39、已知某工业废水中含有大量feso4，较多的cu2+，少量的na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中**feso4·7h2o晶体及金属cu。
1）步骤1的主要操作是需用到的玻璃仪器除烧杯外有。
2）步骤2中发生反应的离子方程式为。
3）步骤3中发生反应的化学方程式为。
4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩过滤．洗涤．烘干。
40、对于so2和so3中。
1）相同质量的so2和so3中硫元素的质量比是 ．
2）so2和so3中所含氧元素的质量相等，则so2和so3的质量比是 ．
3）so2和so3中所含硫元素的质量相等，则so2和so3的质量比是。
4）相同质量的so2和so3中，氧元素质量之比是。
41、co和co2的混合气体18g,完全燃烧后测得co2体积为11.2l(标准状况）
1)混合气体中co的质量是（ ）
2）混合气体co2在标准状况下的体积是（ ）
3)混合气体在标准状况下的密度是（ ）保留三位小数】
4）混合气体的平均分子量是。
42、在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为v ml,溶液密度为d g·cm-3,质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·l-1,溶液中含氢氧化钠质量为m g。
1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(s)为。
2)用m、v表示溶液中溶质的物质的量浓度c为。
3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为。
43、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧。
1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为___g/mol（保留一位小数）。
2）将8l氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5l，其中臭氧为l。
44、下表四组物质中，每组均有4个备选项，其中有1个选项与另外3个选项属于不同的分类，请把该选项的序号挑选出来，并说明你的挑选依据，分别填入下表相应空格内．
45、取一定量的na2co3、nahco3和na2so4混合物与250ml 1.00mol·l-1过量盐酸反应，生成2.016l co2（标准状况），然后加入500ml 0.
100mol·l-1ba(oh)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0ml 1.
00mol·l-1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
46、将2.44g bacl2·xh2o配成100ml溶液。25ml此溶液中的cl-恰好能与50ml0.1mol/lagno3溶液完全反应。计算：
1）bacl2·xh2o的摩尔质量。
2）x的值。
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