高二化学寒假作业3
1.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：
x(g)+y(g)＝z(g)+w(s) δh > 0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是
a．加入少量w，逆反应速率增大
b．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动
c．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
d．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动
2.已知kpa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393．5kj/mol，金刚石的燃烧热为395．0kj/mol 。下列说法或表达正确的是：
a．金刚石比石墨稳定。
b．c（s、石墨）＝c（s、金刚石） △h ＝＋1．5kj/mol
c．△h1＜△h2
d．如果使用催化剂，△h1和△h2都变小。
3.下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)下列有关说法错误的是。
a.五种物质在常温下溶解度最大的是ag2so4
b．将agcl溶解于水后，向其中加入na2s，则可以生成黑色的ag2s沉淀。
c．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动。
d．常温下，agcl、agbr和agi三种物质的溶解度逐渐增大。
4.煤炭、一氧化碳、氢气都是重要能源，已知：
c(s)+o2(g)＝co2(gh1＝－393.5 kj·mol－1
h2(g)+ 1/2o2(g) ＝h2o(g) δh2＝－241.6 kj·mol－
co(g)+o2(g) ＝co2(g) δh3＝－283.0 kj·mol－1
h2o(g) ＝h2o(lh4＝－44 kj·mol－1
下列说法合理的是
a．氢气的燃烧热δh＝－241．6 kj·mol－1
b．等质量的h2、co完全燃烧时，co释放的热量更多
c．煤的气化的热化学方程式为c(s)+h2o(g)＝co(g)+ h2(g) δh＝－131．1 kj·mol－1
d．煤炭完全燃烧释放1967．5 kj热量时转移20 mol电子
5. 下列叙述正确的是。
a．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵。
b．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小。
c．饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph不变。
d．沸水中滴加适量饱和fecl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强。
6.下列大小比较正确的是。
a．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(na＋)大于c(cl－)
b．25℃时，ph＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于ph＝11的氨水中水的电离程度。
c．0.1 mol·l－1(nh4)2co3溶液中c(nh)大于0.1 mol·l－1nh4cl溶液中c(nh)的2倍。
d．等体积、等物质的量浓度的nacl(aq)离子总数小于naclo(aq)中离子总数。
7.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的so2
和o2，在相同温度下发生反应：2so2+o22so3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率。
a、等于p% b、大于p% c、小于p% d、无法判断。
8.有可逆反应fe(s)+co2(g) feo(s) +co(g)，已知在温度938k时，平衡常数k=1.5，在1173k时，k=2.2 。
1）能判断该反应达到平衡状态的依据是双选，填序号）。
a．容器内压强不变了 b．c（co）不变了 c．v正（co2）=v逆（co） d．c（co2）=c（co）
2）该反应的正反应是选填“吸热”、“放热”）反应。
3）写出该反应的平衡常数表达式若起始时把fe和co2放入体积固定的密闭容器中，co2的起始浓度为2.0mol/l，某温度时达到平衡，此时容器中co的浓度为1.0 mol/l，则该温度下上述反应的平衡常数k保留二位有效数字）。
4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中co2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。升高温度再通入co
5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：①从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号单选）
a．升温 b．增大co2浓度。
如t3时从体系中分离部分co，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的v（逆）变化曲线。
寒假作业31、d 2、b 3、d 4、d 5、c 6、a 7、b
8、（1）b、c （2）吸热
（3）k=c(co)/c(co2)），1.0
4）减小不变 （5）①a ②如图
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