2015—2016上学期高一化学寒假作业试题。
可能用到的相对原子质量：
c：12n：14o：16na：23mg：24al：27s：32cl：35.5 fe：56 cu：64 ba：137
卷(58分)
一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1.“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是( )
a.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物b.推广燃煤脱硫技术，防治so2污染。
c.推广垃圾的分类存放、**、处理d.大量使用农药化肥提高粮食产量。
2.下列各组物质分类正确的是( )酸碱盐氧化物。
a硫酸纯碱硅酸钠铁红b氢硫酸烧碱纯碱生石灰c碳酸石膏小苏打二氧化硫d二氧化碳苛性钠食盐石灰石。
3.用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的。
是( )a.标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为nab.
常温常压下，1.06gna2co3含有的na+数为0.02nac.
通常状况下，na个co2分子占有的体积为22.4ld.物质的量浓度为0.
5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl-数为na
4.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )编号实验操作。
a钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中。
b制备并检验氢气的可燃性锌粒与稀硫酸反应产生气体，立即点燃。
c用浓硫酸配制稀硫酸把水沿器壁倒入装有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃。
棒不断搅拌。
d一氧化碳还原氧化铜用石灰水检验气体产物，实验结束时先从水槽中。
取出导管，再熄灭酒精灯。
5.配制一定体积、一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是( )
a.容量瓶中原有少量蒸馏水b.溶液从烧杯转移到容。
量瓶中后没有洗涤烧杯。
c.定容时俯视观察液面d.胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外。
6.实验室保存下列试剂方法错误的是( )
a.过氧化钠密封保存在广口瓶中b.氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中。
c.少量的钠保存在煤油中d.氯水保存在棕色试剂瓶中，并贮放在阴暗处。
7.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )a.胶粒直径小于1nm b.胶粒作布朗运动c.胶粒带正电荷d.胶粒不受重力作用。
8.下列离子在溶液中能大量共存的是( )
区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是( )a.通入澄清的石灰水b.用湿润的蓝色石蕊试纸c.通入品红溶液d.通入cacl2溶液。
10.氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )
11.检验干燥***气体中是否混有氯气可采用的方。
法是( )a.用干燥的蓝色石蕊试纸b.用干燥的有色布条c.将气体通入硝酸银溶液d.用湿润的淀粉碘化钾试纸。
12.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是( )
a.烧碱b.硫酸氢钠c.氢氧化钡d.过氧化钠13.下列物质中既能跟稀h2so4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
nahco3 ②al2o3 ③al(oh)3 ④al
14.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质( )
a.锌粉b.镁粉c.铁粉d.铝粉。
15.将等物质的量的so2和cl2混合后通入含有品红和ba(no3)2的混合溶液里，产生的现象是( )
溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然澄清。
a.仅①和④b.仅①和③c.仅②和③d.仅②和④
16.某学生做如下实验：第一步，在淀粉shy;ki溶液中，滴入少量naclo溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的na2so3溶液，蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )
a.氧化性：clo-gt; i2gt;so2-4
b.若将na2so3溶液加入氯水中，氯水褪色。
c.淀粉shy;ki溶液变蓝是因为i-被clo-氧化为i2，i2遇淀粉变蓝。
d.蓝色消失的原因是na2so3溶液具有漂白性17.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )a.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32macr;
b.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42macr;
c.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+
d.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+
18.金可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)：au+hno3+4hcl=haucl4+nouarr;+2h2o，关于上述反应的有关说法错误的是( )
a.盐酸作氧化剂被还原。
c.王水有很强的氧化性中au的化合价为+3价。
19.将0.15 mol fe3o4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入k2cr2o7溶液250 ml，恰好使溶液中fe2+全部氧化成fe3+，cr2o72-全部转化成cr3+，则k2cr2o7溶液的物质的量浓度是( )
a.0.05mol/lb.
0.1mol/lc.0.
2mol/ld.0.3mol/l20.
