c．苏打、小苏打d．硝酸钾、硝酸铵。
8．下列实验现象描述正确的是。
a．干冰在空气中升华时周围出现白雾 b．铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色。
c．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 d．碳还原氧化铜有铜生成。
9．某同学对不同状态水的认识，正确的是。
a．气、液、固三种状态的水中，水分子是一样的。
b．气态水分子质量小，液态和固态水分子质量大。
c．气态水分子不断运动，液态和固态水分子不运动。
d．气态水分子间有间隔，液态和固态水分子间没间隔。
10．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是。
abcd．②⑤
2010－2011学年度初**第四次统测。
化学试卷。第二卷（非选择题，共70分）
二。填空题（本题有3小题，共17分）
11．(4分)用化学用语填空：
(1)两个氢分子2)一个亚铁离子___
(3)人体中含量最多的元素。
4)厨房中能调味和防腐的一种盐___
12．(7分) 钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。
1）钢铁属于填“纯净物”或“混合物”）；
2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果；
3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是。
4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：,
请写出第③步反应的化学方程式：
5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到**利用，其目的是填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。
13．（6分）化学就在生活中，请用所学的化学知识回答下列问题。
1）某学生家乡出现水稻倒伏现象，他通过调查研究，发现主要原因是缺少___肥（填元素名称），建议农民适量施用草木灰或者填化学式）。但是过多施用草木灰会使土壤的ph大于7，显___性，不利于水稻的生长。
2）家庭饮用的纯净水，经检验其ph略小于7，说明略显___性．这是因为溶有的原因，该纯净水是填纯净物或混合物）。
三．简答题（本题有3小题，共21分）
14．(6分)下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。
据表回答下列问题：
1）纯碱也是家庭中常用的去污清洁剂，“洁厕灵”能否与纯碱混用。
2）在盛有少量“活性彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是。
其反应的化学方程式为该反应属于。
3）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：naclo+2hcl= nacl+x↑+h2o，则x的化学式是。
15．(8分)某实验小组同学准备制取氢气，实验室只有98%的浓硫酸，小强用100ml的量筒量取了5ml浓硫酸，就准备在量筒里加水稀释，小刚见了马上制止了小强的实验。指出上述已完成的和未完成的实验操作中：
1)存在的错误有。
(2)可能造成的后果有(答出一点即可。
16．（7分） a、b、c、d、e均为初中化学中不同类别的物质，它们的变化关系如图所示，其中红色物质a在一定条件下可以转化为单质b，“—表示相连的两种物质能发生反应。则：
1) 请根据已知条件推断三种物质的化学式：
cde2)a转化为b的化学方程式。
3)c与e反应的化学方程式。
四、试验与**题（本题有2小题，共20分）
17．（9分）请根据下列装置，回答问题：
写出标号①②的仪器名称。
实验室制取h2，可选用装置填写装置序号）能收集到较纯净的h2。
判断co2已收集满的方法是用高锰酸钾制取o2，装置a还需做的一点改动是对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取o2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可**二氧化锰。正确操作的先后顺序是填写选项序号）。
a．烘干 b．溶解c．过滤d．洗涤。
把⑸中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是。
用装置f制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是。
18．（11）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
1)甲实验中溶液由___色变为___色。
2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。
3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
提出问题】 废液中含有哪些物质？
交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和写物质名称) 。
还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠。
你认为还可能是写一种猜想)
实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。
五、计算题（本题有1小题，共12分）
19．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.
6**中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质是多少 g。
2）样品中氯化钠的质量是多少？
3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
参***。1．a 2．b 3．a 4．c 5．c 6．d 7．c 8．a 9．a 10．d
11．(1) 2h22)fe2+ (3)o (4)nacl
12．（1）混合物 （2）水蒸汽氧气 （3）隔绝氧气。
4）3co + fe2o3 ==2fe + 3co2 （5）节约金属资源。
13．（1）钾 k2so4（或kcl等钾盐） 碱
2）酸二氧化碳（或co2） 混合物。
14．（1）否 （2）有气泡产生 2h2o2 ==2h2o +o2↑ 分解反应 （3）cl2
15．(1)使用100ml量筒了；在量筒内稀释浓硫酸了；往浓硫酸中加水了。
(2)量取浓硫酸的体积误差大(或误差大)或使量筒炸裂或酸液飞溅。
16.(1)hcl cuso4 naoh(合理即可)
(2)fe2o3+3co===2fe+3co2(合理即可)
3)naoh+hcl==nacl+h2o(合理即可)
17.（1）长颈漏斗，水槽2）b，d
3）将燃烧木条伸到瓶口，熄灭，说明已收集满。
（4）试管口放一团棉花5）bcda
6）搅拌，防止液体局部过热飞溅出来。
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