）请写出满足下列条件的e的同分异构体的结构简式。
苯环上只有1个取代基；能发生水解反应；分子中2个甲基；
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