第1章化学能量和热化学方程式。
7．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 ①天然气 ②石油 ③煤 ④核能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能。
ab．⑤⑥cd．②④
7．已知热化学方程式：①co（g）+ 1/2o2（g）＝co2（g） δh=－283.0kj·mol-1
②h2（g）+1/2o2（g）＝h2o（g） δh=－241.8 kj·mol-1则下列说法正确的是
a．h2的燃烧热为241.8kj·mol-1
b．co的燃烧热为283.0kj·mol-1
c．h2o（l）转变成h2o（g）的过程一定要释放能量。
d．根据②推知反应h2（g）+1/2o2（g）＝h2o（l） δh＞－241.8 kj·mol-1
7、下列热化学方程式中，书写正确并符合右图情况的是。
a. n2 (g) +2o2 (g) =2no2 (g) δh = 67.7kj/mol
b. n2 + 3h2= 2nh3 δh = 92kj/mol
c. c(s)+ h2o (g) =co(g) +h2(g) δh = 131.4kj/mol
d. 2c8h18(l) +25o2(g) =18h2o (l)+ 16co2(g) δh = 11036kj/mol
7．下列说法正确的是。
a．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行。
b．ba(oh)2·8h2o与nh4cl反应属放热反应。
c．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能。
d．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
第2章化学平衡。
9．在一定温度下，将2mol so2和1mol o2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2so2(g) +o2(g) 2so3(g) △h =－197kj·mol-1。当达到化学平衡时，下列说法中正确的是。
a．生成so3 2mol b．放出197kj热量 c．含氧元素8mol d．so2和so3共2mol
第3章电池。
11．电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为zn和ag2o，电解质溶液是koh溶液。电池总反应式为：zn + ag2o = zno + 2ag，下列说法错误的是。
a．该电池的正极是zn，负极是ag2o
b．该电池负极的电极反应式为：zn + 2oh――2e－ =zno + h2o
c．理论上该电池工作一段时间后，溶液中koh的浓度不变。
d．纽扣电池用完后，应**处理。
23．右图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中，不正确的是。
a．x为铜棒，y为cuso4溶液，开关k置于m处，铜棒质量将增加。
b．x为铜棒，y为cuso4溶液，开关k置于n处，铁棒质量将增加，溶液中cu2＋浓度将减小。
c．x为碳棒，y为nacl溶液，开关k置于n处，铁电极上的电极反应为：2cl－-2e= cl2↑
d．x为锌棒，y为nacl溶液，开关k置于m处，可减缓铁的腐蚀。
9、锌银纽扣电池广泛用于电子手表、计算器和其他微型电子仪器中。已知某锌银纽扣店址的电解质溶液为koh溶液，该电池的总反应为：zn+ag2o+h2o=zn(oh)2+2ag.
有关该纽扣电池的叙述正确的是（ ）
a. a2g在正极发生氧化反应。
b. 电流由zn极流向外电路。
c. 负极反应为：zn -2e- +2oh- =zn(oh)2
d. 放电时电解质溶液中的oh-向正极移动。
第4章弱电解质和水解、溶解平衡。
23．25℃时，某浓度的氯化铵溶液的ph=4，下列叙述中正确的是。
a．溶液中的 c（oh－）=1×10 -10mol·l-1 b．溶液中的c（nh）＞c（cl－）＞c（h+）＞c（oh－）
c．溶液中的c（nh3·h2o）= c（nh） d．溶液中的c（h+）+c（nh）= c（cl－）+c（oh－）
9．25 ℃时，在agcl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的ki溶液和na2s溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀，已知有关物质的溶度积ksp(25 ℃)如下：
下列叙述错误的是。
a．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。
b．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀。
c．25 ℃时，在agcl、agi、ag2s三种饱和溶液中，所含ag＋的浓度不同。
d．agcl固体在等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶解程度相同。
11．下列表述正确的是。
a．室温下ph=1的一元酸和ph=13的一元碱等体积混合所得溶液一定呈中性。
b．ph=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，cl－与nh的浓度关系：c(cl－)＞c(nh)
c．10 ml0.10mol·l-1ch3cooh溶液加入等物质的量的naoh后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(na+)＞c(ch3coo－)＞c（oh－）＞c(h+)
d．中和体积与ph都相同的hcl溶液和ch3cooh溶液所消耗的naoh物质的量相同。
11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是。
a. 将过量氨水逐滴加到盛有agcl的试管中，agcl完全溶解。
b. 对co(g) +no2 (g) co2(g) +no(g)， 平衡体系增大压强可使颜色变深。
c. 合成氨3h2(g) +n2(g) 2nh3(g) （h <0）,理论上采取相对较低温度可提高nh3的产率。
d. 升高温度能够促进nahco3的水解。
23、常温下，在一元强碱moh溶液中加入一元酸ha，充分反应后，所得溶液ph=7，则此溶液中。
a．c(m+)=c(ab．c(m+)=c(a-)+c(ha)
a．c(m+)＜c(ad．无法判断生成的盐ma是否水解。
9．在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是。
a．在c(h+)=10-10 mol/l的溶液中： al3+ 、nh 、cl－ 、no
b．ph=13的溶液中：k+ 、na+、so、cl－
c．ph=2的溶液中： k+、nh、cl－、clo－
d．甲基橙呈红色的溶液中：fe3+、na+ 、so、co
11．在25℃的条件下，下列叙述正确的是。
a．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的ph=7时，c(so)= c(nh4＋)
b．ph=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后ph=4
c．ph=11的naoh溶液与ph＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液ph<7
d．向0.1mol·l－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(oh－) 增大。
23．常温下，在0.1mol/l的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是。
a．2c(h2co3)+c(hco)+c(h+) c(oh－)
b．c(na+) c(hco)+c(h2co3)+ 2c(co)
c．c(na+)＞c(h+)＞c(oh－)＞c(co)
d．c(na+)+c(h+) c(hco)+c(oh－)+2c(co)
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