1、分析：a．互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，物理性质有差别；
b．电中性原子质子数等于核外电子数；
c．原子符号azx左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，x代表元素符号；
d．原子符号azx左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，x代表元素符合．根据质量数=质子数+中子数计算中子数．
解答：a．53131i与53127i质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故a正确；
b．53131i是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故b错误；
c．原子符号azx左下角数字代表质子数，53131i的质子数为53，原子序数为53，故c正确；
d．53131i的质子数为53，中子数=131-53=78，中子数多于质子数，故d正确．
故选b．2、分析：
a．只有有化学键断裂和化学键形成的过程才发生化学反应；
b．离子键是指带相反电荷的离子之间的相互作用；
c．非金属原子间以共价键结合的物质不一定是化合物，可能是单质；
d．金属的性质和金属固体的形成取决于金属键．
解答：a．只有有化学键断裂和化学键形成的过程才发生化学反应，有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如电解质溶于水的过程，故a错误；
b．离子键是指带相反电荷的离子之间的相互作用，这种相互作用既包含排斥力也包含吸引力，故b错误；
c．非金属原子间以共价键结合的物质不一定是化合物，可能是单质，如氢气，故c错误；
d．金属的性质和金属固体的形成取决于金属键，金属键没有方向性和饱和性，故d正确；
故选d．3、分析：核外电子是分层排布的，每层可以分为不同的能级，原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽．
解答：解：a．只表示核外的电子分层排布情况，故a错误；
b．只能表示最外层电子数，故b错误；
c．具体到能级数的电子数，但不能描述电子的运动状态，故c错误；
d．包含了电子层数、能级数以及轨道内电子的自旋方向，故d正确．故选d．
5、分析：a．根据分子组成和晶体的特点分析；
b．根据甲烷的分子构型；
c．根据化学键的极性和分子的空间构型；
d．根据可燃冰燃烧产生二氧化碳．
解答：解：a．可燃冰是分子晶体，而分子晶体的熔沸点低，故a错误；
b．甲烷是正四面体构型，是对称的，故b正确；
c．h2o中含有极性键，空间结构为v型，属于极性分子，故c错误；
d．可燃冰燃烧产生二氧化碳，可以解决酸雨问题，故d正确；
故选c．6、分析：a．离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用，既有吸引又有排斥作用；
b．共价键的本质是共用电子对，是由成键原子提供的；
c．分子晶体中相邻的原子间存在共价键；
d．原子晶体是空间网状结构．
解答：解：a．离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用，只能存在于由阴、阳离子构成的物质中，故a正确；
b．共价键的本质是共用电子对，是由成键原子提供的，但成键原子不一定提供一个电子，如氮气分子中每个氮原子提供3个电子，故b错误；
c．分子晶体中相邻的原子间存在共价键，分子之间存在分子间作用力，故c错误；
d．原子晶体是空间网状结构，如二氧化硅是原子晶体，故d错误；
故选a．7、分析：a．单质分子中可能无化学键，如稀有气体中没有化学键，多原子构成的分子中存在化学键；
b．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
c．由极性键构成的分子，结构不对称，正负电荷的中心不重合，则为极性分子；由极性键构成的分子，结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；
d．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中一定只含共价键．
解答：解：a．单质分子中可能无化学键，如稀有气体中没有化学键，多原子构成的分子中存在化学键，故a错误；
b．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故b正确；
c．由极性键构成的分子，结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，故c错误；
d．含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，故d错误；
故选：b．8、分析：a．该化合物属于分子晶体，该结构中的原子个数属于一个分子中的，根据结构确定其分子式；
b．不同非金属元素之间形成极性键；
c．根据晶体类型确定其熔沸点高低；
