2023年中考化学复习 金属的化学性质

发布 2020-02-02 03:21:28 阅读 6362

课标要求】知道常见的金属与氧气的反应;

能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断,并能解释日常生活中的一些现象。

核心内容】1.镁、铝、铁、铜与氧气的反应,铝制品表面致密氧化膜的形成。

通过实验**了解金属活动性顺序。

2.金属活动性顺序②应用:判断金属与酸、金属与盐溶液是否发生置换反应。 ③根据反应事实及现象,判断某种未知金属的活动性。 ①能正确判断某反应是否是置换反应。

3.置换反应。

利用置换反应的知识解释日常生活中的有关化学问题和现象。

要点精讲】1.金属与氧气的反应。

大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,mg、al等在常温下就能与氧气反应;fe、cu等在常温时几乎不与氧气反应,金在高温是也不与氧气反应。其有关化学反应方程式分别为:

2mg+o2点燃 2mgo;4al+3o2点燃 2al2o3;3fe+2o2点燃 fe3o4;2cu+o △

2.金属的活动性顺序。

1)记忆法:

在记忆金属活动性顺序时,可将其分成如下三组帮助记忆:①钾钙钠镁铝;②锌铁锡铅氢;

铜汞银铂金。

2)三条规律:

金属活动性顺序表主要反映以下三条规律:①在金属活动性顺序表里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;②排在氢前面的金属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢,而排在氢后面的金属则不能;③一般排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

3)应用:判断金属的活动性顺序;②判断金属与酸能否发生置换反应;③判断金属与盐溶液。

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