化学部分。
一、选择题（本大题包括7小题，每小题3分，共21分；每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于能源、资源的说法不正确的是。
a．开发新能源汽车可减少汽油、柴油的使用，从而减少雾霾天气现象。
b．太阳能、风能发电是今后新能源开发的方向。
c．煤、石油、天然气属于化石能源，取之不尽，用之不竭。
d．给钢铁制品进行防锈处理，不仅可节约资源，而且可以减少对环境的污染。
2．下列实验操作正确的是。
3．对下列常见物质分类，正确的是。
食盐水 ②金属铝 ③生石灰 ④烧碱 ⑤盐酸 ⑥纯碱 ⑦水 ⑧石墨。
a．属于纯净物的是b．属于单质的是②⑧
c．属于碱的是d．属于氧化物的是③④⑥
4．某元素x的原子结构示意图为：，下列有关说法正确的是。
a．元素x在周期表中的原子序数为16
b．x属于金属元素。
c．x与氢形成化合物时，x原子得到电子形成x2-
d．x的原子不能直接构成物质。
5．草酸是“消字灵”的主要成分之一，其分子构成如下图。下列关于草酸的叙述不正确的是。
a．草酸属于有机物。
b．草酸的化学式为h2c2o4
c．草酸由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子组成。
d．草酸的相对分子质量为90
6．下列化学方程式表示的反应正确的是。
a．2kno3＋mgcl2＝2kcl＋mg(no3)2 b．h2so4＋ba(oh)2＝baso4↓＋2h2o
c．pbso4＋cu＝cuso4＋pbd．2fe＋6hcl＝2fecl3＋3h2↑
7．下列方法一定能够达到实验目的的是。
a．除去氧化铜中含有的木炭粉——高温加热。
b．除去碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠——加入稀硫酸。
c．提纯新制二氧化碳气体（含有少量***气体）——将气体通过氢氧化钠溶液。
d．鉴别生石灰中是否含有未分解的石灰石——加入稀盐酸。
二、填空题（本大题包括6小题，共24分）
8．（4分）根据要求填空：
1）化学式为nahco3的物质俗称为：__
2）最简单有机物的化学式为：__
3）“庄稼一支花，全靠肥当家”。化学肥料提供农作物所需的主要三种营养元素为：__
4）空气中含量最大的氮气约占空气总体积的___
9．（3分）化学与生活生产有着紧密联系。“佝偻病”是因为人体缺少___元素造成的；建筑上应用较多的钢材，其钢的性能比纯铁优良，因为它是铁和一定量的碳及少量其它元素形成的___塑料食品包装袋的材料为（选填序号）：_
天然高分子材料 ②有机合成材料 ③无机非金属材料 ④功能复合材料 ⑤金属材料。
10．（3分）常见的燃烧是指___与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。图书着火可用干粉灭火器灭火，其干粉主要成分为碳酸氢钠，灭火时发生的反应为：2nahco3=na2co3＋co2↑＋h2o，从灭火原理说明该反应的作用：
__该反应的基本反应类型为：__
11．（3分）2023年云南曲靖的铬（cr）污染事件，说明含铬废渣（废液）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，其处理过程发生的反应可表示为：
6fe＋k2cr2o7＋h2so4＋17h2o = 6fe(oh)3↓＋2cr(oh)3↓＋6x＋k2so4
1）k2cr2o7中cr元素的化合价为___
2）物质x的化学式为___
3）实验室收集x时，可用向下排空气法，则利用了x___的物理性质。
12．（5分）实验室配制氯化铵（nh4cl）溶液不能使用硬水，因硬水中含有较多的___氯化铵的溶解度曲线如图所示。
1）曲线上p点表示（选填序号）：_
t ℃时，100 **中溶解了氯化铵a g
t ℃时，100 g溶液中含有氯化铵a g
100 **中最多只能溶解氯化铵a g
t ℃时，100 **中最多只能溶解氯化铵a g
2）用ph试纸测试无色氯化铵溶液，测得ph＜7，则氯化铵溶液显___性；若向该溶液中滴加无色酚酞试液，则溶液显示___色。
3）t ℃时的氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为：__
13．（6分）硫酸工业的部分生产流程如图：
so2 so3 h2so4
某硫酸生产厂以黄铁矿（主要成分为fes2）为原料生产硫酸，首先将矿石粉吹入沸腾炉里燃烧，制得so2，其反应可表示为：□fes2＋□o2＝□fe2o3＋□so2。
1）配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反应方程式。
2）若以so2为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，写出其反应的化学方程式：
so2→so3so3＋（ h2so4：__
3）so2→so3的反应过程中，v2o5的作用是：__
4）沸腾炉的炉渣主要成分为fe2o3，可变废为宝用于炼铁。写出高炉炼铁主要反应的化学方程式：__
5）市售硫酸多为98%的浓硫酸，实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用。稀释操作时，必须将___否则会造成危险。
三、实验与**题（本大题包括2小题，共10分）
14．（4分）根据实验要求完成下列各题：
1）实验室通常用（填写化学方程式）__反应制o2 ；如图所示的实验装置中，可用作o2制气装置的是（选填字母）__
2）粗盐中难溶性杂质的去除实验的基本操作步骤依次为： 、
最后一步操作中需要用到的仪器有（选填字母）：_
a．玻璃棒 b．试管 c．酒精灯 d．蒸发皿 e．量筒 f．烧杯 g．铁架台。
15．（6分）乙炔（化学式为c2h2）是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物。乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰（氧炔焰），工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件。现在让我们一起对乙炔燃烧（氧炔焰）的产物进行**。
查阅资料】当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜。
提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质？
假设与猜想】猜想：①一定有___可能有一氧化碳。
实验设计】根据上述两种物质的猜想设计如下实验：
1）在氧炔焰上方罩一个内壁附着有___的大烧杯，观察现象。
2）将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有（填写化学式）__
证据与结论】
实验（1）：观察到烧杯内壁附着的___则猜想①成立。反应的化学方程式为：__
实验（2）：若氧化铜变红，则猜想②成立。
分析与交流】实验（2）时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，能否证明猜想②不成立？__填“能”或“不能”）。
四、计算题（本大题包括1小题，共5分）
16．（5分）向154.7 g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0 g粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.
24 l。（锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为0.09 g/l）
计算：（均保留1位小数）
1）反应产生氢气的质量。
2）反应结束后，过滤，滤渣的质量。
3）反应后所得溶液的溶质质量分数。
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