1、“nacl+co2+nh3+h2o==nahco3+nh4cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的（一种盐）达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来，下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中正确的是（ ）
a．这个反应属于复分解反应 b．nahco3一定是溶于水的物质。
c．反应后的溶液中存在nh4+ d．结晶出nahco3后的溶液中没有na+
2、下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
3、某化工厂排出的废水中含有硝酸银，硝酸钡，为了不污染环境并充分利用资源，需要从废水中**金属银并制得碳酸钡，操作步骤和实验结果如下表，请填出表中未完成部分（写化学式）
4、已知fe（oh）2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化成fe（oh）3红褐色沉淀。右图为fe（oh）2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长时间内观察到生成的fe（oh）2白色絮状沉淀。
1）写出a试管中发生反应的化学方程式。
2）a试管中反应开始时，打开止水夹，b试管中看到的现象是。
3）若要在该装置中得到fe（oh）2白色絮状沉淀，并在一定时间内放置被氧化成fe（oh）3红褐色沉淀，下一步的实验操作是。
4）写出该装置中生成的fe（oh）2的化学方程式。
5、春节时，小阳发现很多小朋友在玩“擦擦炮”。小阳对“撼擦炮”引燃头的化学成分产生浓厚兴趣。
他从资料上获悉：引燃头中通常含有s、kclo3、mno2等物质中一种或几种，kclo3会与nano2发生化学反应，反应方程式为：kc1o3+3nano2===kcl+3nano3'
为验证引燃头成分，小阳进行了如下实验：
刮取引燃头，小心研碎，用适量蒸馏水充分浸泡后过滤，残渣为灰黑色固体。
取适量过氧化氢溶液放人试管，再加人上述灰黑色固体少许，溶液中很快产生大量气泡，该气体能使带火星木条复燃。
往装有滤液的烧杯中加人过量nano3，回答下列问题：
1）灰黑色固体中含有该固体在过氧化氢分解反应中起作用。
2）步骤③**现白色沉淀的原因（用化学方程式表示。
3）小阳点燃“擦擦炮”时还闻到一股刺激性气味。
4）据所有实验现象可知，“擦擦炮”引燃头的成分有。
6、铜在日常生活中应用非常广泛，常用作铜丝、铜勺、铜壶、铜导线等。
1）由用途可知，铜的物理性质有。
2）铜及其合金属于 （填“金属材料”、“无机非金属材料”和“有机合成材料”）。
3）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其原理是：利用铁比铜活泼的性质，把铁放入硫酸铜溶液中将铜置换出来。下列现象也能说明铁比铜活拨的有多选）
a．在潮湿的空气中，铁比铜更容易生锈b．硫酸铁溶液呈黄色，硫酸铜溶液呈蓝色。
c．铁能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能d．把铜放入硫酸亚铁溶液中不能将铁置换出来。
7、科学家通过火星探测器发现，在火星的南半球存在着一些富含氯化物的地区一盐田。科学家推测这些盐田是在距今35亿到39亿年前形成的，如果盐田中盐的成分与地球海洋中盐的成分相近，就能成为火星曾有水和生命的重要证据。
1)氯化钠、氯化镁是海洋中的主要氯化物．请写出其中一种的化学式 。
2)下面是小华设计的分离氯化钠和氯化镁的方案：
请写出a物质名称。
8、为了**碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通人c02气体．观察到前者变浑浊．后者无明显现象。
甲组同学认为c02能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应。而乙组同学认为c02也能与烧碱溶液发生反应。
1)为证明自己的现点，乙组同学叉设计并做了以下实验：
用石灰石和稀盐酸制取c02气体。写出该反应的化学方程式 。并从甲图中选出正确的船取装置 。(填“a”或“b”)
收集一烧瓶c02气体．注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞(如乙图所示)，振荡后观察刊瓶内气球膨大。由此乙组同学认为自己的观点是正确的。
2)甲组同学提出反驳：因为co2会溶于水，所以还必须设置对照实验，即用代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度 (填“增大”或“藏小”)，才能最终证明乙组的观点是正确的。
9、有a、b、c、d四种白色粉末（均为纯净物），已知它们是硫酸铜、碳酸钙、氯化钠、硝酸钾中的一种。京京同学进行了实验**，过程与现象记录如下：
第1步：取a、b、c、d四种白色粉末各一药匙，分别入入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2毫升，充分振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放a的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。
第2步：继续向盛放b、c、d的试管中加人适量的稀盐酸，只有盛放d的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。
第3步：重新取少量b和c的粉末分别放人另取的2支洁净试管中．各加入适量蒸馏水使其完全溶解，再分别加入几滴硝酸银溶液，结果盛放b的试管中有白色沉淀生成，盛放c的试管中无明显变化。
试回答下列问题：
1)根据上述实验可知：b是 。
2）第1步实验设计的预期现象是“四支试管中只有一支底部有固体存在……”实验结果是四支试管底部均有固体存在，你认为其余三支试管底部有固体存在的原因可能是 。
3）写出d与稀盐酸反应的化学方程式。
4）第3步实验为什么不可以在第2步的试管中继续进行，而要重新取样后再继续实验？ 。
10、现有一包白色固体，可能足na2co3、na2so4、naoh中的一种或几种。为**该白色固体的组成，小科同学做了如下实验。
由此可以判断：该白色固体定含有___一定没有___步骤②中产生的白色沉淀是___
11、“化学工业”是衢州的支柱产业之一。随着经济的发展，化工企业的污染治理得到了重视。某工厂甲、乙两车间排放的污水中，各含有ag+、na+、cl-、no3-4种离子中的2种，并且两车间污水所含离子不相同。
若两车间各自单独处理污水，则会增加除污成本；若将两车间的污水按一定比例混合，除去沉淀后污染程度会大大降低，也提高了效益。试根据上述信息回答下列问题：
1)写出甲车间原污水中可能含有的溶质的化学式。
2)写出产生沉淀的化学方程式。
12、现有a、b、c、d四种物质，均为初中科学中常见的物质，相互转化关系如右图所示。已知：a、b、c、d四种物质中只含有两种元素，a是黑色固体，在常温下b、c、d为无色气体，c能使澄清石灰水变浑浊。
1)由此可以判断c物质是 ，d物质是 。 填名称或化学式)
2)写出b—c的化学反应方程式。
13、小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品，放入质量为50.
0g烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下。
求：（1）反应产生的氢气质量；
2）该铁合金中铁的质量分数；
3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数。（本题计算结果准确到0.1％）
14、一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了**变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是naoh和 na2co3的混合物；
可能全部变质，固体是na2co3。
1)首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的bacl2 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入cuso4 溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是。
2)称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：
计算该样品中na2co3的质量分数。
3)再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。测出加入稀盐酸的质量与产生co2气体的。
质量关系如右图所示。从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是。
4)请你分析，一定质量的naoh固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应， 变质前消耗盐酸的量变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
八年级科学练习
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