一、选择题：
1.下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放（ ）
a. 只有①② b.只有②④ c.只有①②③d. ①
2.下列气体不会造成大气污染的是。
a.二氧化硫 b.氮气 c.一氧化碳 d.一氧化氮。
3.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是。
a. 提高汽油燃烧效率 b.降低汽油成本。
c.避免铅污染大气 d.铅资源短缺。
4.下列说法正确的是。
a. 漂白粉的有效成分是氯酸钠
b. 氟化氢在空气中呈现白雾有剧毒。
c. 碘化钾水溶液能使淀粉变蓝。
d. 氟气通入水中有氧气生成。
5.石墨炸弹**时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维、造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨。
a.有放射线 b.易燃、易爆 c.能导电 d.有剧毒。
6.氯化碘（icl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）
a. hi和和hio
b. 和hio 和hio
7.向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（ ）
8.下列各组离子：
i-、clo-、no3-、h+ ②k+、nh4+、hco3-、oh-
so32-、so42-、co32-、oh- ④fe3+、cu2+、so42-、cl-
h+、k+、alo2-、hso3- ⑥ca2+、na+、so42-、co32-
在水溶液中能大量共存的是。
a. ①和⑥ b. ③和④ c.②和⑤ d.①和④
9.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：
a. k+、na+、hso3-、cl- b. na+、ba2+、alo2-、no3-
c. nh4+、k+、cl- 、no3- d. k+、na+、clo-、s2-
10.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是。
a.1∶3 b.2∶3 c.1∶1 d.4∶3
11.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：nh4no3—hno3+n2+h2o,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为。
a.5∶3 b.5∶4 c.1∶1 d.3∶5
均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）
1)g→q+nacl2)q+h2ox+h2
3)y+naoh→g+q+ h2o (4)z+naoh→q+x+h2o
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（ ）
13.在允许加热的条件下，只用一种试剂就能鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，该试剂是。
c. naoh
14.在一定温度下，向足量的饱和na2co3溶液中加入1.06g无水na2co3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量。
a.等于1.06g b.大于1.06g而小于2.86 g
c.等于2.86g d. 大于2.86 g
15.用1l 0.1mol/lnaoh溶液吸收0.8molco2，所得溶液中的co32-和hco3-的物质的量浓度之比约为（ ）
a.1∶3 b.2∶1 c.2∶3 d.3∶2
16.等体积、等物质的量浓度的nahco3溶液和ba(oh)2溶液混合，离子方程式正确的是（ ）
b.2hco3-+ba(oh)2=baco3↓+2h2o+co32-
d.2hco3-+ba2++2oh-= baco3↓+2h2o+co32-
17.氢化钠（nah）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。nah与水反应放出氢气。下列叙述正确的是（ ）
a. nah在水中显酸性
b. nah中氢离子的电子层排布与氦原子相同。
c. nah中氢离子半径比锂离子大。
d. nah中氢离子可被还原成氢气。
18.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100ml水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量百分比浓度大小的顺序是（ ）
a.甲《乙《丙《丁b.丁《甲《乙=丙。
c.甲=丁《乙=丙d.丁《甲《乙《丙。
19.有关nahco3与na2co3的性质，下列叙述错误的是（ ）
a.等质量的nahco3、na2co3与足量盐酸反应，在相同条件下na2co3产生的co2的体积大。
b.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，na2co3所耗盐酸的体积是nahco3的两倍。
c.将石灰水加入到nahco3溶液中不产生沉淀。
e. 同物质的量浓度的两种溶液，na2co3溶液的ph大于nahco3溶液。
20.有一在空气中暴露的koh固体，经分析测知含水2.8%，k2co337.
3%，取1g该样品投入25ml2mol/l的盐酸中后，再加1.07 mol/l的koh溶液中和剩余的酸，用去30.8ml，蒸发反应后的溶液得到的固体（ ）
a.3.725g b.0.409g c.3.316g d.1g
和br2的沸点（ ）
a.大于 b.小于 c.等于 d.不能肯定。
22.检验***气体中是否混有cl2，可采用的方法是（ ）
a. 用干燥的蓝色石蕊试纸。
b. 用干燥有色布条。
c. 将气体通入硝酸银溶液。
d. 用湿润的淀粉碘化钾试纸。
23.下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是。
a.3% h2o2溶液b.1mol/lnaoh溶液
c.1mol/lkclo3溶液d.1mol/lhcl
24.冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生cl原子，并进行下列反应：cl+o3→clo+o2，clo+o→cl+o2下列说法不正确的是：
a.反应后将o3转变为原子是总反应的催化剂。
c.氟氯甲烷是总反应的催化剂 原子反复起分解o3的作用。
25.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后，与足量的agno3溶液反应，生成agcl沉淀300毫克，则该氯化镁中的杂质可能是（ ）
26.在氧化还原反应3s+6koh=k2so3+2k2s+3h2o中，被氧化与被还原的硫原子数比为（ ）
a.1∶2 b.2∶1 c.1∶1 d.3∶2
27.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是。
少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源。
a.①②bcd.①③
28.24mlh2s在30mlo2中燃烧，在同温同压下得到so2的体积为：
a.24ml b.30ml c.20ml d.18ml
29.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是：
a.硫化氢在氧气中燃烧 b.铁在硫蒸气中燃烧。
c.二氧化硫通入石灰水 d.硫酸中加入锌粉。
30.常温时，向20 l真空容器内通入a mol硫化氢和b mol二氧化硫（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5），反应完全后，容器内可能达到的最大密度约为（ ）
a.24.5g/l b.14.4g/l c.8g/l d.5.1g/l
二、6种物质之间存在着如下反应；
1）u + koh→v + w + h2o
2）xw + y
3）x + w + h2so4→u + z + h2o
已知其中u和y是单质，且常温下都是气体，z是硫酸盐。根据以上条件，推断这6种物质分别是：u___v___w___x___y___z___
已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热制得硫代硫酸钠。现以硫化亚铁为只要原料，按下图制取硫代硫酸钠。图中的a、b、c和d是硫单质或硫的化合物，其它不南硫的反应产物已被略去，各步骤反应可以添加必要试剂。
请填写下列空白：
1）反应1的化学方程式是。
2）物质b的分子式是。
3）物质d的分子式是。
3.一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式。
4.（1）向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式。
2）在以上中性溶液中，继续滴加ba(oh)2溶液，请写出此步反应的离子方程式。
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