考试内容与要求及对应学生必须识记知识点。
基本概念和原理。
一、物质的组成和构成。
1．了解原子、分子、离子的概念。
分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；离子是带电的原子或原子团。分子和原子的主要区别是：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
分子、原子的性质：（1）都在不断地运动（2）之间都有间隙（3）质量和体积都很小。
化学符号前数字的意义：
1）元素符号前的数字表示原子个数。（2）化学式前的数字表示分子个数。
3）离子符号前的数字表示离子个数。（离子符号的书写学会利用化合价的转换）
2．知道原子的构成、能看懂简单原子结构示意图。
在原子中，原子序数==核电荷数==质子数==电子数；整个原子对外不显电性；在原子结构图中：位于中心的核内质子数一定等于核外电子总数；如果核内质子数不等于核外电子总数，就不是原子，是带电的离子，带正电的叫阳离子、带负电的叫阴离子。
3．了解原子、分子、离子是怎样构成物质的。
构成物质的微粒有三种，包括分子、原子和离子。通常金属和非金属固体单质是由原子构成的，双原子单质和由非金属元素组成的化合物（无金化合物）是由分子构成的，离子化合物（含金化合物）是由离子构成的。例如：
氧气、水、二氧化碳都是由构成的，铁、碳、水银是由直接构成的，氯化钠是由和构成的。
4．知道元素及其分类。
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；可理解为元素是由质子数决定的。元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素三类；元素的化学性质主要由是最外层电子数决定的。
5．知道相对原子质量（ar）、相对分子质量(mr)的概念。
相对原子质量（ar）是以碳原子的质量的十二分之一为标准，其它原子的质量与它相比较所得的数值；因为原子的质量主要集中在原子核上，所以：相对原子质量（ar）==质子数+中子数。（在原子中：
原子序数==核电荷数==质子数==电子数）
相对分子质量(mr)一个分子的相对质量，其计算方法是：
相对分子质量(mr)==各元素相对原子质量×原子个数之和。
二、物质的分类。
6．了解混合物、纯净物的概念。
由多种物质组成的叫做混合物；由一种物质组成的叫做纯净物。纯净物分为单质和化合物两种。 通常空气、合金、溶液都是混合物。纯净物只含一种物质，一种分子。
7．了解单质、化合物的概念。
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物。单质分为金属单质、非金属单质、稀有气体单质三种；化合物分为氧化物、酸、碱、盐四种。
8、了解氧化物、酸、碱、盐的概念，从组成角度认识酸碱盐。
氧化物是指：有两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物；氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物。
常见的氧化物有：水 、双氧水 、二氧化碳 、氧化铁等。
酸是由氢离子和酸根阴离子构成的化合物；
常见的酸有：盐酸硫酸硝酸醋酸等。
碱是由金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物；
常见的碱有：氢氧化钙氢氧化钠氨水等。
盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。
常见的盐有：氯化钠碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠。
等。三、物质的性质和变化。
9．了解物理变化、化学变化。
物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化和化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。
10．了解物理性质、化学性质。
物理性质是指不需要经过化学变化来表现的性质；主要包括：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、溶解性、导电性、导热性、挥发性、吸附性等。
化学性质是指需要化学变化来表现的性质；主要包括：可燃性、还原性、氧化性、腐蚀性、毒性、稳定性等。
11．知道氧化反应、还原反应。
氧化反应是指物质与氧发生的反应，或者说物质得氧的反应；还原反应是指物质失氧的反应。失氧的物质是氧化剂，得氧的物质是还原剂；初中常见的具有还原性的物质有碳、一氧化碳、氢气三种，它们都可以冶炼金属。
12．了解分解反应、化合反应。
分解反应是指一种物质生成多种物质的反应，简称“一变多”；化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，简称“多变一”。
13．了解置换反应和置换反应发生的条件。
置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，简称单化单化。
置换反应发生的条件：
1）金属与酸（hcl、h2so4）反应，此金属必须排在金属活动性顺序中氢（h）的前面；
2）金属与盐反应，单质金属必须排在盐中金属的前面且盐必须可溶于水。
14．了解复分解反应和复分解反应发生的条件。
复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应；简称“两化反应生两化、成分必须要交叉”。
