化学选择题：
21、下列说法正确的是。
a．空气中氮气的质量分数为78%
b．为除去co2气体中混合有的少量的co气体，可将混合气体通过灼热的cuo
c．含有氢元素的物质都可以做燃料 d．塑料、橡胶和纤维都属于合成材料。
22、下图所示的变化中，属于化学变化的是。
23、推理是学习化学的一种重要立法 ，下列推理合理的是：
a．原子和分子都是微观粒子，化学变化中原子不能再分，所以分子也不能再分。
b．氢气的密度比空气密度小，可以用向下排空气法收集，所密度比空气小的气体都可以用向下排空气法收集。
c．金刚石和石墨都是由碳元素组成的音质，所以它们的性质完全相同。
d．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含有一种元素的物质一定不是化合物。
24、下列说法错误的是。
a．火箭推进器的 n2h4+2h2o2=x2+4h2o中x2为n2
b．某镍氢电池(niooh中氧元素为-2价)反应 h2+2niooh=2ni(oh)2中ni的化合价由+3价变为+2价。
c．炼钢就是把生铁中的碳、硫、磷全部除去。
d．用灯帽熄灭酒精灯火焰的原理是隔绝空气。
25、把2g mgo加入到100g7.3%的稀盐酸中，使其充分反应，再加入10%的naoh溶液使mg2+恰好沉淀完全 ，则所需naoh溶液的质量为
a.60g b.40g c.80g d.100g
26、下列有关物质用途说法不正确的是
a．co2可以用作为气体肥料在大棚内施用 b．使用明矾给水消毒。
c．食品包装袋中充入氮气可以防止食品变质 d．儿童玩耍的气球最好是充入氦气而不充入氢气。
27、下列各组溶液不加其它试剂就能鉴别的是
a．naoh、kcl、mgcl2、cuso4 b．agno3、稀hno3、稀hcl、cacl2
c．na2so4、bacl2、kno3、nacl2 d．k2co3、稀h2so4、稀hcl、nano3
28、下列有关微粒的说法正确的是。
a．氯原子结构示意图为。
b．一个oh-有9个电子。
c．汤姆孙发现了电子，卢瑟福发现了原子中有带正电荷的原子核。
d．分子的质量一定大于原子的质量。
29、下列实验操作正确的是
a．从托盘天平游码左边缘读取标尺上的读数 b．把两张ph试纸分别浸入到白酒和食醋中将二者鉴别开 c．向试管中滴加液体时应将胶头滴管伸入到试管内d．用蒸发皿蒸发食盐水，临蒸干时，不能搅拌，以防残留物飞溅。
30、下列有关溶液及溶解度的说法正确的是。
a．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数 b．在t。c时，某物质a的溶液 ，若蒸发掉5克水时，析出a(不含结晶水)2克，若蒸发掉10克水时，析出a 5克。则t。
c时， a的溶解度为40克。
c．室温下，5ml水和5ml酒精混合后总体积为10ml
d．蔗糖水溶液不能导电，是因为蔗糖溶于水后，不能解离出自由移动的离子。
二、填空题：
41、(12分)化学与工农业生产、日常生活息息相关，请用化学知识完成以下各题。
1)沼气的主要成分是甲烷，甲烷也存在于天然气和海底“ ”中，下图是沼气利用示意图，写出其中字母所代表的相应的相应内容：abc
2)将化肥的有关知识填入下表中的空白处：
1)可燃冰 a二氧化碳 b能量 c光合作用 2) nh4no3 复合肥。
42、(4分 )金属与人类的生活和生产密切相关。
1)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排列顺序是(用元素符号表示。
2)铁生锈实际是铁与等物质发生的复杂反应。
43、(13分)a-k是由ba2+、na+、mg2+、fe3+、oh-、cl-、so42-、co32-八种离子中的两种构成的常见化合物，i、k是可溶于酸的白色沉淀，d是不溶于酸的白色沉淀，f是红褐色沉淀，其它为可溶于水的碱或盐，它们在水沉淀中的转化关系如下图所示，请回答下列问题：
1)na2so4 2)ba(oh)2+mgcl2=方程式复分解反应(2分)
3)升高 (2分) 4)baco3+2hcl
1)写出b的化学式： ；
2)a与j反应的化学方程式为其反应类型为。
3)固体c溶于水后溶液的温度会填“升高“、“降低”或“不变”)；
4)资料显示：“人吸收了可溶性钡盐就会发生中毒，人的胃液里含有盐酸”。请用化学方程式表示误服i会中毒的原因。
44、(10分)现有40克固体混合物(硝酸钾、少量氧化钠、泥沙)，利用化学实验室常用仪器把硝酸钾从混合物中分离出来，回答下列问题：
⑴分离步骤为趁热过滤再过滤 ⑤洗涤晶体⑥干燥晶体⑵过滤所玻璃仪器为趁热过滤的目的是步骤③的理论依据是洗涤晶体的目的是。
加热溶解、冷却结晶 2) 烧杯、玻璃棒、漏斗 (3)防止kno3因温度降低而结晶析出 4)kno3溶解度受温度影响大，nacl溶解度受温度影响小 5)洗去kno3晶体表面的nacl(或na+和cl-)
45、(13分)某课外学习小组对过氧化氢的分解反应进行**，实验条件及产生的现象见下表：
资料显示na+、so42-对此反应无催化作用)
根据以上信息回答下列问题：
写出实验④的化学方程式。
实验①与②的目的是**。
实验③与④的目的是**。
为了进一步**fecl3在溶液中起催化作用的是什么离子，还应进一步设计实验，请根据提出的假设填写所需试剂：
为了证明是反应的催化剂，还需：
1 验证fecl3在反应前后质量不变；
验证。小明用h2o2和mno2按右图装置制取少量的o2，其中小试管的作用是填2 种即可)
46、(8分)**是毒品“***”的主要成分，具人强烈的不致幻效果，易成瘾，对吸食者造成严重的伤害。它的分子式为cxhyn，取29.8g**充分燃烧生成27.
0gh2o ，88.0gco2和一定质量的n2，试求(写出计算过程)：
1)**的相对分子质量；（2）求x和y的值。
答案：41、(12分每空2分) 1)可燃冰 a二氧化碳 b能量 c光合作用。
2) nh4 h no3 复合肥。
42、(4分每空2分) cu fe al (2)氧气和水(或02和h2o)
43、(13分，(每空3分) 1)na2so4 2)ba(oh)2+mgcl2=方程式复分解反应(2分)
3)升高 (2分) 4)baco3+2hcl
44.（本题共10分）
1）①加热溶解1分。
冷却结晶1分。
2）漏斗、玻璃棒、烧杯2分。
3）防止kno3因温度降低而结晶析出2分。
4）kno3溶解度受温度影响大，nacl溶解度受温度影响小··2分。
5）洗去kno3晶体表面的nacl（或na+ 和cl2分。
45.（本题共13分）
2）其他条件相同的情况下，温度对过氧化氢速率的影响2分。
3）其他条件相同的情况下，不同的催化剂对h2o2分解速率影响的差异···2分。
4）①nacl1分。
fe2(so4)31分。
nacl和fe2(so4)31分。
5）fecl3在反应前后化学性质保持不变1分。
6）节约试剂；防止气体从长颈漏斗逸出；便于控制反应···2分。
46.(本题8分)
解法一：设**的相对分子质量为mr
氢元素的质量27.01分。
碳元素的质量1分。
氮元素的质量···1分。
12x:y:14=24.0:3.0:2.81分。
x=10 y=152分。
2）mr=10×12+15×1+1×14=149[或（1分）解得mr=149(1分)]·2分。
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