一．单选题。
1、向纯水中加入少量的khso4固体（温度不变），则溶液的。
a、ph值升高 b、c(h+)和c(oh-)的乘积增大 c、酸性增强 d、oh-离子浓度增大
2、下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）
a、石蕊试纸 b、醋酸铅试纸 c、ki淀粉试纸 d、ph试纸。
3、下列热化学方程式中，放出的热量最多的是（ ）
a．ch4 (g)+2o2 (g) =co2(g)+2h2o (1) △h
b．2ch4 (g)+4o2 (g) =2co2(g)+4h2o (1) △h
c．ch4 (g)+2o2 (g) =co2(g)+2h2o (g) △h
d．2ch4 (g)+4o2 (g) =2co2(g)+4h2o (g) △h
4、热化学方程式c(s)＋h2o(g)co(g)＋h2(g)；△h ＝+131.3kj/mol表示（ ）
a．碳和水反应吸收131.3kj能量。
b．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kj热量。
c．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kj
d．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kj
5.将4mola气体和2molb气体在2l的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：
2a（g）+b（g） 2c（g），若经2s后测得c的浓度为0.6mol·l-1，现有下列几种说法：①用物质a的浓度变化表示的反应速率为0.
3mol·l-1·s-1，②用物质b的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol·l-1·s-1，③平衡时物质a的转化率为70%，④平衡时物质b的浓度为0.7mol·l-1，其中正确的是 （
a．①③bcd. ③
6.某蓄电池放电、充电的反应式为：fe＋ni2o3＋3h2ofe（oh）2＋2ni（oh）2
下列推断中正确的是。
放电时，fe为正极，ni2o3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：
fe（oh）2 ＋2e－＝fe＋2oh－；③充电时，ni（oh）2为阳极；④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中。
abcd．②③
7.下列为可逆反应的组合是。
氢气与氧气点燃可化合成水，水电解可生成氢气和氧气，因此氢气与氧气的反应是可逆反应。
在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又有分解。
合成氨的反应，在现有技术条件下，其转化率总是达不到百分百。
碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，
ab.②③cd.③④
8.下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（ ）
a、△h ＞0，△s ＞0 b、△h ＜0，△s ＜0
c、△h ＞0，△s ＜0 d、△h ＜0，△s ＞0
9.在一定温度下反应a2(g) +b2(g) 2ab(g) 达到平衡的标志是（ ）
a、单位时间生成1mola2的同时生成1mol的b2
b、容器内的总物质的量不随时间变化。
c、单位时间生成2molab的同时生成1mol的b2
d、单位时间生成1mola2的同时消耗2mol的2ab
10. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是。
11.关于如右图所示装置的叙述，正确的是（ ）
a 氢离子在铜片表面被还原 b 铜片质量逐渐减少
c 电流从锌片经导线流向铜片 d 铜是负极，铜片上有气泡产生。
12. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是。
a．加热b．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸。
c．滴加少量cuso4溶液d．不用铁片，改用铁粉。
13．下图为可逆反应a(g)＋2b(g)nc(g)(正反应放热)生成物c的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是（ ）
a. p2＞p1 n＜3
b. p2＞p1 n＞3
c. p1＞p2，n＜3
d. p1＞p2，n＞3
14. 反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)的平衡常数为k1，在相同的条件下nh3(g)1/2n2(g) +3/2h2(g)的平衡常数为k2，则下列关系正确的是 （
a. k1=k2 b. k1=1/k2 c. k1=（k2）2 d. k1=（1/k2）2
15.下列实验中，溶液颜色无明显变化的是 （
a．向fecl2溶液中滴加新制氯水，再滴加kscn溶液。
b．向fecl3溶液中滴加ki溶液，再滴加淀粉试液。
c．少量na2o2固体加入到过量nahso3溶液中。
d. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量fe2(so4)3溶液。
16.在一密闭烧瓶中注入no2，在25℃时建立下列平衡：2no2n2o4 δh ＜0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况中① 颜色，② 平均摩尔质量，③ 质量，④ 压强，⑤ 密度，保持不变的是 （
abcd. ①
二．填空题。
17.2023年盖斯指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。请回答：
已知热化学方程式：c（s，金刚石）+ o2（g）= co2（g） △h = 395.41kj/mol
c（s，石墨）+ o2（g）= co2（g） △h = 393.51kj/mol
则金刚石转化为石墨的热化学方程式为由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是。
燃烧3.1g白磷比燃烧3.1g红磷放出的热量多1.839kj，则白磷转化为红磷的热化学方程式是相同温度下，能量状态更低的是。
18、现有反应：ma(g)+nb(g)pc(g)，达到平衡后，当升高温度时，b的转化率变大；当减小压强时，混合体系中c的质量分数也减小，则：
1)该反应的逆反应为___热反应，且m+n___p(填。
2)减压时，a的质量分数填“增大”“减小”或“不变”，下同)
3)若加入b(体积不变)，则a的转化率b的转化率。
4)若升高温度，则平衡时b、c的浓度之比将。
5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。
6)若b是有色物质，a、c均无色，则加入c(体积不变)时混合物颜色___而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色___填“变深”“变浅”或“不变”)。
19．右图表示800℃时，a、b、c三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：
1）该反应的反应物是。
2）该反应的化学方程式为。
3）达到平衡状态的所需时间是2min，a物质的平均反应速率为。
高二化学暑期练习二参***。
一．单选题。
二．填空题。
c（s，金刚石）==c（s，石墨） △h = 1.9kj/mol， 石墨
p4（s，白磷）==4p（s，红磷） △h = 73.56kj/mol，红磷。
1）放 >
2）增大 （3）增大减小。
4）减小 （5）不变
6）变深变浅。
19.（1）a2）2a （g） b(g) ＋3c(g)
3）v(a)= 0.4mol/（lmin）
高二暑期化学练习八
一 选择题。1 提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是 a 汤姆生b 门捷列夫c 阿伏加德罗d 道尔顿。2 下列原子结构示意图中，正确的是 3 元素周期律的本质是 a 相对原子质量逐渐增大b 核电荷数逐渐增大。c 核外电子排布呈周期性变化 d 元素的化合价呈周期性变化。4 在化学反应中，原...
高二化学暑期练习七
d so2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢。7.下列有关金属的描述，正确的是 和s在加热的条件下反应可生成cus b.金属铁和铝都可以被浓硫酸钝化，因此铁和铝都不能与浓硫酸反应。c.等质量的金属铝，分别和足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，所得氢气一样多。d.除去镀在铝表面的铜镀层...
高二暑期化学练习六
一 选择题。1 下列说法或表示法错误的是。a 吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低。b 放热反应的 h 0 c 需要加热才能发生反应一定是吸热反应 d 酸碱中和反应都是放热反应。2 在 kpa下，1g甲醇 ch3oh 燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，下列热化学方程式正确的是。a...