复分解反应发生的条件是：生成物中必须含有气体或者水或者沉淀。（交换成分后保持化合价不变）。
化学反应的现象描述： （1）燃烧产生的光和焰及颜色 （2）非溶液的有水生成 （3）吸热或放热（4）有气泡产生 （5）颜色改变 （6）有沉淀产生（7）固体逐渐减少等。
15．了解催化剂。
催化剂是指在化学反应中，能改变物质化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不改变的物质；催化剂的特征是“一变、二不变”，“一变”是指改变化学反应速率，“二不变”是指反应前后质量和化学性质都不改变。
四、化学用语。
16．能正确书写元素符号。
元素符号一个字母必须大写；两个字母前面大写，后面小写。如钴：co、铝：al、
氯：cl。元素符号的意义通常有两种：
一是表示一种某元素、二是表示一个某原子；能直接表示物质的元素符号（特别是金属）的意义有三种：一是表示一种某元素、二是表示一个某原子、三是表示某种物质。
元素符号前的数字只能表示原子的个数，只有微观意义，没有宏观意义。
17．知道常见元素的化合价。
熟练背诵和默写常用化合价。化合价的标注必须在对应的元素或原子团的正上方。
18．能正确书写化学式（分子式）
单质：初中主要记住除双原子单质：氮气、氢气、氧气、氯气、碘、臭氧以外，其余单质一般用元素符号直接表示。
氧化物：氧在后。酸：h在前、酸根在后。碱：金属离子在前、oh在后。
盐：金属离子（或铵根）在前、酸根在后。
化学式的意义，通常有四点：（1）表示一种物质；（2）表示物质的组成元素 ；（3）表示物质的一个分子；（4）表示物质的一个分子的原子构成。
化学式周围数字的含义：（1）化学式前的数字表示分子个数；（2）化学式中元素符号右下角的数字表示该物质的一个分子中含有该元素的原子或原子团的个数；（3）化学式中元素符号正上方的数字表示该物质中该元素或原子团的化合价数。
19．了解质量守恒定律。
质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物的各物质的质量总和。质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
20．能正确书写化学方程式。
化学方程式书写是否正确的检查标准：（1）反应物、生成物的化学式是否正确；
2）是否配平（使两边同元素的原子个数相等）；（3）反应条件、生成物中的气体、沉淀符号是否标注正确。
五、溶液。21．认识溶解现象，了解溶液的组成。
溶液是指一种或几种物质分散在另一种物质中、形成的均一的、稳定的混合物；溶液由溶质和溶剂组成；硝酸铵溶于水要吸热，浓硫酸、氢氧化钠溶于水要放热。
22、了解饱和溶液、不饱和溶液。
饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂中不能继续溶解某种物质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂中还能继续溶解某种物质的溶液。饱和溶液变为不饱和溶液的方法通常是：（1）增加溶剂（2）升温（熟石灰降温）；不饱和溶液变为饱和溶液的方法通常是：
（1）增加溶质（2）蒸发减少溶剂（3）降温（熟石灰升温）。
23．了解溶解度和溶解度曲线。
固体的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度曲线是指以温度为横坐标、以溶解度为纵坐标的点的集合曲线。
溶解度曲线的规律：（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大；（2）少数固体物质的溶解度随温度的升高溶解度变化不大（如：氯化钠）；（3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高溶解度反而减小（如：
熟石灰）。
24．了解溶质质量分数的概念。
溶液中溶质质量分数===溶质的质量÷溶液的质量，再×100％
25．了解溶液的酸碱性和ph
溶液的酸碱性通常用酸碱指示剂（紫色的石蕊、无色的酚酞）来测定，规律是：酸性溶液可以使石蕊变红、使酚酞不变色；碱性溶液可以使石蕊变蓝、使酚酞变红。中性液体不能使指示剂变色。
溶液的酸碱度常用ph试纸来测定。其测定的正确方法是：用玻璃棒蘸取被测液体，滴在干燥的ph试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比对，读出ph（整数）。
ph==7，溶液呈中性。ph＜7，呈酸性；ph越小，酸性强。ph＞7，呈碱性；ph越大，碱性强。
26．了解结晶现象。
结晶是指溶解在溶液中的溶质从跑和溶液中分离出来形成固体的过程。结晶的方法通常有两种：一是蒸发溶剂；二是降温结晶（也叫冷却热饱和溶液）。
一般来讲，固体溶解度受温度影响较小的采用蒸发结晶（如：氯化钠）；固体溶解度受温度影响大的采用降温结晶（如：硝酸钾等）。
结晶现象：通常描述为溶液变浑浊或有固体析出。
常见的物质。
一、空气氧气。
27．知道空气的主要成分。
空气的主要成分是氮气78％和氧气21％（按体积计算），还含有稀有气体0.94％、二氧化碳0.03％、其他0.03％.
空气中氧气体积含量的实验：燃烧物常选择红磷（在空气中可燃、产物为固体），其原理是足量的红磷消耗完氧气，让水来填充氧气的体积；水回流小于五分之一的原因可能是：（1）红磷不足，未消耗完氧气（2）装置气密性不好（3）未恢复至室温。
28．知道氧气的主要性质和用途。
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