必背知识点（二）
二、化学基本概念和原理。
1.物质的组成和结构。
1）了解原子、分子、离子的概念。
原子：化学反应中不能再分的基本微粒。
分子：保持化学性质最小的粒子。
离子：原子得到或失去电子之后的微粒。
2）知道原子的构成、能看懂简单的原子结构示意图。
原子的构成：由质子、中子、电子构成。
原子结构示意图：
3）知道原子、分子、离子是构成物质的三种粒子。
由原子构成物质：碳、石墨、金刚石、硅、二氧化硅、金属单质、稀有气体。
由分子构成的物质：化学式里只有非金属元素的物质（除氯化铵）
由离子构成的物质：化学式里既有非金属元素又有金属元素。
4）知道元素及其分类。
常见的金属元素：铁（fe）、铜(cu)、锌(zn)、锰(mn)、银(ag)、钡(ba)
地壳中元素含量由多到少：氧（o）、硅(si)、铝(al)、铁(fe)、钙(ca)
金属活动性顺序：钾（k）钙（ca）钠（na）镁(mg）铝（al）锌（zn）铁（fe）锡(sn)铅(pb)氢(h)铜(cu)汞(hg)银(ag)铂(pt)金(au)
前20号元素：氢（h）氦(he)锂(li)铍(be)硼(b)碳(c)氮(n)氧(o)氟(f)氖(ne)钠(na)镁(mg)铝(al)硅(si)磷(p)硫(s)氯(cl)氩(ar)钾(k)钙(ca)
5）知道相对原子质量、相对分子质量。
相对原子质量=质子数+中子数。
相对分子质量=所有原子的相对原子质量之和。
2.物质的分类。
1）了解混合物、纯净物的概念。
混合物：有两种以上的物质组成，比如：空气，可乐。
纯净物：只有一种物质组成，比如：水（h2o）
2）了解单质、化合物的概念。
单质：只有一种物质，且这种物质里只含一种元素，比如：氧气（o2）
化合物：只有一种物质，且这种物质里有两种及以上元素，比如：水（h2o），高锰酸钾（kmno4）
3）了解氧化物、酸、碱、盐的概念，从组成角度认识酸、碱、盐。
氧化物：含有两种元素，其中一种为氧元素的纯净物，比如：二氧化碳（co2）
酸：化学式中阳离子全部为氢离子的纯净物，比如：盐酸（hcl）
碱：化学式中阴离子全部为氢氧根的纯净物以及氨水（nh3●h2o），比如：氢氧化钠（naoh）
盐：由酸根阴离子和金属阳离子（铵根）组成的纯净物，比如：氯化钠（nacl）
4）知道有机化合物的概念及简单的有机化合物。
有机化合物：主要元素为碳氢氧元素，比如：甲烷（ch4）、乙醇（c2h5oh）、醋酸（ch3cooh）、甲醛（hcho）
3.物质的性质和变化。
1）了解物理变化、化学变化。
物理变化：没有新物质生成的变化，包括形状的改变、状态的改变。
化学变化：有新物质生成的变化，包括发光发热放出气体，生成沉淀等。
2）了解物理性质、化学性质。
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，可以由感觉器官直接感知，比如颜色、状态、密度、气味、熔沸点、溶解性、挥发性、硬度等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，比如可燃性、还原性、氧化性、稳定性。
3）知道氧化反应、还原反应。
氧化反应：物质得氧的过程叫氧化反应（元素化合价升高）
还原反应：物质失去氧的过程叫还原反应（元素化合价降低）
ps：氧化反应和还原反应同时发生。
4）了解分解反应、化合反应。
分解反应：由一种物质反应生成多种物质。
化合反应：由多种物质反应生成一种物质。
5）了解置换反应。
置换反应：一种单质和化合物发生反应生成另一种单质和化合物。
6）了解复分解反应和复分解反应发生的条件，知道agcl、baso4、caco3、baco3、
fe（oh）3、cu（oh）2、mg（oh）2为常见不溶化合物。
