化学专业英语第2课

硫是工业化学中一种重要的原料，它可以以自由的形式存在，如二氧化硫存在于火山区域，硫化氢存在于矿泉水中，还存在于各种各样的硫矿石中，比如二硫化铁，硫化锌，硫化铅等，还有二水硫酸钙，硫酸钙，二水硫酸钡等共生矿。各种形式的硫大量用于制造硫酸肥料，杀虫剂和纸。

硫化物焙烧所形成的二氧化硫被重复利用来生产硫酸，尽管在以前这些二氧化硫通过高的烟囱排放。幸运的是，为了经济利益重复利用这些气体，因此很大程度上减少了对空气的污染。它们的反应变化如下：

2zn+3o2→2zno+2so2

在800℃下，磷是由4个原子组成的p4。它的分子结构提供了三个共价，可预期三个共价是由该原子结构中的三个未成对的p-电子形成的，且每个原子都与另外三个相接。取代那种与其它三个键成90°的直角或正交向，这个键角只有60°。

这种预期的由4个原子相互作用形成的紧拉结构是稳定的。（每个原子与其它3个原子键合），但是在化学中最活泼的形式是磷。这种形式的磷，有白色变体，在空气中容易燃烧。

当加热到260℃时会变成红磷，它的结构还不清楚。尽管红磷在空气中很稳定，但它也应该细心处理就像所有的磷一样，因为一旦被食用，就会转移到骨髓造成严重的生理性毁坏。

碳元素存在两种晶体结构——金刚石和石墨。金刚石的结构，基于sp3轨道杂化形成四面体，存在于第4族的元素。我们可以预想到随着键长的增加，金刚石型的结晶稳定性降低。

虽然四面体结构存在于这个族的所有元素——碳，硅，锗，锡—原子间距从碳的1.54a增加到锡的2.80a°。

因此，四个元素的键能也降低了。事实上，灰锡是非常软的存在于微晶或少量粉末里。典型的第四组元素的金刚石晶体结构，它们都是不良导体而且也表现出其它的非金属性。