第五章酸、碱和酸碱反应。
1. 是非判断题。
1-1 在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。
1-2 由于乙酸的解离平衡常数，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(hac)，必随之改变。
1-3 在浓度均为0.01 mol·l-1的hcl，h2so4，naoh和nh4ac四种水溶液中，h+ 和oh-离子浓度的乘积均相等。
1-4 弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。
1-5 将10ml 0.1 mol·l-1nh3·h2o溶液稀释至100ml，则nh3·h2o的解离度增大，oh-离子浓度也增大。
1-6 在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。
1-7 将氨水的浓度稀释一倍，溶液中oh- 离子浓度就减小到原来的一半。
1-8 弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中h+ 离子浓度也就增大。
1-9 根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（oh-）越大，溶液ph值越大。
1-10 nahco3中含有氢，故其水溶液呈酸性。
2. 选择题。
2-1 将2.500g纯一元弱酸ha溶于水并稀释至500.0ml.已知该溶液的ph值为3.15，计算弱酸ha的离解常数。[m(ha)=50.0g·mol-1]
a. 4.0×10-6b. 5.0×10-7c 7.0×10-5 d. 5.0×10-6
2-2 c6h5nh3+(aq) c6h5nh2(aq) +h+，c6h5nh3+的起始浓度为c，解离度为α，则c6h5nh3+的值是。
abcd.
2-3 已知0.01 mol·l-1某弱酸ha有1％解离，它的解离常数为。
a.1×10-6b.1×10-5c.1×10-4d.1×10-3
2-4 对于弱电解质，下列说法中正确的是。
a.弱电解质的解离常数只与温度有关而与浓度无关
b.溶液的浓度越大，达平衡时解离出的离子浓度越高，它的解离度越大
c.两弱酸，解离常数越小的，达平衡时其ph值越大酸性越弱
d.一元弱电解质的任何系统均可利用稀释定律计算其解离度。
2-5 已知313k时，水的＝3.8×10-14，此时c(h+)=1.0×10-7 mol·l-1的溶液是。
a.酸性b.中性c.碱性d.缓冲溶液。
2-6 下列化合物中，同浓度在水溶液，ph值最高的是。
2-7 1升0.8 mol·l-1hno2溶液，要使解离度增加1倍，若不考虑活度变化，应将原溶液稀释到多少升？
a. 2b. 3c. 4d. 4.5
2-8 要使0.5升0.6 mol·l-1hf溶液中的hf的解离度增加到原先的3倍，应将原溶液稀释到多少升？
a. 2b. 3c. 3d. 4.5
2-9 使0.05 mol·l-1hcl溶液的浓度变为0.1 mol·l-1，则。
a.解离常数增大 b.离子平均活度系数减小 c.解离度增大 d.不是以上情况。
2-10 0.05 mol·l-1hac溶液中添加溶质，使溶液浓度变为0.1 mol·l-1，则。
a.解离常数增大b.离子平均活度系数减小。
c.单位体积离子增多d.解离度增大。
3. 填空题。
3-1 在0.10 mol·l-1nh3·h2o溶液中，浓度最大的物种是浓度最小的物种是加入少量nh4cl（s）后，nh3·h2o的解离度将溶液的ph值将h+的浓度将。
3-2 在300ml 0.2 mol·l-1氨水中加入ml水，才能使氨水的解离度增大一倍。
3-3 在氨水溶液中加入naoh溶液，则溶液的oh-离子浓度nh4+离子浓度phnh3·h2o的解离度nh3·h2o的解离平衡常数。
3-4 40ml 0.1 mol·l-1氨水与40ml 0.1 mol·l-1盐酸相混合，溶液的ph值为40ml0.
1 mol·l-1氨水与20ml0.1 mol·l-1盐酸相混合，溶液的ph值为。
3-5 多元弱酸解离的特点是和。
3-6 25℃时， =1.0×10-14，100℃时=5.43×10-13，25℃时（hac）=1.
8×10-5，并且(hac)，随温度变化基本保持不变则25℃时， (ac100℃时，（ac后者是前者的倍。
3-7 在强电解质溶液中由于存在它的有效浓度常用表示，它和溶液的真实浓度之间可用关系式表示。
3-8 有a、b、c、d四种溶液，其中（a）ph=7.6，（b）poh=9.5，（c）c（h+）=10-6.
2，（d）c(oh-)=10-3.4，它们按酸性由弱到强的顺序是。
3-9 盐效应使难溶电解质的溶解度同离子效应使难溶电解质的溶解度一般说来，后一种效应较前一种效应。
3-10 若将hac溶液与等体积的naac溶液相混合，欲使混合溶液的ph值为4.34，混合后酸和盐的浓度比近似为当将该溶液释五倍后，其ph值将该缓冲溶液中，c（hac）和c（naac）同时增大相同倍数时，其缓冲能力。
3-11下列分子或离子：hs-、co32-、h2po4-、nh3、h2s、no2-、hcl、ac-、oh-、h2o,根据酸碱质子理论，属于酸的是是碱，既是酸又是碱的有。
3-12按照酸减质子理论，[fe (h2o)5(oh)]2+的共轭酸是其共轭碱是。
第五章作业
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