高二年级第二学期周考试题

高二年级第二学期第十次周考试题。

1．一定条件下反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)在10l的密闭容器中进行，测得2min内，n2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内n2的反应速率为（）

a．1.2mol／(l·min) b．1mol／(l·min) c．0.6mol／(l·min) d．0.4mol／(l·min)

2．肼（n2h4）是火箭发动机的一种燃料，反应时n2o4为氧化剂，反应生成n2和水蒸气。已知：n2（g）+2o2（g）==n2o4（g） △h=+8.

7kj/mol，n2h4（g）+o2（g）==n2（g）+2h2o（g） △h= －534kj/mol，下列表示肼和n2o4反应的热化学方程式，正确的是（）

a．2n2h4(g) +n2o4(g) ＝3n2(g) +4h2o(g) △h＝–1076.7 kj/mol

b．n2h4(g) +n2o4(g) ＝n2(g) +2h2o(g) △h＝–542.7 kj/mol

c．2n2h4(g) +n2o4(g) ＝3n2(g) +4h2o(g) △h＝–542.7 kj/mol

d．2n2h4(g) +n2o4(g) ＝3n2(g) +4h2o(l) △h＝–1059.3 kj/mol

3．500ml kno3和cu(no3)2的混合溶液中c(no3－)＝6.0 mol·l－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 l气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 ml，下列说法正确的是（）

a．原混合溶液中c(k＋)为2 mol·l－1b．上述电解过程中共转移2 mol电子。

c．电解得到的cu的物质的量为0.5 mol d．电解后溶液中c(h＋)为2 mol·l－1

4．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：x mg+mo3s4mgxmo3s4 ；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）

a．放电时mg2+向正极迁移b．充电时阳极反应为：mo3s42x-—2xe =mo3s4

c．充电时mo3s4发生氧化反应 d．放电时负极反应为：xmg 2xe = xmg2+

5．下列说法正确的是（）

a．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程。

b．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2h2o+o2+4e—==4oh—

c．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀。

d．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2cl——2e一===c12↑

6. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

a．强碱性溶液中： k＋、al3＋、cl－、so42－

b．h＋浓度为1×10－13mol·l－1的溶液中，na＋、k＋、cl－、no2－

c．alo2浓度为0.1 mol·l-1的溶液中： na＋、k＋、hco3－、cl－

d．室温下，ph=1的溶液中： na＋、fe3＋、no3－、sio32－

7．下列各关系完全正确的是（）

a.已知两种弱酸ha、hb的电离平衡常数ka（ha）＞ka（hb），常温下0.1 moll-1的ha、hb、naa、nab溶液中：

ph（naa）＞ph（nab）＞ph（ha）＞ph（hb）

b.0.1mol·l-1的naha溶液，其ph=4：c(ha-)＞c(h+)＞c(h2a)＞c(a2-)

c.常温下，α1、α2、α3分别表示ph=3的盐酸、ph=11的氨水、ph=11的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α1=α2＜α3

d.同温下，1l0.5mol·l-1nh4cl溶液中的n(nh4+)等于2l0.25mol·l-1nh4cl溶液中的n(nh4+)

8．常温时，将v1ml c1 mol／l的醋酸滴加到v2ml c2 mol／l的烧碱溶液中，下列结论正确的是（）

a．若混合溶液的ph>7，则混合溶液中c(na＋)＜c(ch3coo－)

b．若混合溶液的ph=7，则混合溶液中c(na＋)=c(ch3coo－)+c(ch3cooh)

c．若v1=v2，且混合溶液ph<7，则必有c1d．若v1=v2，c1=c2，则混合溶液中c(oh－)=c(ch3cooh)+ c(h＋)

9．某温度下，在一个2 l的密闭容器中，加入4 mol a和2 mol b进行如下反应：3a(g)＋2b(g) 4c(s)＋2d(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol c，则下列说法正确的是( )

a．该反应的化学平衡常数表达式是k＝

b．此时，b的平衡转化率是40%

c．增大该体系的压强，化学平衡常数增大。

d．增加b，b的平衡转化率增大。

10．对可逆反应2a(s)＋3b(g) c(g)＋2d(g)δh＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )

增加a的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大b的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，b的转化率提高。

ab．③ cd．④⑤

11．温度为t ℃，压强为1.01×106pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡a(g)＋b(g) 3c(？)测得此时c(a)＝0.

022 mol·l－1；压缩容器使压强增大到2.02×106pa，第二次达到平衡时，测得c(a)＝0.05 mol·l－1；若继续压缩容器，使压强增大到4.

04×107pa，第三次达到平衡时，测得c(a)＝0.075 mol·l－1；则下列关于c物质状态的推测正确的是( )

c为非气态；②c为气态；③第二次达到平衡时c为气态；④第三次达到平衡时c为非气态。

ab．③④cd．①④

12．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应a(g)＋3b(g)2c(g)达到平衡标志的是( )

c的生成速率与c的消耗速率相等②单位时间内生成a mol a，同时生成3a mol b③a、b、c的浓度不再变化④c的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol a，同时生成3a mol b⑧a、b、c的分子数之比为1∶3∶2

a．②⑧bcd．⑤⑥

13．已知25 ℃时，agi饱和溶液中c(ag＋)为1.23×10－8 mol·l－1，agcl的饱和溶液中c(ag＋)为1.25×10－5 mol·l－1。

若在5 ml含有kcl和ki各为0.01 mol·l－1的溶液中，加入8 ml 0.01 mol·l－1 agno3溶液(已知ksp(agi)＝1.

23×10－8mol2·l－2，ksp(agcl)＝1.25×10－5 mol2·l－2)，下列叙述正确的是( )

a．混合溶液中c(k＋)＞c(no)＞c(ag＋)＞c(cl－)＞c(i－)

b．混合溶液中c(k＋)＞c(no)＞c(cl－)＞c(ag＋)＞c(i－)

c．加入agno3溶液时首先生成agcl沉淀。

d．混合溶液中约为1.02×10－3

14．下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（ )

a．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程。

b．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程。

c．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 k)下则能自发进行。

d．放热过程(δh＜0)或熵增加(δs＞0)的过程一定是自发的。

15．在一容积为2 l的密闭容器中，加入0.2 mol的n2和0.6 mol的h2，在一定条件下发生反应：n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g) δh＜0

反应中nh3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v(nh3)为。

2)该反应达到平衡时h2的转化率___

3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则nh3的物质的量浓度不可能为填序号)a．0.20 mol·l－1 b．0.12 mol·l－1 c．0.

10 mol·l－1 d．0.08 mol·l－1

4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)．

5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时nh3的浓度约为0.25 mol·l－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时nh3浓度的变化曲线．

(6)已知：1 mol n2(g)与适量h2(g)完全反应，生成nh3(g)，放出92.2 kj热量，写出反应的热化学方程式。

7)若该反应在298k、398k时的化学平衡常数分别为k1、k2，则k1 k2（填“＞”或 “＜

16．（1）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性。

k 2co3溶液呈性；

na2so4溶液呈性；

cucl2溶液呈性。

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