全国新课标 2024年普通高等学校招生全国统一考试。
7．下列叙述正确的是。
a．1．00mol nacl中含有6．02×1023个nacl分子。
b．1．00mol nacl中，所有na+的最外层电子总数为8×6．02×1023
c．欲配置1．00l ,1．00mol．l-1的nacl溶液，可将58．5g nacl溶于1．00l水中。
d．电解58．5g 熔融的nacl，能产生22．4l氯气（标准状况．0g金属钠。
8．分子式为c5h11cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）
a．6种b．7种c． 8种d．9种。
9．下列反应中，属于取代反应的是。
①ch3ch=ch2+br2ch3chbrch2br ②ch3ch2oh ch2=ch2+h2o
③ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o
④c6h6+hno3c6h5no2+h2o
abcd．②④
10．将浓度为0．1mol·l-1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是。
a．c（hb．k2（hf） cd．
11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2
下列有关该电池的说法不正确的是。
a．电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为fe
b．电池放电时，负极反应为fe+2oh--2e-=fe（oh）2
c．电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低。
d．电池充电时，阳极反应为2ni（oh）2+2oh--2e-=ni2o3+3h2o
12．能正确表示下列反应的离子方程式为。
a．硫化亚铁溶于稀硝酸中：fes+2h+=fe2++h2s
b．nh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hco3-+oh-=co32-+h2o
c．少量so2通入苯酚钠溶液中：c6h5o-+so2+h2o=c6h5oh+hso3-
d．大理石溶于醋酸中：caco3+2ch3cooh=ca2++2ch3coo-+co2+h2o
13．短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是。
a．元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构。
b．元素x与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种。
c．元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成。
d．元素z可与元素x形成共价化合物xz2
26．（14分）
0．80gcuso4·5h2o样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
1）试确定200℃时固体物质的化学式要求写出推断过程）；
2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为其存在的最高温度是。
3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与cu在加热时发生反应的化学方程式为。
4）在0．10mol·l-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的ph=8时，c（cu2mol·l-1
kap[cu（oh）2]=2．2×10-20）。
若在0．1mol·l-1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体，使cu2+完全沉淀为cus，此时溶液中的h+浓度是mol·l-1。
27．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知h2（g）、co（g）和ch3oh（l）的燃烧热△h分别为-285．8kj·mol-1、-283．0kj·mol-1和-726．5kj·mol-1。请回答下列问题：
1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kj；
2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。
3）在溶积为2l的密闭容器中，由co2和h2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：t1、t2均大于300℃）；
下列说法正确的是___填序号）
温度为t1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为。
v（ch3oh）= mol·l-1·min-1
该反应在t时的平衡常数比t2时的小。
该反应为放热反应。
处于a点的反应体系从t1变到t2，达到平衡时增大。
4）在t1温度时，将1molco2和3molh2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若co2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为___
5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为___正极的反应式为___理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702．1kj,则该燃料电池的理论效率为___燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）
28．（15分）
氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为___填仪器接口的字母编号）
2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
a．加热反应一段时间b．收集气体并检验其纯度。
c．关闭分液漏斗活塞d．停止加热，充分冷却。
3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有cah2生成。
写出cah2与水反应的化学方程式。
该同学的判断不正确，原因是。
4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象。
5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是。
答案：7、b 8、c 9、b 10、d 11、c 12、d 13、a
26．（1）cuso4·h2o
（2）cuso4 cuo+so3↑ cuso4·5h2o 102°c
（3）2h2so4（浓）+cu cuso4+so2↑+2h2o
（2）ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2h2o（l） △h=-443.5kj· mol-1；
（5）ch3oh+h2o=co2+6h++6e- 96.6%
（2）badc
（3）①cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2↑
金属钙与水反应也有类似现象。
（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干。
燥管，观察到白色变为蓝色，取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。
（5）氢化钙是固体，携带方便。
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