一、选择题。
1．下列变化不属于化学变化的是。
a．铝在氧气中燃烧 b.金属的锈蚀 c.水的蒸发 d.食物消化
2. 下列图示实验操作中，不正确的是（ ）
a. 加热液体 b.读取液体体积 c.稀释浓硫酸 d.点燃酒精灯。
3、按环保要求：凡是有颜色、异味的工业废水都禁止排放。净化此类废水可采用方法是（ ）
a．沉淀 b.过滤 c.吸附 d.静置。
4．侯德榜是我国杰出的化学家，由他创立的“侯氏制碱法”中有这样一个反应：2nahco3加热na2co3+h2o+x，则x的化学式是。
a．cob．co2c．h2d．ch4
5、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
a．图中单质的化学式为n2 b．该反应使有害气体转化为无害气体。
c．该反应属于置换反应 d．生成单质与化合物的质量比为7:22
6.用液态二氧化碳灭火①可以使可燃物温度降低 ②可以防止可燃物受潮 ③可以使可燃物与空气隔绝 ④可以降低可燃物着火点 ⑤当图书档案发生火灾时通常用其灭火，可以降低火灾损失。你认为上述说法中合理的是。
abc．①③d．①②
7、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（ ）
8．把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌使他们充分反应后，过滤。取滤液加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是。
a．滤渣中不含铜b．滤渣可能是铜和铁的混合物。
c．滤液中含有fecl2和cucl2d．滤液中含有fecl2和hcl
9.请用化学用语填空。
1）酒精的主要成分2）2个铵根离子。
3）写出图中实验“更高”的反应的化学方程式。
10.日本福岛核电站发生核泄漏，增加了空气中的放射线碘131和铯137等元素。碘的原子结构示意图如下：
1）x2）我们吃的加碘食盐中含有碘酸钾，其化学式为kio3 ，它属于酸，碱或盐），其中碘的化合价为。
3）放射性碘131的相对原子质量为131，则它的中子数为。
11.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
1）t2℃时，甲物质的溶解度为。
2）分析t1℃时，将10g甲物质放入50**中，充分溶解后再将溶液温度升。
高至t2℃时甲物质的溶质质量分数在此过程中的变化为。
将t2℃乙物质的饱和溶液变为t2℃不饱和溶液，可采取的方法。
3) t2℃时取甲乙各25g分别放入100**中后所得溶质质量分数的大小关系是。
12.利用下图a装置可以进行氢气还原氧化铜的试验，也可以进行另一种初中常见的还原性气体x还原氧化铜的反应。
1）请写出这种x气体还原氧化铜的化学反应的方程式。
2）在进行该实验时有两个必须解决的关键问题，其具体的操作方法。
及理由是和。
3）若用b装置吸收产生的气体一般可加入的试剂是（写化学式。
4）充分反应后，若a装置反应前后的质量差为m，则m是的质量； 充分反应后，若b装置反应前后的质量差为n，则n是的质量。
13、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相。
应的实验操作及物质的化学式填在表中的空格内。
14.某同学将为了测定实验室制取二氧化碳后的废液中的成分及含量，他将废液过滤，然后取滤液10.0g，向其中滴加10.6%的碳酸钠溶液，并测定溶液的ph，绘制图像如下：
1) 曲线中有一段与x轴平行的原因___
2) 计算废液中氯化钙的溶质质量分数。
可能用到的相对原子质量：
ca:40,cl:35.5 ,na:23,c:12,o:16
1---8 选择题：（每题3分，共24分）
29.（1）c2h5oh (2) nh4+ (3) co2+naoh=na2co3+h2o （各1分）
30.(1) 7 (2)盐 +5 （3）78 （各1分）
31.（1）30克 （2）先逐渐增大后保持不变加水 （3）甲＞乙 （每空1分）
32. (2分)（1）co+cuo＝cu+co2
（2分）（2）加热前先通入一氧化碳一段时间将a中的硬质管内的空气充分排尽后再给试管加热，防止一氧化碳与空气混合在受热时发生**；将尾气用气囊收集或通过燃着的酒精灯或在b短管口连接一尖嘴管点燃，防止污染空气。
（1分）（3）氢氧化钠或氢氧化钡（一般不用氢氧化钙，这里是吸收不是检验）
（4）（1分）参加反应的氧化铜减少的氧元素的质量（不能答为“氧元素的质量”“氧化铜中氧元素的质量”应强调“参加反应”“减少”） 1分） 反应产生的二氧化碳的质量。
33（1）（2分）caco3 cuso4 （2）（1分）向（1）所得的溶液中加入足量的稀硝酸（其他的酸不行，不强调足量也不行，本实验为连续的操作，故前面的实验方法要与后面的实验相结合后综合考虑） （3）足量的氢氧化钡溶液（强调足量，其他的钡盐不行如氯化钡）
4）nacl
34. (1) 废液中含有盐酸，加入5克碳酸钠前溶液呈酸性，加入25克碳酸钠后因碳酸钠过量且碳酸钠显碱性，但在5克和25克间是碳酸钠与氯化钙反应生产的氯化钠是中性故保持ph为7不变。（2分）
（2）设废液中氯化钙的质量为x 经分析实际和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为20克。
cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl（2分）
x 10.6%ⅹ20g）
111∕x=106∕10.6%ⅹ20g1分。
x =2.22克1分）
cacl2%=22.21分）
答：略。
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