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14、制取气体常用的发生装置和收集装置：
发生装置收集装置[固（+固）]
固+液]简易装置[固+液]排水法向上。
排空气法向下。
排空气法。15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体氧气（o2）氢气（h2）二氧化碳（co2）药品高锰酸钾（kmno4）或双氧水（h2o2）和二氧化锰（mno2）
固（+固）]或[固+液]锌粒（zn）和盐酸（hcl）或稀硫酸（h2so4）
固+液]石灰石（大理石）（caco3）和稀盐酸（hcl）
固+液]反应原理2kmno4 ==k2mno4+mno2
+o2↑或2h2o2===2h2o+o2↑zn+h2so4=znso4+h2↑
zn+2hcl=zncl2+h2↑
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑仪器装置p36 图2-17(如14的a)
或p111. 图6-10（14的b或c）p111. 图6-10
如14的b或c)p111. 图6-10
如14的b或c)检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是co2。收集方法①排水法(不易溶于水瓶口向上排空气法(密度比空气大)①排水法(难溶于水瓶口向下排空气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法。
密度比空气大)
不能用排水法收集）验满。
验纯)用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰，移开拇指点火。
若"噗"的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项①检查装置的气密性。
当用第一种药品制取时以下要注意)
试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流，使试管破裂) ①检查装置的气密性。
长颈漏斗的管口要插入液面下；
点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%-74.2%点燃会**。）①检查装置的气密性。
长颈漏斗的管口要插入液面下；
不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质物理性质。
通常状况下)化学性质用途氧气。
o2）无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
c + o2==co2（发出白光，放出热量）1、 供呼吸。
2、 炼钢。
3、 气焊。
注：o2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）②s + o2 ==so2 （空气中-淡蓝色火。
焰；氧气中-紫蓝色火焰）③4p + 5o2 ==2p2o5 （产生白烟，生成白色固体p2o5）④3fe + 2o2 ==fe3o4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气。
h2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。① 可燃性：
2h2 + o2 ==2h2o
h2 + cl2 ==2hcl1、填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸。
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）② 还原性：
h2 + cuo ==cu + h2o
3h2 + wo3 ==w + 3h2o
3h2 + fe2o3 ==2fe + 3h2o二氧化碳（co2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的co2叫"干冰"。co2 + h2o ==h2co3（酸性）
h2co3 ==h2o + co2↑）（不稳定）1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱co2 + ca(oh)2 ==caco3↓+h2o（鉴别co2）
co2 +2naoh==na2co3 + h2o氧化性：co2 + c ==2cocaco3 ==cao + co2↑（工业制co2）一氧化碳（co）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体①可燃性：2co + o2 ==2co2
火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）1、 作燃料。
2、 冶炼金属②还原性：
co + cuo ==cu + co2
3co + wo3 ==w + 3co2
3co + fe2o3 ==2fe + 3co21、 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）1、 解题技巧和说明：
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、fes（硫化亚铁）
蓝色：cuso4?5h2o、cu(oh)2、cuco3、含cu2+ 溶液、
液态固态o2（淡蓝色）
红色：cu（亮红色）、fe2o3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质s）、含fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：feso4?7h2o、含fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[cu2(oh)2co3]
无色气体：n2、co2、co、o2、h2、ch4
有色气体：cl2（黄绿色）、no2（红棕色）
有刺激性气味的气体：nh3(此气体可使湿润ph试纸变蓝色)、so2
有臭鸡蛋气味：h2s
3、 常见一些变化的判断：
白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：baso4、agcl（就这两种物质）
蓝色沉淀：cu(oh)2、cuco3
红褐色沉淀：fe(oh)3
fe(oh)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成fe(oh)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（co2）放出的：不溶的碳酸盐。
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
co2 + 2naoh ==na2co3 + h2o（h2co3 + 2naoh ==na2co3 + 2h2o）
so2 + 2koh ==k2so3 + h2o
h2so3 + 2koh ==k2so3 + 2h2o
so3 + 2naoh ==na2so4 + h2o
h2so4 + 2naoh ==na2so4 + 2h2o
酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
co2 + h20 ==h2co3 so2 + h2o ==h2so3
so3 + h2o ==h2so4 n205 + h2o ==2hno3
说明这些酸性氧化物气体都能使湿润ph试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
cuo + 2hcl ==cucl2 + h2o
cu(oh)2 + 2hcl ==cucl2 + 2h2o
cao + 2hcl ==cacl2 + h2o
ca(oh)2 + 2hcl ==cacl2 + 2h2o
碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
k2o + h2o ==2kohna2o +h2o ==2naoh
bao + h2o ==ba(oh)2 cao + h2o ==ca(oh)2
不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
mg(oh)2 ==mgo + h2o cu(oh)2 ==cuo + h2o
2fe(oh)3 ==fe2o3 + 3h2o 2al(oh)3 ==al2o3 + 3h2o
二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
除水蒸气可用：浓流酸、cacl2固体、碱石灰、无水cuso4(并且可以检验杂。
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等。
除co2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无co2）、naoh溶液、
koh溶液、碱石灰等。
除hcl气体可用：agno3溶液（可检验出杂质中有无hcl）、石灰水、
naoh溶液、koh溶液。
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
二）、实验注意的地方：
防**：点燃可燃性气体（如h2、co、ch4）或用co、h2还原cuo、fe2o3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
防中毒：进行有关有毒气体（如：co、so2、no2）的性质实验时，在。
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：co点燃烧掉；
so2、no2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用nahco3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
沾到**或衣物上：
ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% nahco3冲洗；
ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第ⅰ步。
四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制o2要除的杂质：水蒸气（h2o）
2、用盐酸和锌粒制h2要除的杂质：水蒸气（h2o）、***气体（hcl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
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