复分解发生的条件：生成水、沉淀、气体。
4.化学用语。
1）能正确书写常见元素的名称和符号。
常见的金属元素：铁（fe）、铜(cu)、锌(zn)、锰(mn)、银(ag)、钡(ba)
地壳中元素含量由多到少：氧（o）、硅(si)、铝(al)、铁(fe)、钙(ca)
金属活动性顺序：钾（k）钙（ca）钠（na）镁(mg）铝（al）锌（zn）铁（fe）锡(sn)铅(pb)氢(h)铜(cu)汞(hg)银(ag)铂(pt)金(au)
前20号元素：氢（h）氦(he)锂(li)铍(be)硼(b)碳(c)氮(n)氧(o)氟(f)氖(ne)钠(na)镁(mg)铝(al)硅(si)磷(p)硫(s)氯(cl)氩(ar)钾(k)钙(ca)
2）能正确书写化学式。
酸：盐酸hcl、硫酸h2so4、硝酸hno3、碳酸h2co3、醋酸ch3cooh
碱：氢氧化钠naoh、氢氧化钡ba(oh)2、氢氧化钾koh、氢氧化铁fe(oh)3、氢氧化铜cu(oh)2、一水合氨nh3●h2o
盐：氯化钠nacl、氯化钾kcl、硫酸钠na2so4、硫酸钾k2so4、硝酸钠nano3、硝酸钾kno3、碳酸钡baco3、碳酸钠na2co3、硫酸钡baso4
3）了解质量守恒定律。
参与反应的所有物质质量之和=生成的所有物质质量之和。
4）能正确书写化学方程式。
5.溶液。1）认识溶解现象，了解溶液的组成。
溶液的组成：溶剂+溶质。
2）了解饱和溶液、不饱和溶液。
饱和溶液：在一定温度一定压强下，不能再继续溶解某种物质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度一定压强下，还能再继续溶解某种物质的溶液。
3) 了解溶解度的概念和溶解度曲线。
溶解度：在一定温度下，100**中最多能溶解的溶质质量。
溶解度曲线：
表示溶解度随温度的变化而变化的趋势。
4) 了解结晶的常用方法。
冷却结晶：适用于溶解度随温度降低而降低的物质。
蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化不大的物质。
三）化学实验。
1)识别常用仪器。
2) 了解药品的取用和基本实验操作。
固体药品的取用：将试管平放，用镊子将固体药品送入试管底部然后将试管竖立。
粉末药品的取用：将试管平放，用药匙将粉末药品送入试管底部然后将试管竖立。
液体药品的取用：少量用滴管，垂直悬空于试管上方。大量直接倾倒（标签朝手心）
3) 知道制取氧气、二氧化碳等常见气体的方法。
实验室制氧气：加热高锰酸钾、氯酸钾，过氧化氢分解。
实验室制二氧化碳：盐酸与碳酸钙反应。
工业制氧气：分离液态空气法。
工业制二氧化碳：高温加热碳酸钙。
4) 知道过滤、蒸发这些分离物质的方法。
过滤：分离固体和液体。
蒸发：针对溶液。
(5)了解配制一定溶质质量分数溶液的方法。
6)了解常见仪器的使用和连接。
7)知道科学**的一般方法，能设计简单的**方案。
四）化学计算。
1)能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算。
2)能利用溶质质量分数的概念进行简单计算。
3)能利用化学方程式进行计算。
2019重庆中考化学答案
一 选择题 每小题2分，共30分 1 b 10.b 12.a 14.c 二 填空题 共22分 16.3分 1 2o2 1分 3h 1分 2 11 1分 17 3分 1 ch4ch4 2o2 co2 h2o，1分 2 c 1分 3 一水 或h2o 1分 18.3分 1 b 1分 2 n p 或氮 磷 ...
2019重庆中考化学答案A
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