常温下溶液中可发生如下反应：①16h++10z-+2xo4- =2x2++5z2+8h2o②2a2++b2=2a3++2b-
2b-+z2=b2+2z-由此判断下列说法错误的是( )a.反应z2+2a2+=2a3++2z-可以进行元素在①③反应中均被还原。
c.氧化性由强到弱的顺序是xo4-、z2、b2、a3+d.还原性由强到弱的顺序是a2+、b-、z-、x2+二、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分)
21.有50ml某气体，可能含有co2、o2、nh3中的一种或几种，将其通过浓h2so4没有发现体积变化。通过足量na2o2后，体积变为30ml，则该气体可能为( )
为20ml，nh3为为40ml，o2为为30ml，o2为为40ml，o2为10ml22.某溶液由na+、cu2+、ba2+、fe3+、alo-2、co2-3、so2-4、cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实。
验：下列说法正确的是( )
a.原溶液中一定只存在alo-2、co2-3、so2-4、cl-四种离子。
b.原溶液中是否存在na+无法判断。
c.原溶液中一定不存在的离子是cu2+、ba2+、fe3+d.生成沉淀b的离子方程式为：al3++3oh-==al(oh)3darr;
23.下列离子方程式书写正确的是( )a.向cacl2溶液中通入少量co2气体：ca2++co2+h2o=caco3darr;+2h+
b.碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：co32-+h+=co2uarr;+h2o
溶液中滴加nh4hso4溶液至刚好沉淀完全：ba2++oh-+h++so42-=baso4darr;+ h2o
d.向febr2溶液中通入足量的cl2：2fe2++4br-+3cl2=2fe3++2br2+6cl-
24.铜镁合金9.2 g完全溶于浓硝酸中，反应中硝酸被还原只产生10304 ml (标准状况下)no2气体。向反应后的溶液中加足量naoh溶液，生成沉淀的质量为( )
a.16.51 g b.23.82 g c.24.84 g d.17.02 g25.将铝粉与fe3o4粉末配制成铝热剂(铝与铁的氧。
化物的反应称为铝热反应，产物是铁和氧化铝)，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为v1;②一份在高温下恰好反应完全，将反应后的混合物与足量的盐酸混合，放出的气体在标准状况下的体积为v2;③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为v3。下列说法正确的是( )
和fe2o3的混合物15g，加入150ml稀硫酸中，标准状况下放出h21.68l，同时固体全部溶解。向溶液中滴加硫***溶液后，未见颜色变化。
若向溶液中加入3molbull;l-1 naoh溶液200ml，恰好使铁元素全部沉淀。则该稀硫酸的物质的量浓度为( )
a.2.25 molbull;l-1 b.2 molbull;l-1 c.0.6molbull;l-1 d.0.3 molbull;l-1
卷(共42分)
三、填空题(共4道题，共42分)
27.(6分)将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到no2和no的混合气体44.8l(标准状况下)，1)写出上述过程中，有关反应的离子方程式。
2)完成该反应至少需要量取10 mol/l的浓硝酸___ml。
3)混合气体中no2的体积为___l，no的体积为___l(均为标准状况下)。
4)将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入o2使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的o2的物质的量为___mol。
28.(8分)某溶液中可能存在下列离子：nh4+、fe2+、cl-、so42-、co32-中的一种或几种，某同学为了检验它们的存在，进行了如下实验：
取少量该溶液加入过量的ba(no3)2溶液，产生白色沉淀，过滤，得沉淀和滤液；
向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀不溶解；
向①的滤液中加入硝酸银溶液，未见白色沉淀；④再取少量原溶液加入2滴kscn溶液，无明显现象，继续加入氯水，溶液立即变成血红色。
1)则原溶液中一定存在的离子是；(2)一定不存在的离子是；(3)可能存在的离子是，为进一步确定该离子是否存在，该同学还应补做的实验是。
29.(12分)下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。a是一种常见的液态化合物，b是具有磁性的氧化物，d和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，h在空气中很容易被氧化成i。
它们的转化关系如下：(有些反应的条件和部分产物未注明)
1)写出下列物质化学式：b，f ;(2)写出反应①的化学方程式：;
3)h在空气中很容易被氧化成i，该过程的实验现象是；
4)将足量的co2通入e溶液中，离子方程式是。(5)将g的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有。
a.具有丁达尔现象。
b.红褐色液体可用过滤的方法纯化c.液体中分散质微粒直径小于1nm
d.取适量液体加入k2so4溶液会产生红褐色沉淀30.(16分)(ⅰ实验室中盐酸的用途十分广泛，常用来制备气体。
1)某小组同学欲配制230 ml 0.4mol/l盐酸，则需。
取用4 mol/l盐酸ml，实验中需要用到的玻璃仪器有、、量筒、烧杯、胶头滴管。
2)下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是。a.容量瓶洗涤后未干燥b.移液时，有少量溶液溅出c.定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些d.量取溶液时，仰视刻度线。
e.装入试剂瓶时，有少量溶液溅出。
ⅱ)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为mno2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气。已知cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和**氯水的性质。
图中：a为氯气发生装置；b的试管里盛有15 ml 30%koh溶液，并置于水浴中；c的试管里盛有15 ml 8% naoh溶液，并置于冰水浴中；d的试管里盛有紫色石蕊试液。
请填写下列空白：
1)制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过(填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置a中反应的离子方程式是。
2)制取氯酸钾是在装置b中进行的，装置b中制取氯酸钾的化学反应方程式是。该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是氯气中含有杂质，改进方法是。
3)实验中装置d的试管中产生的现象是。
4)请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂。
5)该小组同学认为：so2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。但是如果将so2和cl2同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样。
请你分析原因(用离子方程式表示。
1-26：dbbdb bcdcc dadcc dcabb dcdda b27. (6分，每空1分)
1)cu + 4h++2no3- =cu2+ +2no2uarr;+ 2h2o 3cu+ 8h++2no3- =3cu2+ +2nouarr;+ 4h2o
2)600 ml
3)v(no2)= 22.4l v(no)= 22.4l(4)1 mol
28.(8分，每空2分)(1)so42-、fe2+(2)cl-、co32-(3)nh4+
取少量该溶液加入naoh溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，观察试纸是否变蓝。
29. (12分，每空2分)(1)fe3o4 fecl2(2)
3)白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀(4)
5)ad30.(16分，ⅰ部分及ⅱ部分(1)每空1分，其余每空2分)
(1)25.0 250ml容量瓶玻璃棒(2)bcⅱ(1)分液漏斗(以上每空1分)以下每空2分：
2)3cl2+6koh kclo3+5kcl+3h2o
在装置a、b之间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶(3)溶液先变红后褪色(4)
2h2o+so2+cl2= 4h+ +so42- +2c
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