学习高中二年级化学上学期寒假作业

高二化学寒假作业12

一选择题 1．下图两个装置中，液体体积均为200 ml，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/l，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是( )

a．产生气体体积 ①=

b．①中阴极质量增加，②中正极质量减小。

c．溶液的ph变化：①减小，②增大。

d．电极反应式①中阳极：4oh－ -4e－ =2h2o+o2↑，中负极：2h++2e－=h2↑

2．以石墨电极电解200 ml cuso4溶液，电解过程中转移电子的物质的量n(e—)与产生气体体积v(g)（标准状况）的关系如下图所示。下列说法中，正确的是( )

a．电解前cuso4溶液的物质的量浓度为2 mol/l

b．电解后所得溶液中c(h+)＝2 mol/l

c．当n(e—)＝0.6 mol时，v(h2)∶v(o2)＝2∶3

d．向电解后的溶液中加入16 g cuo，则溶液可恢复为电解前的浓度。

3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是：(

a．0.1 mol·l - 1 nahc2o4溶液与0.1 mol·l – 1koh溶液等体积混合，所得溶液中：

c(na＋)＞c(k＋) c(c2o42－) c(oh－) c(hc2o4－)

b．20ml 0.1 mol·l - 1nh4cl溶液与10ml 0.1 mol·l - 1naoh溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：

c(cl－)＞c(nh4＋) c(na＋)＞c(oh－)＞c(h＋)

c．常温下，ph=2的hf溶液与ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

c(na＋)+c(oh－) c(h＋)+c(f－)

d．0.1 mol·l – 1 nh3·h2o溶液与0.1 mol·l – 1 hno3溶液等体积混合，所得溶液中：

c(h＋) c(oh－) c(nh3·h2o)

4．现有物质的量浓度均为 0.1 mol·l - 1 的四种溶液各25ml：①氨水 ②nh4cl 溶液。

na2co3溶液 ④nahco3溶液，下列说法正确的是：(

a．4种溶液ph的大小顺序：①＞

b．①、混合后ph＞7，则混合溶液中c(nh4＋)＜c(nh3·h2o)

c．①、中分别加入25ml 0.1 mol·l – 1盐酸后，溶液中c(nh4＋)：

d．③、中分别加入12.5ml 0.1 mol·l – 1naoh溶液后，两溶液中离子种类相同。

5．ph=2的a、b两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到1l（其ph与溶液体积v的关系如右图）。下列说法正确的是( )

a＝5时，a是强酸，b是弱酸 ②若a、b都是弱酸，则 5>a>2

稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性强 ④a、b两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。

a．①②b．③④c．①③d．②④

6．可以证明可逆反应n2 + 3h22nh3已达到平衡状态的是( )

一个n≡n断裂的同时，有3个h－h键断裂；②一个n≡n键断裂的同时，有6个n－h键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④恒温恒容时，体系压强不再改变；⑤nh3、n2、h2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(h2) =0．6 mol/(l·min)，逆反应速率v(nh3) =0．4 mol/(l·min)

a．全部 bcd．③⑤

二填空题 7．在一恒容密闭容器中发生某化学反应2a(g) b(g)+ c(g)，在三种不同条件下进行，其中实验ⅰ、ⅱ都在800℃，实验ⅲ在850℃，b、c的起始量都为0，反应物a的浓度(mol·l-1)随时间(min)的变化如图所示：

试回答下列问题：

1）在实验ⅰ中，反应在20 min至40 min内a的平均反应速率为。

mol·l-1min-1。

2）根据实验ⅲ和实验ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是填“放热”或“吸热”）反应。

3）若将实验ⅰ中a的起始浓度改为0.8 mol·l—1，其它条件不变，与实验ⅰ相比，则达平衡时所需时间___实验ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。

4）实验ⅱ和实验i相比，可能隐含的反应条件是。

a．升高温度 b．增大压强 c．使用了催化剂 d．增大a的浓度。

5）800℃时，a达平衡时的转化率为此温度下该反应的化学平衡常数k值为。

8．（1）常温下，0．2 mol·l-1hcl溶液与0．2 mol·l-1 moh溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的ph=6，则。

混合溶液中由水电离出的c(h填“>”或“=”原hcl溶液中由水电离出的c(h+)。

求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）。c(cl－)－c(mmol·l-1；

2）常温下，若将0．2 mol·l-1moh溶液与0．1 mol·l-1hcl溶液等体积混合，测得混合溶液的ph<7，则说明在相同条件下，moh的电离程度填“大于”、“小于”或“等于”） mcl的水解程度。

3）常温下，若将ph=3的hr溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合，测得混合溶液的ph≠7，则混合溶液的ph填“>7”或“< 7”或“无法确定”）。

4）agno3的水溶液呈填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示实验室在配制agno3溶液时，常将agno3固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以填“促进”或“抑制”）其水解。

5）把fecl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物主要是。

寒假作业12答案。

1）0.0075（2）逆，吸热（3）大于（4） bc （5）50%，0.25

2）小于。

4）酸；ag +＋h2oagoh＋h+ ；抑制。

5）fe2o3

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