2011高考实验理论专题训练。
1、制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、nh3、ch3cl等作制冷剂，但他们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的燃性、毒性变化趋势如下：
l）氢化物的易燃性：第二周期 > h2o、hf；第三周期sih4>ph3> >
2）化合物的毒性：ph3>nh3 h2s h2o；cs2 co2 ccl4>cf4（选填》或<）。于是科学家们开始把注意力集中在含f、cl的化合物上。
3)已知ccl4的沸点为76.9℃，cf4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂cf2cl2终于诞生了。
其他类似的还可以是。
4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是。
但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发制冷剂的思维方法是值得借鉴的。(填写字母)
毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色。
abc．②③
2.恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）
若反应进行到某时刻t时，nt（n2）=13mol ； nt（nh3）=6 mol，计算a的值。
2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8l（标况下），其中nh3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时nh3的物质的量。
3）原混合物气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平。
4）原混合气体中，a：b
5）达到平衡时，n2和h2的转化率之比，α（n2）：αh2
6）平衡混合气体中，n（n2）：n（h2）：n（nh3
3、（08年广东化学·22）铜在自然界存在于多种矿石中，如：
请回答下列问题：
1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。
2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2cu2o+cu2s6cu+so2↑，反应的氧化剂是 。
3）so2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称 。
4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量fe、ag、au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理： 。
5）下表中，对陈述ⅰ、ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。
4、(2023年高考理综四川卷·29)(15分)二甲醚(ch3och3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。
请填写下列空白：
1)与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是。
2)二甲醚可由合成气(co＋h2)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是。
3)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是。
4)制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：
在催化反应室中进行的反应均为可逆反应，增大体系的压强对甲烷转化率的影响是填“增大”、“减小”或“不变”)。
在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m3(标准状况)的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5y kg(即×103 mol)铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进入催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气___m3(标准状况)。
5（08年山东理综·29）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（c3h8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（c3h6）。
1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：c3h8(g)=ch4(g)＋hc ch(g)＋h2(g) △h1=156.6 kj·mol－1
ch3chch2(g)=ch4(g)＋hcch(gh2=32.4 kj·mol－1
则相同条件下，反应c3h8(g)=ch3chch2(g)＋h2(g) 的△hkj·mol－1。
2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入o2和co2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为放电时co32－移向电池的填“正”或“负”）极。
3）碳氢化合物完全燃烧生成co2和h2o。常温常压下，空气中的co2溶于水，达到平衡时，溶液的ph=5.60，c(h2co3)=1.
5×10-5 mol·l-1。若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，则h2co3hco3－＋h＋的平衡常数k1已知10-5.60=2.
5×10-6）
4）常温下，0.1 mol·l-1nahco3溶液的ph大于8，则溶液中c(h2co3)
c(co32－)（填“＞”或“＜”原因是
用离子方程式和必要的文字说明）。
6、（08年天津理综·29）
1）配平氧化还原反应方程式：
＿ c2o42-+＿mno4-+＿h+＝＿co2+＿＿mn2++＿h2o
2）称取6.0 g含h2c2o4·2h2o、khc2o4和k2so4的试样，加水溶解，配成250ml溶液。量取两份此溶液各25 ml，分别置于两个锥形瓶中。
第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·l－1naoh溶液至20 ml时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的h＋的物质的量为＿＿＿mol。
第二份溶液中滴加0.10 mol·l－1的酸性高锰酸钾溶液至16 ml时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。
原试样中h2c2o4·2h2o的质量分数为＿＿＿khc2o4的质量分数为＿＿＿
7.甲酸甲酯水解反应方程式为：
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：
甲酸甲酯转化率在温度t1下随反应时间（t）的变化如下图：
1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
请计算15~20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 mol·min-1(不要求写出计算过程)。
2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因。
3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度t1下的k值为。
4）其他条件不变，仅改变温度为t2（t2大于t1），在答题卡框图中画出温度t2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
8、铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
1）工业冶炼铝的化学方程式是。
2）铝与氢氧化钾反应的离子方程式是。
3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
该电解槽的阳极反应式是。
通电开始后，阴极附近溶液ph会增大，请简述原因。
除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口填写“a”或“b”）导出。
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