南充高中2023年面向省内外自主招生考试。
化学试卷。时间：物理、化学共100分钟化学满分：60分）
可能用到的相对原子质量：h—1，c—12， ｏ16，na—23 cl—35.5
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共5个小题，共15分）
1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工。
好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的。
拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合。
适的选择是( )
a、浓硫酸与水 b、熟石灰与水 c、生石灰与水 d、硝酸铵与水。
2．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／l）：ca 20，k 39，mg
3，zn 0.06，f 0.02等，这里的ca，k，mg，zn，f是指（ ）
a、单质 b、元素 c、金属离子 d、分子。
3．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含。
相同离子)：ag+、ba2+、na+、c1-、co32-、no3-。若两厂单独排放都会造成严重的水。
污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸。
钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是。
a、cl-和no3-一定不在同一工厂 b、co32-和no3-可能来自同一工厂。
c、ag+和na+可能在同一工厂 d、na+和no3-来自同一工厂。
4．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的。
化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正。
确的是（ ）
a、ca2(po4)3(oh) b、ca3(po4)3(oh) c、ca4(po4)3(oh) d、ca5(po4)3(oh)
5．几种物质溶于水，能电离出k+、mg2+、so42－、no3-四种离子，已知其中mg2+、k+、
no3-离予个数比为4：5：3，则so42-与no3-的离子个数比为（ ）
a、2：1 b、10：3 c、5：3 d、3：5
二、填空题(共5个小题，共36分)
6．(6分)已知右图为a、b、c三种元素的原子结构示意图，则。
(1)xy(2)写出一种由a、b、c三种元素形成的化合物的化学式。
7. (8分)将炉甘石(主要成分为znco3)、赤铜矿(主要成分为cu2o)和木炭混合加热到800
左右，即可冶炼出一种外观与通常所说的“药金”很相似的物质，该物质被称为"
药金"。1)试分析“药金”中填“有”或“无”)金(au)元素。
2)小明将药金进行高温加热，发现“药金”变为黑色，据此，小明认为药金中含有。
铜。试写出该反应的方程式。
3)小明为了证明“药金”是否含有锌：取“药金”少量于试管中，加入盐酸进行浸。
泡，发现有气泡产生，用实验验证该气体为气体时，证明“药金”中含有锌，产生该气体的反应方程式为。
8. (6分)若从h2so4、na2co3、na2so4、nacl、nano3、cu(no3)2、hno3 七种溶液中取出其中。
的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下。试根据各步实验及其现象。
先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。
1) 将取出的两种溶液混合，混合后无明显现象，所得溶液无色、澄清。
2) 用ph试纸测定混合溶液的ph，测定结果：ph=2。
3)向混合溶液中滴入足量ba(no3)2溶液，有白色沉淀出现。过滤得到滤液①。
4)向滤液①中滴加agno3溶液，无明显现象。
回答下列问题：
1) 混合溶液中肯定不含有的物质是。
2) 混合溶液中肯定含有的离子是。
3)混合溶液的可能组合有四种可能，请分别写出溶质的化学式：
9．(6分)为**co2和naoh确实发生了化学反应，某实验小组的同学。
设计出了右图所示实验装置，请回答下列问题：
1)瓶中发生反应的化学方程式为。
该同学的实验中能够初步说明co2和naoh发生了化学反应的现。
象是 。在原实验的基础上，请你设计实验证明co2和naoh肯定发生了化学反应（写出操作。
和现象） 10．(10分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到四氧化三铁和氢气。该氧化物又可以与氢气反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。
请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和稀盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
填写下列空白：
1)实验进行时试管a中应加入的试剂是。
烧瓶b的作用是。
烧瓶c的作用是。
在试管d中收集得到的是 。
2)实验时，u型管g中应加入的试剂是长颈漏斗h中应加。
入。3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是 (填该仪器对应的字。
母)。4)烧瓶i 中发生反应的化学方程式是。
5)试管e中发生反应的化学方程式是。
6)为了安全，在e管中的反应发生前，在f出口处必须。
三、计算题(共1个小题，共9分)
11．有一瓶碳酸钠和氯化钠的混合物，甲、乙、丙三位同学分别取样进行实验(将混。
合物逐渐少量地加入到稀盐酸中)，他们的实验数据如下表所示：
1)所取混合物与稀盐酸恰好完全反应的是同学的实验。计算该同学所。
取混合物中碳酸钠的质量。
2)求该同学所取混合物与稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
化学试题参***。
一、 二、8题、10题每空1分，其余题每空2分。
6．⑴6；6 ⑵h2co3；
7. ⑴无；⑵2cu+o2 2cuo；⑶h2；zn+2hcl==zncl2+h2↑。
8.⑴na2co3、cu(no3)2 、nacl；⑵h+、so42-
h2so4 na2so4 ； h2so4 hno3； na2so4 hno3；nano3 h2so4
9. （1）2naoh+co2==na2co3+h2o
2）塑料瓶体积缩小。
3）取瓶中溶液少量于试管中，加入稀盐酸，产生了气泡。（加入钙离子或钡离子的溶液均可）
10. (1)普通铁粉(或铁粉)；作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)；防止水倒吸(或用作安全瓶)；氢气
2)固体naoh(或碱石灰、cao等碱性固体干燥剂)；稀hcl
注：g中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂，则此空不给分。
3)a、b、e
4)caco3+2hcl=cacl+h2o+co2↑
6)检验氢气的纯度。
三、11、（1）丙 （2分）
[解。na2co3+2hcl==2nacl+co2↑+h2o1分。
xy 8.8g
x=21.2g y=23.4g2分）
生成溶液中溶质质量为：23.4g+33.8g—21.2g=36g （2分）
生成溶液的溶质质量分数为：
36g33.8g +175g—8.8g2分）
答：生成溶液的溶质质量分数为18%。
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