8、 甲烷分子：分子式为ch4
第三节原子结构的模型。
1、 英国科学家汤姆生发现原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，可见，原子内还有带正电的物质。
2、 英国科学家卢瑟福提出了原子的核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核里，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动。
3、 丹麦科学家波尔改进核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
4、 原子核的结构。
1、原子核是由更小的两种粒子——质子和中子构成的。（如一种氧原子的原子核就是由八个质子和八个中子紧密相连构成的）
2、一个质子带一个单位正电荷，中子不带电（如氧原子有八个质子则带八个单位正电荷）。原子核所带的电荷数称为核电荷数，氧原子的核电荷数为8.
3、 核外电子。
原子质子带正电荷。
原子核。中子不带电荷。
5、 原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量=质子质量+中子质量。
6、 质子和中子的构成进行了研究，发现质子和中子都是由更微小的基本粒子—夸克构成。
7、 元素与同位素。
科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。原子中核内质子数相同，中子数不同的同类原子统称为同位素原子。元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。
8、 总结。
1 核电荷数=质子数=核外电子数。
2 质子数和种子数不一定相等。
3 构成原子的必要粒子是质子和电子。
4 核电荷数（质子数）决定是否属于同类原子。
5 元素种类取决于质子数。
6 原子种类取决于质子数和种子数。
9、 离子。
金属钠在氯气中点燃的实验现象：钠剧烈燃烧，燃烧时发出黄色火焰，并产生大量的烟，冷却后形成白色固体。
钠原子失去电子形成带正电的钠离子（阳），氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子（阴）。带相反电荷的钠离子氯离子之间相互吸引，构成点中性的氯化钠。
10、练习1：钾在氯气中燃烧，哪个得电子哪个失电子？生成什么物质？
练习2：镁与硫酸酸反应，请解释得失电子情况？
物理八年级下册第一章
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八年级地理第一章
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