d．由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，同素异形体首先必须是单质．
解答：解：a．由图知该物质的分子式为s4n4，故a错误；
b．该物质的分子中既有极性键（n-s）又有非极性键（s-s），故b正确；
c．该物质属于分子晶体，分子晶体的熔沸点一般较低，故c错误；
d．由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，s2n2和s4n4都是化合物，故d错误．
故选：b．9、分析：a．离子晶体是阴、阳离子之间通过离子键形成的，状态发生变化，离子之间的距离发生变化，离子键一定被破坏；
b．元素的非金属性强，单质的活泼性不一定强，如氮气分子中氮原子之间形成三键，氮气的性质相对稳定；
c．分子间作用力影响物质的物理性质；
d．根据1分子酸电离出氢离子数目确定该酸属于几元酸．
解答：解：a．离子晶体是阴、阳离子之间通过离子键形成的，状态发生变化，离子之间的距离发生变化，离子键一定被破坏，故a正确；
b．元素的非金属性强，单质的活泼性不一定强，如氮气分子中氮原子之间形成三键，氮气的性质相对稳定，故b错误；
c．分子稳定性属于化学性质，分子间作用力影响物质的物理性质，不能影响化学性质，故c错误；
d．分子中含有两个氢原子的酸，1分子该酸不一定电离产生2个氢离子，不一定是二元酸，故d错误；
故选：a．10、分析：根据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的总和等于反应后生成的各物质总和；可以从宏观和微观两个方面进行理解：
1）微观上，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变；
2）宏观上，①反应前后物质总质量不变、②元素的种类不变、③各元素的总质量不变．
解答：解：在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，因此原子种类、原子数目、原子的质量及元素种类一定不变，物质的质量总和不变；而在化学反应中生成新的物质，那么原子间的排列方式、分子的种类必然改变；分子的数目可能改变．
故选d．11、分析：原子核外没有两个运动状态完全相同的电子，有几个电子就有几种运动状态，能级名称相同，电子云状态相同．
解答：解：原子核外没有两个运动状态完全相同的电子，有几个电子就有几种运动状态，硫原子核外有16个电子，所以有16种不同运动状态的电子，能级名称不同，电子云状态不同，硫原子核外有s、p能级，则有两种不同形状的电子云，故答案为：
16；2．
12、铁原子序数为26，核中有26个质子，核外有26个电子，其原子结构示意图为，能失去最外层的2个电子，也能失去次外层的一个电子(共失去3个电子)，所以铁元素的化合价有变价，分别为+2价、+3价。铁元素位于周期表中4周期ⅷ族。
13、分析：（1）fe的原子序数为26，有4个电子层，最外层电子数为2；
2）cu2s+2cu2o→6cu+so2↑中，cu元素的化合价由+1价降低为0，s元素的化合价由-2价升高为+4价；
3）该族元素的原子最外层电子数均为6，有6种电子；
4）非金属性o＞s，则水稳定，为极性键形成的极性分子；
5）铁离子水解生成胶体；
6）检验铵根离子用碱和湿润的红色石蕊试纸，检验亚铁离子可利用kscn和氯水．
解答：解：（1）fe的原子序数为26，有4个电子层，最外层电子数为2，其原子结构示意图为，位于元素周期表中第四周期第ⅴⅲ族，故答案为：；第四周期第ⅴⅲ族；
2）cu2s+2cu2o→6cu+so2↑中，cu元素的化合价由+1价降低为0，s元素的化合价由-2价升高为+4价，氧化剂为cu2s、cu2o，该反应中转移6e-，so2为氧化产物，反应中转移15mol电子，则氧化产物的质量为。
mol×64g/mol=160g，故答案为：cu2s、cu2o；160g；
3）该族元素的原子最外层电子数均为6，最外层电子排布都可表示为ns2np4，每个轨道上电子的自旋方向相反，则共有6种能量不同电子，故答案为：ns2np4；6；
4）非金属性o＞s，则水稳定，水的电子式为，结构不对称，为极性键形成的极性分子，故答案为：；极性；
5）铁离子水解生成胶体，具有吸附性，可净化水，故答案为：铁离子水解生成胶体，具有吸附性；
6）检验铵根离子用碱和湿润的红色石蕊试纸，检验亚铁离子可利用kscn和氯水，则实验方法为：取少量溶于水，加naoh加热生成的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明含铵根离子；另取少量溶于水，加kscn溶液不变色，然后滴加氯水，溶液变为血红色，则证明含亚铁离子，故答案为：取少量溶于水，加naoh加热生成的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明含铵根离子；另取少量溶于水，加kscn溶液不变色，然后滴加氯水，溶液变为血红色，则证明含亚铁离子．
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