初中学业考试化学第三次模拟试题。
满分100分。考试时间为90分钟。）
第卷（选择题共44分）
相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 cu 64
一、选择题（本大题包括22小题，每小题2分，共44分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。）
1．下列物质不属于合成材料的是。
a．蚕丝 b．塑料 c．合成橡胶 d．合成纤维。
2．下列物质的用途与化学性质无关的是。
a．盐酸用于除铁锈b．干冰用于人工降雨。
c．二氧化碳用作气体肥料 d．生石灰用作食品包装袋中的干燥剂
3．下列实验现象的描述中，错误的是。
a．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟。
b．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
c．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体。
d．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味。
4．学习化学的一个重要途径是科学**，实验是科学**的重要手段。下列化学实验。
操作中，不正确的是。
a．液体的倾倒 b．液体的量取 c．点燃酒精灯 d．滴加液体。
5．下列说法不正确的是。
a．用氯化钠固体和水，配制5%氯化钠溶液的步骤依次是：计算、称量、量取和溶解
b．粗盐提纯实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热。
c．氯化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的钠离子和氯离子。
d．消除路面上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使雪较快地融化。
6．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是
a．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量。
b．定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
c．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据。
d．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件。
7．鉴别下列各组物质，括号内选用试剂或方法不正确的是。
a．水和过氧化氢溶液（二氧化锰） b．二氧化碳和一氧化碳（澄清石灰水）
c．纯碱溶液和烧碱溶液（酚酞溶液） d．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液（二氧化碳）
8．下列做法符合食品安全理念的是。
a．为让失去原色的粽子叶返青，用硫酸铜溶液浸泡粽子叶。
b．在牛奶中加适量乳酸钙，帮助饮用者补充钙元素。
c．为提高牛奶的含氮量，向牛奶中添加三聚氰胺。
d．为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠。
9．下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是
a．它们的核外电子数相同 b．它们的质子数相同。
c．它们属于同种元素的微粒 d．它们都是原子。
10．下列现象用分子理论解释正确的是。
a．矿石粉碎，说明分子可以再分。
b．空气能被压入足球中，说明分子的质量很小。
c．热胀冷缩，说明分子的体积发生了改变。
d．将一滴红墨水加入到一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断进行运动。
11．下列对实验意外事故的处理错误的是。
a．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖。
b．若不慎将烧碱溶液沾到**上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
c．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗。
d．若不慎将浓硫酸沾到**上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
12．下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是。
13．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2℃时向盛有100**的烧杯中分别加入wg甲和w g乙，充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃。下列说法正确的是。
a．甲物质的溶解度随温度升高而减小。
b．温度降低到t1℃时，得到甲、乙的饱和溶液。
c．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到。
甲、乙的不饱和溶液。
d．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液。
14．下列化学实验设计中，不能达到实验目的是。
a．厨房中用食醋鉴别苏打和小苏打 b．用稀盐酸检验露置的naoh是否变质。
c．用肥皂水鉴别硬水和软水 d．用氯化钡溶液鉴别氯化钠溶液和硫酸钠溶液。
15．除去物质中混有的少量杂质，所选用试剂或操作方法不正确的一组是。
16．下列各组物质中能利用下图装置进行实验制取气体的是
用硫酸铜固体和5%的过氧化氢溶液制取氧气
二氧化锰固体和5%的过氧化氢溶液制取氧气。
二氧化锰固体和氯酸钾溶液制取氧气。
锌片和稀硫酸制取氢气。
abcd． ③
17．被病菌污染的粮食会产生黄曲霉素，其化学式为c17h12o6，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症。下列关于黄曲霉素的说法中错误的是。
a．黄曲霉素属于有机化合物。
b．黄曲霉素由碳、氢、氧三种元素组成。
c．黄曲霉素中含有17个碳原子、12个氢原子和6个氧原子。
d．黄曲霉素中碳、氢、氧三种元素的质量比为17：1：8
18．下列关于化学史方面的叙述中，不正确的是。
a．最早使用“湿法炼铜”的国家是美国。
b．侯氏制碱法的“侯”指的是我国制碱工业的先驱——侯德榜。
c．最早通过实验得出空气由氮气和氧气组成的，是法国化学家拉瓦锡。
d．最早发现元素之间存在联系并排列出现代元素周期表的，是**科学家门捷列夫。
19．在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：
取少量该溶液加入适量bacl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
另取少量该溶液加入适量ca(oh)2溶液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿。
润的红色试纸变蓝。溶液中的物质一定是。
a．na2so4b．nh4no3 c．（nh4)2so4 d．ba(no3)2
20．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是。
a．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物
b．盐是由金属离子和酸根离子组成的，nh4no3中没有金属离子，不属于盐类。
c．饱和溶液中析出晶体，溶质的质量分数必然减小。
d．naoh溶液中的oh—能与酸反应，则koh溶液中的oh—也能与酸反应。
21．下列所示的图像能反映相对应实验的是。
a、向ph=12的ca(oh)2溶液中不断加水稀释。
b．向纯净的氢氧化钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量。
c．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出。
d．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合。
22．某不纯碳酸钠固体样品，含有杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中。
的一种或几种。为确定杂质成分，实验如下：①取样品溶于水，得无色溶液。
②向适量上述溶液中，滴加过量氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤。③向步骤②所得沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。④取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀。
下列分析中，正确的是。
a．杂质一定只含有硫酸钠。
b．可能含有氯化钙和硫酸铜。
c．不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙。
d．若步骤②改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤④可以确定杂质是否含有氯化钠。
第ⅱ卷（非选择题共56分）
二、填空题（本题包括5个小题，共29分）
23．（5分）水是人类必不可少的宝贵资源，请回答下列问题。
1）含可溶性钙、镁氧化物较多的叫硬水，较少的叫软水。生活中怎样简便快捷的区别硬水和软水 。
2）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀吸附和蒸馏等方法可以净化水。
3）向滤液中加入活性炭，利用其性，除去水样中的色素和异味。
4）消毒剂高铁酸钠（na2feo4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛。
应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为。
5）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是。
24．（6分）钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。
1）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的写名称）共同作用的结果；
2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：,
请写出第③步反应的化学方程式。
3）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到**利用，其目的是填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。
4）钢铁属于填“混合物”或“纯净物”）。
25．（5分）a—g是初中化学中常见的物质。其中e为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。
1）化学反应常伴有能量变化。b与水反应时会吸收”或“放出”）热量。
2）写出d→f的化学方程式。
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注意事项 1 试卷满分100分，考试时间100分钟。2 答案填写在答卷上，否则不予记分。一 选择题 本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共20分 1 我国具有悠久的历史文明，考古工作者在发掘一座距今已有三千多年的古城遗址时，发现的下列古文化遗迹与化学变化有密切关系的是。a 在甲...
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